高中化学苏教版必修二第二单元 化学反应中的热量教学设计

年级

组别

高一化学组

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（备课组长）

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（学科校长）

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使用人

授课时间

课  题

化学反应中的热量 第2课时

课    型

新授课

课标

要求

通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

教]

学

目

标

知识与能力

1、学会热化学方程式的书写，根据热化学方程式进行简单热量计算

2、了解燃料及燃料燃烧的条件，了解化石燃料燃烧的缺点及研究方向

过程与方法

培养学生独立思考团结合作的能力以及学会运用比较概括等方法读信息进行加工

情感、态度与价值观

对我国能源结构的缺点和新能源展望的分析交流培养学生的责任感和使命感

教学

重点

1、学会热化学方程式的书写，能够根据热化学方程式进行简单热量计算

2、燃料完全燃烧的条件

教学

难点

1、学会热化学方程式的书写

2、燃料热值的理解

教学

方法

三学一教四步教学法

教学程序设计

教

学

过

程

及

方

法

环节一   明标自学

过程设计

二次备课

Ⅰ、复习检测

1、反应物化学键        (断裂或生成)需要        (释放或吸收)能量；产物中化学键      (断裂或生成)需要        (释放或吸收)能量；

2、放热反应中：反应物的总能量   生成物的总能量( >或<)；吸热反应中：反应物的总能量   生成物的总能量( >或<)；

3、某物质键能越大，共价键越      被破坏(容易或不容易)形成的物质越        (稳定或不稳定)。该物质本身具有的能量越                (高或低)。

教

学

过

程

及

方

法

环节二   合作释疑    环节三   点拨拓展

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）

过程设计

二次备课

Ⅱ、教学活动

[过渡] 过去我们可以用化学方程式来表示一个化学反应中物质的变化及质量关系，现在对于一个吸热或放热反应来说我们又用一个什么样的式子既能表示物质及质量的变化又能表示一定量物质反应时吸收或放出的热量呢？

四、热化学方程式的书写

1、定义：既能表明物质及质量的变化又能表示一定量物质反应时吸收或放出的热量(能量)的式子叫热化学方程式

 2、书写注意事项

(1)标明各物质的聚集状态(气 g液l 固s)(同一物质状态不同，所具有的能量不同)

(2)在式子右边用ΔH表示该反应条件下吸收或放出的热量及热量数值和单位。KJ/mol

(3)吸热反应ΔH用+号表示；放热反应ΔH用-号表示

如：CaCO3 (S)=== CaO (S)+ CO2(g)  ΔH = +178.5KJ/mol

再如：C(S)+O2(g)= CO2(g)        ΔH = -393.6KJ/mol

(4)注意各物质化学计量数与标明的反应热数值应一致，若化学计量数加倍，那么△H数值也要加倍。 所以对一个热化学方程式均可写出无数个正确的热化学方程式。

(5)热化学方程式书写时，不用↑或↓，一般可不写反应条件，如点燃等.

例如:   已知: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)    △H= __285.8KJ/mol

则: H2O(l) =H2(g)+1/2O2(g) △H= +285.8KJ/mol

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H= __571.6KJ/mol

[思考与讨论]热化学方程式与平时书写的普通化学反应方程式在书写上有哪些不同?( 热化学方程式中各物质均标明了状态；热化学方程式中不写反应条件热化学方程式中各物质的系数：可以是整数、也可以是分数热化学方程式中右边注明了反应过程中的热量数值及符号)

 $2-2-2 燃料燃烧释放的热量

 一、常见的燃料有：燃料种类很多如煤、石油、天然气、乙醇等

二、常见的化石燃料有：煤、石油、天然气------这些化石燃料都是不可再生的能源。

三、燃料燃烧的条件 1、与空气接触    2、达到着火点

四、燃料完全燃烧的条件1、燃烧时有足够的氧气

 2、燃料燃烧时有些足够大的接触面积， 为什么需上述条件呢？

答：若氧气不足①燃烧不充分，浪费燃料

②产生大量的CO污染空气，危害人体健康

若氧气过量:过量空气会带走大量的热量，浪费能

源增大接触面积：改变燃料状态如：将固体燃料粉碎；将液体燃料以雾状喷出；固体燃料液化等。

[学生思考]某居民的家用燃料从液化石油气(主要成分可用C3H8表示)改为天然气，该居民家庭的灶具要作相应的调整，正确的方法是：增大                 的进入量或减少                进入量，为什么？(以等物质的量考虑：增大天然气进入量或减少空气的进入量)

五、不同燃料等质量燃烧时放出的热量比较

 [学生见P37表2-4]

1克甲烷(g)完全燃烧生成CO2气和液态水 放出55.6KJ

1克固体碳完全燃烧生成CO2气，放出32.8KJ

1克液态辛烷完全燃烧生成CO2气和液态水 放出48KJ

1克乙醇完全燃烧生成CO2气和液态水 放出29.7KJ

[分析与比较]

[结论]同等条件下等质量的不同燃料完全燃烧时放出的热量是不同的。

[问题拓展1] 看书P37 回答什么叫热值？单位是什么？(KJ/g)上述几种物质中哪种物质的热值最大？(CH4)

[问题拓展2] 你能写出上述反应的热化学方程式吗？          

六、化石燃料利用与新能源的开发

[学生阅读P38资料卡]

[回答1]大量使用化石燃料有哪些缺点？

(引起温室效应；造成化石燃料枯竭；煤燃烧会造成大量SO2，导致酸雨)

[回答2]现在或将来在能源开发或利用方面有哪些重要措施？

(将煤脱硫；开发氢能；核能、太阳能等清洁高效新能源)

教

学

过

程

及

方

法

环节四   当堂检测

二次备课

1、下列燃料不属于化石燃料的是--------------(  C  )

     A、煤 B、石油  C、水煤气   D、天然气

2、下列燃料的燃烧，不会污染空气的是-----(  D  )

     A、无铅气油 B、含铅气油  C、煤 D、氢气

3、下列说法中错误的是---------------------------(  D  )

 A、燃料的燃烧都是放热反应

 B、等质量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多

C、放热反应的逆反应一定是吸热反应

 D、选择燃料只需考虑单位质量的燃料燃烧放出热量的多少。

4、已知每1摩乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出1366.8KJ热量，写出该反应的热化学方程式

5、3摩甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2670.9KJ的热量。写出该反应的热化学方程式

6、1克氢气燃烧，生成液态水时放出142.9KJ热量，写出该反应的热化学方程式

7、当1克氨完全分解为N2气和H2气时，吸收2.718KJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

8、比较下列各组热化学方程式中ΔH1和ΔH2的大小，并说明理由。

(1)2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(g)  ΔH1

 2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(l)  ΔH2

(ΔH1 > ΔH2 )

(2)S(S)+O2(l)==SO2(l)       ΔH1

S(g)+O2(g)==SO2(g)       ΔH2

(ΔH1 < ΔH2 )

课

堂

小

结

1、什么叫热化学方程式？

2、热化学方程式书写与应用

3、燃料燃烧的条件

4、燃料完全燃烧的条件

课后

作业

P35问题解决

C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为：

    C(S)+O2(g)= CO2(g)    ΔH= - 393.6Kjmol-1

    2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH= - 565.2Kjmol-1

CH4(g)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 889.6Kjmol-1

完全燃烧相等物质的量上述物质，放出热量的大小顺序为                                

P39EX5 乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰(氧炔焰),可以用于焊接或切割钢板。当焊接时，氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时，氧气用量加大，除维持乙炔燃烧外，还可以使熔化的钢板氧化，把钢板切开。已知乙炔气体在氧 气中完全燃烧的热化学方程式是：2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(g) ΔH= - 2596.6Kjmol-1

则1千克乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量？

板

书

设

计

燃料燃烧释放的热量

一、常见的燃料有：燃料种类很多如煤、石油、天然气、乙醇等

二、常见的化石燃料有：煤、石油、天然气------这些化石燃料都是不可再生的能源。

三、燃料燃烧的条件

四、燃料完全燃烧的条件

五、不同燃料等质量燃烧时放出的热量比较

六、化石燃料利用与新能源的开发

课后

反思