苏教版必修二第二单元 化学反应中的热量教案设计

活动过程

活 动 内 容

设计意图

教师活动

学生活动

[引入新课]

介绍奥运期间安保人员食用的自热型米饭套餐，并实际验证“8分钟速热”的传说。

[PPT]展示自热型米饭相关资料

[原理介绍] CaO+H2O=Ca(OH)2

反应放出大量的热

[实验2] 在玻璃片上滴一滴水，并放上一个100ml小烧杯中，在小烧杯中加入20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加入10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。

思考生热包的原理

边观看、边思考，描述现象与结论，感知化学反应中的热量变化，初步形成可按能量变化来划分反应类型的思想。

实验1

[现象]看到水蒸气

[结论]反应放出大量的热

实验2

[现象]玻璃片牢牢地粘在烧杯底部，用手触摸烧杯外壁，有冰冷的感觉

[结论]反应吸收热量

从与教学内容有内在关系的话题，提出富于思考性、激发想象力的化学问题，确立正确的学习导向。

从实际感觉出发，感知化学反应中热量的变化。

活动过程

活 动 内 容

设计意图

教师活动

学生活动

积极思考，从已有认知中搜寻放热反应与吸热反应的例子。

[练习]判断以下应是放热反应还是吸热反应

[交流讨论]

回忆浓硫酸稀释时需要注意的地方；若生活中路过石灰溶解池，应远离。

在已有认知基础上，应用新知识，这样有利于学生自觉对已学知识进行再回忆，从而构建知识网络。

将所学知识应用到解析实际问题中，加深了对知识的理解，提高分析问题和解决问题的能力

[思考问题3] 化学反应中物质种类和量的变化可用化学方程式表示，要再表示出能量的变化，应该怎么办?

[讲解]引入两个新概念——反应热和热化学方程式

[PPT]反应热——在化学反应中放出或吸收的热量

    符号：△H

单位：kJ •mol－1

放热反应△H取负值（△H<0）

吸热反应△H取正值（ △H>0）

[例1]1molCaCO3完全反应分解生成1molCaO和1molCO2气体，吸收178.5kJ•mol－1，写出该反应的热化学方程式

1、写出化学方程式

CaCO3 =CaO+CO2

3、     标明各物质的状态及热量变化

CaCO3（s）=CaO(s)+CO2(g) 

△H=+178.5kJ•mol－1

从对化学方程式的认识过渡到热化学方程式，思考两者的差别，逐渐了解、掌握热化学方程式的书写。

热化学方程式：

1）、标明物质的状态；（用g、l、s分别代表气态、液态、固态）

2）、用△H标明反应放出或吸收的热量。

练习

1molC与1mol O2完全反应分解生成1molCO2气体，放出393.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式

[归纳小结]

1、  放热反应、吸热反应的定义及分类

2、  放应热的定义

3、  热化学方程式的书写

课堂练习

1．下列反应属于吸热反应的是（ A ）

A.高锰酸钾分解  

B．盐酸和氢氧化钠溶液混合

C．锌放入稀硫酸中   

D．碳不完全燃烧生成一氧化碳

2、对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（ A ）

A．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应需要吸收26kJ的热量

B．1克H2(g)与1克I2(g)完全反应需要吸收26kJ的热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量

 [课外延伸]

能量存在方式是多种多样的，化学反应中的能量变化也不仅仅是热量变化，请举例说明化学反应中各种类型的能量转化。

研究能量变化的意义：有助于更好地利用化学反应为生产生活服务。

[练习与思考]

 [交流与讨论]

如：

光合作用：光能热能

镁条燃烧：化学能光能、热能

原电池放电：化学能电能

通过练习加深对概念严密性、深刻性的理解。