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人教版中考化学考点专项复习 考点28 溶液的浓度
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这是一份人教版中考化学考点专项复习 考点28 溶液的浓度，共22页。试卷主要包含了溶质的质量分数，有关溶质质量分数的计算，配制一定溶质质量分数的溶液，误差分析等内容，欢迎下载使用。
考点28 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1．定义
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．表达式
二、有关溶质质量分数的计算
1．溶质的质量分数的计算
（1）相关公式
溶质的质量分数=×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=
（2）溶质质量的判断
①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。
③如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。
2．溶液的稀释计算
（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释方法
①加水稀释：A·a%=B·b%或A·a%=（A+m水）·b%（A代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量）。
②加入稀溶液：A·a%+C·c%=（A+C）·d%（C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数）。
3．与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算
（1）公式
饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
（2）方法
①饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的质量和该温度下溶质的质量分数。
②饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变[Ca(OH)2溶液除外]。
③饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1．若所配制溶液的溶质为固体
（1）所用仪器
托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快固体物质的溶解速率。
（2）实验操作步骤
①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。
注意：计算出的物质的质量要精确到小数点后一位，因托盘天平只能准确到0.1 g。
②称量：用托盘天平称取一定质量的固体。
③量取：用量筒量取所需的水。
注意：选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好；正确读取量筒内液体的体积。
④溶解：将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。
2．若用浓溶液稀释配制溶液
（1）所用仪器
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快溶液混匀速率。
（2）实验操作步骤
①计算：计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。
②量取：用量筒量取所需的浓溶液和水（所用仪器为量筒、胶头滴管），倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
四、误差分析
1．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析
（1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。
（2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。
2．由于其他操作不当造成的误差
（1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。
（2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。
（3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。
（4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。
（5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。
考向一 根据溶解度计算溶液质量分数
典例1 （2018·聊城）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2 ℃降温到t1 ℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2 ℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为90 g
D．t2 ℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数＝×100%，t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2 ℃时，甲的溶解度为50 g，即100 g水中最多溶解50 g的甲，40 g甲加入50 g水中，充分溶解后只能溶解25 g，所得的溶液质量为75 g，错误；D、t2 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。故选A。
【答案】A
1．(2018·临沂)A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．在t2 ℃时A的溶解度大于B的溶解度
B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1 ℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．t2 ℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
考向二 溶液的配制
典例2 某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____________（填序号，下同），其中操作错误的是________。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____________，需称取氯化钠_____________g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是____________（填序号），读数时视线要与量筒内__________________保持水平。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④；称量固体时，应遵循左物右码的原则。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50 g×6%=3 g。（3）取水的量为47 mL，所以应用50 mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处。（4）配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。
【答案】（1）②①⑤③④ ①
（2）广口瓶 3或3.0
（3）C 凹液面最低处
（4）AD
2．(2018·衡阳)实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100 mL的量筒
考向三 根据化学方程式进行溶质质量分数的计算
典例3 某样品由氧化铜和铜组成，取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入192.0 g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0 g，(反应的化学方程式：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O)
（1）所取样品中含铜元素的质量为___________g。
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，样品中铜的质量为10.0 g +192.0 g-200.0 g=2 g。则样品中氧化铜的质量为10.0 g +2.0 g =8 g，则样品中铜元素的质量为2 g+8 g×=8.4 g。
【答案】（1）8.4
（2）设反应所得硫酸铜的质量为x
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
80 160
8 g x
＝
x＝16 g
所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝8%
答：最终所得的溶液中溶质的质量分数为8%。
【方法指导】由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出铜元素的质量，根据反应的化学方程式，计算出生成硫酸铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3．(2018·阜新)为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200 g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8 g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。
1．现有100g20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到5%，则需加水的质量为
A．100 g B．200 g
C．250 g D．300 g
2．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是
A． B．
C． D．
3．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸
D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出
4．用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签
B．实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿
C．把10 g氯化钠固体放入盛有90 mL水的量筒中混合均匀
D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变
5．40 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为
A．30% B．33.3% C．40% D．50 %
6．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t2 ℃，溶质质量分数都不变
B．t2 ℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1∶5
D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
7．如图实验操作可完成两个实验，甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液。下列说法中，正确的是
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．a、b、c三种物质均属于易溶物质
B．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
C．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的饱和溶液
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
9．兴趣小组在进行电解水的实验时，为了增加电解速度，需要配置5%的NaOH溶液50克，下图是实验所需的药品与仪器：
（1）所需NaOH的质量为__________，称量时药品需要放置在烧杯中称量。(称量时用到砝码与游码)
（2）配置过程中还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)。
（3）在配制溶液时，导致溶液中质量分数偏小的可能原因有___________(可多选)。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配置溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．砝码生锈(锈已脱落)
D．装瓶时洒出部分溶液
（4）小明利用下图做电解水的实验进行了如下操作：
①打开a管活寒，将燃着的木条靠近管口，看到的现象是_______________________，产生该现象的化学方程式是_______________________________。
②打开b管活塞，将__________________靠近管口，看到的现象是_________________，由此现象可以推论出的结论是水中含有___________。
③通过①②二步实验，可以得出水____________的结论。
10．测定石灰石中碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不参与反应，也不溶于水)
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是_________g。
（2）计算稀盐酸溶质的质量分数是_________。
1．[2018·陕西]规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是
A．称氯化钠 B．量水 C．溶解 D．装瓶
2．[2018·滨州]小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1 g/cm3)约为
A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
3．[2018·河南]实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
4．[2018·福建]某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为
A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g
5．[2018·葫芦岛]实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是
A．用50 mL的量筒量取45 mL蒸馏水
B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒
C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
6．[2018·山西]利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b 两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D．将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为 a大于b
7．[2018·成都]根据图示实验，下列说法正确的是
A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B．20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C．加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
8．[2018·乌鲁木齐]如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1 ℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2 ℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D．t2 ℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1 ℃时析出溶质的质量相等
9．[2018·雅安]味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有________(填数字)种元素。
（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是________(填字母)。
A．5 mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为________(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCl的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为________。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量：NaCl—58.5，AgCl—143.5)
10．[2018·陕西]下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有________________________(填一种)。
（2）30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是________(只列出表达式)。
（3）90 ℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90 ℃时的KNO3溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为________。
11．[2018·苏州]硝酸钾是实验室常见的一种试剂。
（1）硝酸钾是由________和________构成的(填写微粒符号)。
（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是________(结果用百分数表示，保留到0.1%)。
（3）如图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是________。60 ℃时110 g硝酸钾溶于100 g水中形成的溶液是________( 选填“饱和“或“不饱和”)溶液，将此时配得的溶液降温至20 ℃，析出硝酸钾晶体的质量是________g。
（4）列式计算：用100 g 10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升？(水的密度为1.0 g·mL－1)
12．[2017·沈阳]按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
13．[2017·河南]如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3 ℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为________（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为______________；t3 ℃时，将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
14．[2017·广东]如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量____________g NaCl，需加水____________mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_________________________________直到天平平衡。
（3）取上述溶液10 g加水稀释到____________g，可得到5%的NaCl溶液。
15．[2017·天津]酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____________。
（3）下列操作正确的是________（填字母）。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为l g/cm3）配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为______g；配制时应选用______mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
16．[2017·德阳]某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50 g氢氧化钠溶液与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8 g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
变式拓展
1．【答案】D
【解析】A、据图可以看出，在t2 ℃时A的溶解度大于B的溶解度，正确；B、据图可以看出，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；C、t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故其饱和溶液中，溶质质量分数相等，正确；D、t2 ℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠30%，错误。故选D。
2．【答案】A
【解析】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，正确；D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100 g×8%＝8 g，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝100 g－8 g＝92 g(合92 mL)，应选用100 mL的量筒，正确。故选A。
3．【答案】19.6%
【解析】加入过量的锌粒，所以硫酸反应完全，设硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2
98 2
x 0.8 g
＝
x＝39.2 g
×100%＝19.6%
答：硫酸中溶质质量分数为19.6%。
考点冲关
1．【答案】D
【解析】，将100 g 20%氯化钠溶液稀释到5%，溶液的稀释过程中溶质的质量不变，所以设稀释后溶液的质量为x，100 g×20%=5%×x，解得：x=400 g，加水的质量为：400 g-100 g=300 g。故选D。
2．【答案】C
【解析】A、加水过程中，溶质未完全溶解，溶液始终饱和，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，如果温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数也不变，错误；B、溶液中加溶质，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，温度不变，溶质的质量分数不变，错误；C、过程中温度升高，溶质溶解，但是溶剂的质量不变，溶质的质量分数变大，正确；D、恒温蒸发溶剂，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，溶质的质量分数不变，错误。故选C。
3．【答案】D
【解析】A、用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；C、用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；D、将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。故选D。
4．【答案】D
【解析】A、用氯化钠固体配置10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶并贴标签，故选项说法错误；B、在称量所需的氯化钠和量取水的操作中需要用到仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，无需使用蒸发皿，故选项说法错误；C、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，故选项说法错误；D、溶液具有均一性，转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项说法正确。故选D。
5．【答案】B
【解析】40 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，表示在100 g水中最多能溶解50 g甲物质，所以②中加入的50 g甲会全部溶解，所以溶质质量分数=×100%=33.3%。故选B。
6．【答案】A
【解析】A、甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，将甲、乙的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t2 ℃，溶质质量分数都不变，故正确；B、t2 ℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数×100%≈33.3%，故错误；C、t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为20∶120=1∶6，故错误；D、升高丙溶液的温度，若是达不到饱和则不会析出晶体，故错误。故选A。
7．【答案】C
【解析】A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，错误；B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不相同，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒搅拌的作用是防止局部过热使液体飞溅出来，错误；C、③的操作使量取水的体积偏少，溶质质量分数偏大，配制的溶质质量分数不准确，正确；D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，使溶剂增多，配制的溶质质量分数偏小，对配制的质量分数有影响，错误。故选C。
8．【答案】C
【解析】A、20 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10 g，所以三种物质均属于易溶物质，正确；B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，正确；C、t ℃时，a物质的溶解度是80 g，所以将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液，错误；D、20 ℃时三种物质的饱和溶液溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c，将升温到t ℃，c物质的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，正确。故选C。
9．【答案】（1）2.5
（2）玻璃棒
（3）BC
（4）①气体燃烧，产生淡蓝色火焰 2H2 + O22H2O
②带火星的木条 木条复燃 氧元素 是由氧、氢元素组成
【解析】（1）所需的NaOH的质量=50 g×5%=2.5 g。（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒。（3）A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确；C、砝码生锈（锈已脱落），会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，正确；D、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，错误。故选BC。（4）①a中产生的气体体积较大，是氢气，打开活塞，用燃着的木条靠近管口，可观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰的现象，此处反应是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为2H2+O22H2O。②b中产生的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，打开活塞，用带火星的木条靠近管口，可观察到木条复燃，根据质量守恒定律，由此现象可以推论出的结论是水中含有氧元素。③通过①②二步实验，根据质量守恒定律，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的。
10．【答案】（1）2 g
（2）14.6%
【解析】（1）根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5 g－0.5 g=2 g。
（2）设恰好反应时，氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
100 73
2 g x
x=1.46 g
稀盐酸溶质的质量分数为：×100%=14.6%。
直通中考
1．【答案】B
【解析】配制20 g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20 g×10%＝2 g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2 g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取18 mL水应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20 mL量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选B。
2．【答案】A
【解析】称量一定质量固体时应遵循左物右码的原则，如果物质和砝码反放，则物质的质量等于砝码的量－游码的量，所以氯化钠是实际质量为15 g－2.7 g＝12.3 g；量取一定量的液体时，应平视读数，仰视读数，读数偏小。由图可知，所量液体的实际体积为87 mL，所以实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%。故选A。
3．【答案】A
【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。
4．【答案】A
【解析】20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g，即100 g水中最多溶解36.0 g氯化钠固体。那么50 g水中最多溶解18.0 g氯化钠固体。故选A。
5．【答案】D
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50 g×10%＝5 g，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50 g－5 g＝45 g(合45 mL)，可用50 mL的量筒量取45 mL蒸馏水，故选项说法正确；B、溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确；C、配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确；D、配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中，稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选D。
6．【答案】C
【解析】A、比较溶解度大小需要在一定的温度下，错误；B、a的溶解度随温度升高增大明显，故当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法除去b，错误；C、10 ℃时，a的溶解度小于b，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确；D、将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，二者的溶解度都增大，故溶液组成不变，故其溶液中溶质的质量分数为 a等于b，错误。故选C。
7．【答案】C
【解析】A、一种物质的溶液中能溶解其它的物质，氯化钠溶液能溶解其他溶质，故选项说法错误；B、一定温度下，当溶液达到饱和状态后不能继续溶解该溶质，由于没有指明温度，20 mL水中溶解氯化钠的最大质量不是定值，故选项说法错误；C、加热后硝酸钾能继续溶解，溶质质量增大，则加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大，故选项说法正确；D、加热后的溶液可能恰好不能继续溶解硝酸钾，可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。故选C。
8．【答案】B
【解析】A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，错误；B、t1 ℃时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，错误；D、t2 ℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1 ℃时，A、B物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1 ℃时析出溶质的质量A大于B，错误。故选B。
9．【答案】（1）6
（2）C
（3）B
（4）①AgNO3 ②偏小 ③无影响 ④23.4%
【解析】（1）味精的主要成分是谷氨酸钠，另外还含有氯化钠，故味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。（3）配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。（4）测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为：NaCl→AgCl，58.5→143.5，＝，x＝1.17 g，×100%＝23.4%。
10．【答案】（1）温度(溶质种类或溶质性质或溶剂性质)
（2）×100%
（3）不饱和 93.5
【解析】（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶质种类或溶质性质或溶剂性质。（2）由表中数据可知，30 ℃时KNO3的溶解度是45.8 g，故30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是×100%。（3）由80 ℃降温到60 ℃析出晶体的质量为69 g－10 g＝59 g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100 g。由90 ℃降温到80 ℃析出10 g晶体可知，90 ℃时溶解的KNO3的质量为169 g＋10 g＝179 g，此时KNO3溶液是不饱和溶液。由表中数据可知，50 ℃时，KNO3的溶解度85.5 g。降温到50 ℃时，共析出晶体的质量为179 g－85.5 g＝93.5 g，故n值为93.5。
11．【答案】（1）K+ NO
（2）38.6%
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大 饱和 78.4g
（4）100
【解析】（1）硝酸钾是由K＋和NO构成的。
（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是×100%＝38.6%。
（3）通过分析硝酸钾的溶解度曲线，可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是：硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，所以110 g硝酸钾溶于100 g水中形成的溶液是饱和溶液，将此时配得的溶液降温至20 ℃，硝酸钾的溶解度是31.6 g，所以析出硝酸钾晶体的质量是110 g－31.6 g＝78.4 g。
（4）用100 g 10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液，需要加水－100 g＝100 g，合100亳升。
12．【答案】A
【解析】A、氯化钾能溶解于水，5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，所得溶液溶质质量分数为×100%=5%，正确；B、生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，错误；C、5.0 mL是浓盐酸的体积，不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，错误；D、二氧化锰不溶于水，得不到溶液，错误。故选A。
13．【答案】Y t2 ℃ 70
【解析】t3 ℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，只有甲的溶液中有固体析出，说明甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以乙的溶解度曲线为Y。通过分析溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t2 ℃。t3 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，将30 g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量相等列等式：30 g××100%=（30 g+x）×10%，x =70 g。
14．【答案】（1）7.5 42.5
（2）继续向左盘添加氯化钠
（3）30
【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50 g，需氯化钠的质量=50 g×15%=7.5 g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50 g﹣7.5 g=42.5 g（合42.5 mL）。
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠固体；若发现指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码和游码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水稀释到质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，列等式：
10 g×15%= x×5%
x=30 g
故取上述溶液10 g加水稀释到30 g。
15．【答案】（1）5（2）玻璃棒（3）D（4）25 50
【解析】（1）需称量氢氧化钠的质量为50 g×10％=5 g。（2）配制溶液应该用玻璃棒搅拌，加速溶解。（3）A、称量氢氧化钠固体时，应遵循左物右码的原则，错误；B、氢氧化钠固体应放在烧杯中称量，错误；C、将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，量筒只能用于量取一定量液体，错误；D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，正确。（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为l g/cm3）配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为5 g÷20%=25 g；配制时应选用50 mL的量筒量取水。
16．【答案】设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2↓
80 98
x 9.8 g
x=8 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8 g÷50 g×100%=16%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。
考点28 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1．定义
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．表达式
二、有关溶质质量分数的计算
1．溶质的质量分数的计算
（1）相关公式
溶质的质量分数=×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=
（2）溶质质量的判断
①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。
③如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。
2．溶液的稀释计算
（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释方法
①加水稀释：A·a%=B·b%或A·a%=（A+m水）·b%（A代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量）。
②加入稀溶液：A·a%+C·c%=（A+C）·d%（C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数）。
3．与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算
（1）公式
饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
（2）方法
①饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的质量和该温度下溶质的质量分数。
②饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变[Ca(OH)2溶液除外]。
③饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1．若所配制溶液的溶质为固体
（1）所用仪器
托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快固体物质的溶解速率。
（2）实验操作步骤
①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。
注意：计算出的物质的质量要精确到小数点后一位，因托盘天平只能准确到0.1 g。
②称量：用托盘天平称取一定质量的固体。
③量取：用量筒量取所需的水。
注意：选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好；正确读取量筒内液体的体积。
④溶解：将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。
2．若用浓溶液稀释配制溶液
（1）所用仪器
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快溶液混匀速率。
（2）实验操作步骤
①计算：计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。
②量取：用量筒量取所需的浓溶液和水（所用仪器为量筒、胶头滴管），倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
四、误差分析
1．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析
（1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。
（2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。
2．由于其他操作不当造成的误差
（1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。
（2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。
（3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。
（4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。
（5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。
考向一 根据溶解度计算溶液质量分数
典例1 （2018·聊城）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2 ℃降温到t1 ℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2 ℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为90 g
D．t2 ℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数＝×100%，t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2 ℃时，甲的溶解度为50 g，即100 g水中最多溶解50 g的甲，40 g甲加入50 g水中，充分溶解后只能溶解25 g，所得的溶液质量为75 g，错误；D、t2 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。故选A。
【答案】A
1．(2018·临沂)A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．在t2 ℃时A的溶解度大于B的溶解度
B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1 ℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．t2 ℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
考向二 溶液的配制
典例2 某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____________（填序号，下同），其中操作错误的是________。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____________，需称取氯化钠_____________g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是____________（填序号），读数时视线要与量筒内__________________保持水平。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④；称量固体时，应遵循左物右码的原则。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50 g×6%=3 g。（3）取水的量为47 mL，所以应用50 mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处。（4）配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。
【答案】（1）②①⑤③④ ①
（2）广口瓶 3或3.0
（3）C 凹液面最低处
（4）AD
2．(2018·衡阳)实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100 mL的量筒
考向三 根据化学方程式进行溶质质量分数的计算
典例3 某样品由氧化铜和铜组成，取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入192.0 g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0 g，(反应的化学方程式：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O)
（1）所取样品中含铜元素的质量为___________g。
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，样品中铜的质量为10.0 g +192.0 g-200.0 g=2 g。则样品中氧化铜的质量为10.0 g +2.0 g =8 g，则样品中铜元素的质量为2 g+8 g×=8.4 g。
【答案】（1）8.4
（2）设反应所得硫酸铜的质量为x
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
80 160
8 g x
＝
x＝16 g
所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝8%
答：最终所得的溶液中溶质的质量分数为8%。
【方法指导】由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出铜元素的质量，根据反应的化学方程式，计算出生成硫酸铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3．(2018·阜新)为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200 g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8 g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。
1．现有100g20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到5%，则需加水的质量为
A．100 g B．200 g
C．250 g D．300 g
2．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是
A． B．
C． D．
3．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸
D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出
4．用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签
B．实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿
C．把10 g氯化钠固体放入盛有90 mL水的量筒中混合均匀
D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变
5．40 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为
A．30% B．33.3% C．40% D．50 %
6．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t2 ℃，溶质质量分数都不变
B．t2 ℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1∶5
D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
7．如图实验操作可完成两个实验，甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液。下列说法中，正确的是
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．a、b、c三种物质均属于易溶物质
B．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
C．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的饱和溶液
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
9．兴趣小组在进行电解水的实验时，为了增加电解速度，需要配置5%的NaOH溶液50克，下图是实验所需的药品与仪器：
（1）所需NaOH的质量为__________，称量时药品需要放置在烧杯中称量。(称量时用到砝码与游码)
（2）配置过程中还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)。
（3）在配制溶液时，导致溶液中质量分数偏小的可能原因有___________(可多选)。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配置溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．砝码生锈(锈已脱落)
D．装瓶时洒出部分溶液
（4）小明利用下图做电解水的实验进行了如下操作：
①打开a管活寒，将燃着的木条靠近管口，看到的现象是_______________________，产生该现象的化学方程式是_______________________________。
②打开b管活塞，将__________________靠近管口，看到的现象是_________________，由此现象可以推论出的结论是水中含有___________。
③通过①②二步实验，可以得出水____________的结论。
10．测定石灰石中碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不参与反应，也不溶于水)
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是_________g。
（2）计算稀盐酸溶质的质量分数是_________。
1．[2018·陕西]规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是
A．称氯化钠 B．量水 C．溶解 D．装瓶
2．[2018·滨州]小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1 g/cm3)约为
A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
3．[2018·河南]实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
4．[2018·福建]某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为
A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g
5．[2018·葫芦岛]实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是
A．用50 mL的量筒量取45 mL蒸馏水
B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒
C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
6．[2018·山西]利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b 两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D．将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为 a大于b
7．[2018·成都]根据图示实验，下列说法正确的是
A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B．20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C．加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
8．[2018·乌鲁木齐]如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1 ℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2 ℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D．t2 ℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1 ℃时析出溶质的质量相等
9．[2018·雅安]味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有________(填数字)种元素。
（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是________(填字母)。
A．5 mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为________(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCl的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为________。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量：NaCl—58.5，AgCl—143.5)
10．[2018·陕西]下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有________________________(填一种)。
（2）30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是________(只列出表达式)。
（3）90 ℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90 ℃时的KNO3溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为________。
11．[2018·苏州]硝酸钾是实验室常见的一种试剂。
（1）硝酸钾是由________和________构成的(填写微粒符号)。
（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是________(结果用百分数表示，保留到0.1%)。
（3）如图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是________。60 ℃时110 g硝酸钾溶于100 g水中形成的溶液是________( 选填“饱和“或“不饱和”)溶液，将此时配得的溶液降温至20 ℃，析出硝酸钾晶体的质量是________g。
（4）列式计算：用100 g 10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升？(水的密度为1.0 g·mL－1)
12．[2017·沈阳]按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
13．[2017·河南]如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3 ℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为________（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为______________；t3 ℃时，将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
14．[2017·广东]如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量____________g NaCl，需加水____________mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_________________________________直到天平平衡。
（3）取上述溶液10 g加水稀释到____________g，可得到5%的NaCl溶液。
15．[2017·天津]酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____________。
（3）下列操作正确的是________（填字母）。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为l g/cm3）配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为______g；配制时应选用______mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
16．[2017·德阳]某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50 g氢氧化钠溶液与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8 g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
变式拓展
1．【答案】D
【解析】A、据图可以看出，在t2 ℃时A的溶解度大于B的溶解度，正确；B、据图可以看出，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；C、t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故其饱和溶液中，溶质质量分数相等，正确；D、t2 ℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠30%，错误。故选D。
2．【答案】A
【解析】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，正确；D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100 g×8%＝8 g，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝100 g－8 g＝92 g(合92 mL)，应选用100 mL的量筒，正确。故选A。
3．【答案】19.6%
【解析】加入过量的锌粒，所以硫酸反应完全，设硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2
98 2
x 0.8 g
＝
x＝39.2 g
×100%＝19.6%
答：硫酸中溶质质量分数为19.6%。
考点冲关
1．【答案】D
【解析】，将100 g 20%氯化钠溶液稀释到5%，溶液的稀释过程中溶质的质量不变，所以设稀释后溶液的质量为x，100 g×20%=5%×x，解得：x=400 g，加水的质量为：400 g-100 g=300 g。故选D。
2．【答案】C
【解析】A、加水过程中，溶质未完全溶解，溶液始终饱和，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，如果温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数也不变，错误；B、溶液中加溶质，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，温度不变，溶质的质量分数不变，错误；C、过程中温度升高，溶质溶解，但是溶剂的质量不变，溶质的质量分数变大，正确；D、恒温蒸发溶剂，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，溶质的质量分数不变，错误。故选C。
3．【答案】D
【解析】A、用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；C、用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；D、将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。故选D。
4．【答案】D
【解析】A、用氯化钠固体配置10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶并贴标签，故选项说法错误；B、在称量所需的氯化钠和量取水的操作中需要用到仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，无需使用蒸发皿，故选项说法错误；C、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，故选项说法错误；D、溶液具有均一性，转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项说法正确。故选D。
5．【答案】B
【解析】40 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，表示在100 g水中最多能溶解50 g甲物质，所以②中加入的50 g甲会全部溶解，所以溶质质量分数=×100%=33.3%。故选B。
6．【答案】A
【解析】A、甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，将甲、乙的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t2 ℃，溶质质量分数都不变，故正确；B、t2 ℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数×100%≈33.3%，故错误；C、t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为20∶120=1∶6，故错误；D、升高丙溶液的温度，若是达不到饱和则不会析出晶体，故错误。故选A。
7．【答案】C
【解析】A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，错误；B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不相同，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒搅拌的作用是防止局部过热使液体飞溅出来，错误；C、③的操作使量取水的体积偏少，溶质质量分数偏大，配制的溶质质量分数不准确，正确；D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，使溶剂增多，配制的溶质质量分数偏小，对配制的质量分数有影响，错误。故选C。
8．【答案】C
【解析】A、20 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10 g，所以三种物质均属于易溶物质，正确；B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，正确；C、t ℃时，a物质的溶解度是80 g，所以将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液，错误；D、20 ℃时三种物质的饱和溶液溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c，将升温到t ℃，c物质的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，正确。故选C。
9．【答案】（1）2.5
（2）玻璃棒
（3）BC
（4）①气体燃烧，产生淡蓝色火焰 2H2 + O22H2O
②带火星的木条 木条复燃 氧元素 是由氧、氢元素组成
【解析】（1）所需的NaOH的质量=50 g×5%=2.5 g。（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒。（3）A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确；C、砝码生锈（锈已脱落），会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，正确；D、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，错误。故选BC。（4）①a中产生的气体体积较大，是氢气，打开活塞，用燃着的木条靠近管口，可观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰的现象，此处反应是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为2H2+O22H2O。②b中产生的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，打开活塞，用带火星的木条靠近管口，可观察到木条复燃，根据质量守恒定律，由此现象可以推论出的结论是水中含有氧元素。③通过①②二步实验，根据质量守恒定律，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的。
10．【答案】（1）2 g
（2）14.6%
【解析】（1）根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5 g－0.5 g=2 g。
（2）设恰好反应时，氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
100 73
2 g x
x=1.46 g
稀盐酸溶质的质量分数为：×100%=14.6%。
直通中考
1．【答案】B
【解析】配制20 g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20 g×10%＝2 g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2 g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取18 mL水应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20 mL量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选B。
2．【答案】A
【解析】称量一定质量固体时应遵循左物右码的原则，如果物质和砝码反放，则物质的质量等于砝码的量－游码的量，所以氯化钠是实际质量为15 g－2.7 g＝12.3 g；量取一定量的液体时，应平视读数，仰视读数，读数偏小。由图可知，所量液体的实际体积为87 mL，所以实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%。故选A。
3．【答案】A
【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。
4．【答案】A
【解析】20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g，即100 g水中最多溶解36.0 g氯化钠固体。那么50 g水中最多溶解18.0 g氯化钠固体。故选A。
5．【答案】D
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50 g×10%＝5 g，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50 g－5 g＝45 g(合45 mL)，可用50 mL的量筒量取45 mL蒸馏水，故选项说法正确；B、溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确；C、配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确；D、配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中，稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选D。
6．【答案】C
【解析】A、比较溶解度大小需要在一定的温度下，错误；B、a的溶解度随温度升高增大明显，故当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法除去b，错误；C、10 ℃时，a的溶解度小于b，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确；D、将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，二者的溶解度都增大，故溶液组成不变，故其溶液中溶质的质量分数为 a等于b，错误。故选C。
7．【答案】C
【解析】A、一种物质的溶液中能溶解其它的物质，氯化钠溶液能溶解其他溶质，故选项说法错误；B、一定温度下，当溶液达到饱和状态后不能继续溶解该溶质，由于没有指明温度，20 mL水中溶解氯化钠的最大质量不是定值，故选项说法错误；C、加热后硝酸钾能继续溶解，溶质质量增大，则加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大，故选项说法正确；D、加热后的溶液可能恰好不能继续溶解硝酸钾，可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。故选C。
8．【答案】B
【解析】A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，错误；B、t1 ℃时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，错误；D、t2 ℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1 ℃时，A、B物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1 ℃时析出溶质的质量A大于B，错误。故选B。
9．【答案】（1）6
（2）C
（3）B
（4）①AgNO3 ②偏小 ③无影响 ④23.4%
【解析】（1）味精的主要成分是谷氨酸钠，另外还含有氯化钠，故味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。（3）配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。（4）测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为：NaCl→AgCl，58.5→143.5，＝，x＝1.17 g，×100%＝23.4%。
10．【答案】（1）温度(溶质种类或溶质性质或溶剂性质)
（2）×100%
（3）不饱和 93.5
【解析】（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶质种类或溶质性质或溶剂性质。（2）由表中数据可知，30 ℃时KNO3的溶解度是45.8 g，故30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是×100%。（3）由80 ℃降温到60 ℃析出晶体的质量为69 g－10 g＝59 g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100 g。由90 ℃降温到80 ℃析出10 g晶体可知，90 ℃时溶解的KNO3的质量为169 g＋10 g＝179 g，此时KNO3溶液是不饱和溶液。由表中数据可知，50 ℃时，KNO3的溶解度85.5 g。降温到50 ℃时，共析出晶体的质量为179 g－85.5 g＝93.5 g，故n值为93.5。
11．【答案】（1）K+ NO
（2）38.6%
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大 饱和 78.4g
（4）100
【解析】（1）硝酸钾是由K＋和NO构成的。
（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是×100%＝38.6%。
（3）通过分析硝酸钾的溶解度曲线，可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是：硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，所以110 g硝酸钾溶于100 g水中形成的溶液是饱和溶液，将此时配得的溶液降温至20 ℃，硝酸钾的溶解度是31.6 g，所以析出硝酸钾晶体的质量是110 g－31.6 g＝78.4 g。
（4）用100 g 10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液，需要加水－100 g＝100 g，合100亳升。
12．【答案】A
【解析】A、氯化钾能溶解于水，5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，所得溶液溶质质量分数为×100%=5%，正确；B、生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，错误；C、5.0 mL是浓盐酸的体积，不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，错误；D、二氧化锰不溶于水，得不到溶液，错误。故选A。
13．【答案】Y t2 ℃ 70
【解析】t3 ℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，只有甲的溶液中有固体析出，说明甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以乙的溶解度曲线为Y。通过分析溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t2 ℃。t3 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，将30 g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量相等列等式：30 g××100%=（30 g+x）×10%，x =70 g。
14．【答案】（1）7.5 42.5
（2）继续向左盘添加氯化钠
（3）30
【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50 g，需氯化钠的质量=50 g×15%=7.5 g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50 g﹣7.5 g=42.5 g（合42.5 mL）。
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠固体；若发现指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码和游码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水稀释到质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，列等式：
10 g×15%= x×5%
x=30 g
故取上述溶液10 g加水稀释到30 g。
15．【答案】（1）5（2）玻璃棒（3）D（4）25 50
【解析】（1）需称量氢氧化钠的质量为50 g×10％=5 g。（2）配制溶液应该用玻璃棒搅拌，加速溶解。（3）A、称量氢氧化钠固体时，应遵循左物右码的原则，错误；B、氢氧化钠固体应放在烧杯中称量，错误；C、将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，量筒只能用于量取一定量液体，错误；D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，正确。（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为l g/cm3）配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为5 g÷20%=25 g；配制时应选用50 mL的量筒量取水。
16．【答案】设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2↓
80 98
x 9.8 g
x=8 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8 g÷50 g×100%=16%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。
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