人教版 (新课标)必修2第三节化学键第三课时教案及反思

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这是一份人教版 (新课标)必修2第三节化学键第三课时教案及反思，共3页。

科目：化学主备人授课时间：第周星期年月日

单元（章节）课题		第一章第三节化学键（第三课时）
本节课题		化学键的概念
课标要求		知道离子化合物和共价化合物的区别
三维目标		知识与技能：使学生理解离子键共价键的概念，初步掌握离子键和共价键的形成，能较为熟练地用电子式表示的形成过程；过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感态度与价值观：通过对离子键和共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
教材分析		本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第3课时）内容，主要讲述了离子键、共价键的含义，形成条件以及用电子式表示离子键、共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
学情分析		本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
教学重难点		教学重点：用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程教学难点：用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程；
提炼的课题		共价键，共价化合物化合物的电子式
教学手段运用教学资源选择		实验、PPT、练习册
教学过程
			教师个性化修改
二、化学键 1.含义及其分类通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。 2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。三、分子间作用力　　1、分子间作用力　　把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：⑴　广泛存在于分子间；⑵　只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；⑶　分子间作用力远远小于化学键；⑷ 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。　　2、影响分子间作用力大小的因素　　⑴　组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。如：I2 ＞Br2 ＞Cl2 ＞F2 ；HI ＞HBr ＞HCl ； Ar ＞Ne ＞He 　　⑵　分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。四、离子化合物、共价化合物的判断方法：　　1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。　　2、根据物质的类型判断。　　绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意(AlCl3)2等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。　　3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。　　4、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。
课堂检测内容	PPT、练习册P21。
课后作业布置	课后练习：课后作业2
预习内容布置	课时作业