2021年中考化学一轮复习同步检测《酸碱中和反应与溶液的酸碱性》（含答案解析）

中考化学一轮复习同步检测

《酸碱中和反应与溶液的酸碱性》

1.据报道,某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套,导致它们显碱性,引起顾客皮肤不适,氢氧化钠溶液的pH可能是(　　)

A.3           B.7            C.13               D.5

2.实验室中常用pH试纸测溶液的pH,下列有关pH试纸的使用说法正确的是(　　)

A.把pH试纸浸入待测液

B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液

C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数

D.测出石灰水的pH为12.4

3.一些食物的近似pH如下:

下列说法正确的是(　　)

A.鸡蛋清和牛奶显碱性

B.要补充维生素可以多吃鸡蛋清

C.苹果汁的酸性比葡萄汁弱

D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁

4.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(　　)

A.用盐酸除铁锈

B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰改良酸性土壤

D.用硫酸处理印染厂含碱废水

5.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是(　　)

A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高

B.厨房清洁剂可能含有NaOH

C.混合使用能提高两者的清洁效果

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

6.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是(　　)

A.X显酸性

B.Y一定是水

C.Z可能是碳酸钠溶液

D.Z可使紫色石蕊溶液变蓝

7.向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液,测得烧杯中溶液的pH变化如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl

B.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应

D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-

8.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,NaH与CaH2的化学性质相似,则将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为(　　)

A.NaOH和H2                  B.NaOH和NaCl

C.NaOH、H2和NaCl                        D.NaCl和H2

9.火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现:附近雨水pH约为5.0,土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH如下表所示:

(1)根据数据,该土壤最适合种植的农作物是　　　　。 

(2)要改良酸性土壤应选择一种合适的碱,这种碱是　　　　　。 

(3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的　　　　　　　。 

10.中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题:

(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是　　、　　　　　;反应的实质是　　　　　　。 

(2)如果规定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:

11.某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

【提出问题】实验的烧杯中溶质含有哪些物质?

【提出猜想】猜想一:溶质中只有Na2SO4;

猜想二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH;

猜想三:溶质中可能是　。 

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性

【实验探究】小宇同学设计如下的实验方案:

【方案评价】同学们对小宇上述的方案讨论后认为:

①方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是　　　　　　　　　　。 

②方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是　　　　　　　　　　　。 

③同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。

【学科渗透】如图所示,小宇同学在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀硫酸中,闭合开关,小灯泡正常发光,然后逐滴向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至过量,请推测小灯泡的发光情况为　　　　　　　　　　　　;发生反应的化学方程式是　 　。 

12.某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验:

实验1:证明酸和碱发生了反应

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按图1进行实验,证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应,她依据的实验现象是　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

实验2:证明酸和碱反应有水生成

小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。

(1)实验①②的实验目的是　                 。 

(2)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是　　　　　　　　　。 

(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

实验3:测量酸和碱反应过程的pH、温度变化

取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3。

图3

(1)0~t1时,溶液的酸碱性变化情况是　　　　　　　　　　. 

(2)由图3分析,酸和碱发生反应的依据是　　　　　　,

酸和碱的反应是　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 

答案解析

1.答案为：C

解析:当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性,氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,氢氧化钠溶液的pH可能是13。

2.答案为：C

解析:用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液。不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液,这样会稀释待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确。由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4。

3.答案为：D

解析:A项,鸡蛋清的pH为7.6~8.0,大于7,显碱性;牛奶的pH为6.3~6.6,小于7,显酸性,错误。B项,鸡蛋清的主要成分是蛋白质,错误。C项,苹果汁的pH为2.9~3.3,葡萄汁的pH为3.5~4.5,均小于7,均显酸性;但苹果汁的pH更小,酸性强,即苹果汁比葡萄汁的酸性强,错误。D项,对于胃酸过多的人,空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物;葡萄汁和苹果汁的pH都小于7,都显酸性,胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁,正确。

4.答案为：A

解析:A项,用盐酸除铁锈,该反应的反应物是金属氧化物和酸,不是酸与碱生成盐和水的反应,不属于中和反应,故选A项。

5.答案为：C

解析:A项,清洁剂的pH=1,显酸性,在酸性溶液中加水稀释,酸性变弱,故溶液的pH越来越大,正确;B项,氢氧化钠溶液显碱性,并且可以与油脂反应来除油,可以作厨房清洁剂,正确;C项,厕所清洁剂的pH=1,显酸性,厨房清洁剂的pH=12,显碱性,二者混合会发生反应,减低清洁效果,错误;D项,厕所清洁剂的pH小于7,显酸性,能和铁制品发生化学反应,正确。

6.答案为：B

解析:A项,X的pH为1,小于7,呈酸性,故正确;B项,Y的pH为7,呈中性,但呈中性的溶液不一定是水,如氯化钠溶液也是中性的,故错误;C项,Z的pH为10,大于7,呈碱性,而碳酸钠溶液显碱性,故正确;D项,Z的pH为10,大于7,呈碱性,因此Z可使紫色石蕊溶液变蓝,故正确。

7.答案为：D

解析:A项,a点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,错误;B项,b点溶液的pH等于7,显中性,不能使紫色石蕊溶液变红,错误;C项,c点溶液的pH大于7,显碱性,氢氧化钠溶液过量,错误;D项,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠,都含有Na+、Cl-,正确。

8.答案为：D

解析:将NaH放入足量的稀盐酸中,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,故将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为NaCl和H2。

9.答案为：

(1)马铃薯　

(2)熟石灰[或Ca(OH)2]

(3)二氧化硫

解析:

(1)土壤pH约为5.4,而马铃薯的生长所要求的土壤酸碱度为4.8~5.5,根据数据可知,该土壤最适合种植的农作物是马铃薯。

(2)改良酸性土壤常用熟石灰[或Ca(OH)2]。

(3)燃煤火力发电厂燃烧煤释放出的二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸,使得雨水pH约为5.0,其中SO2是主要原因。

10.答案为：

(1)钠离子　氯离子　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

(2)取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊溶液　石蕊溶液变红色(合理即可)

解析:

(1)图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

(2)取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊溶液,若石蕊溶液变红色,则稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液显酸性(合理即可)。

11.答案为：

【提出猜想】Na2SO4和H2SO4

【实验探究】黑色粉末溶解,溶液由无色变蓝色

【方案评价】①溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红　②Na2SO4也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀

【学科渗透】小灯泡逐渐变暗至熄灭,再逐渐变亮　H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O

解析:

【提出猜想】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,当两者恰好完全反应时,反应后溶液中的溶质只有Na2SO4,氢氧化钠过量时溶质中可能是Na2SO4和NaOH,硫酸过量时溶质中可能是Na2SO4和H2SO4。

【实验探究】猜想三是溶质中可能是Na2SO4和H2SO4。即硫酸过量,因此取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量的黑色CuO粉末,振荡,黑色粉末溶解,溶液由无色变蓝色。

【方案评价】

①方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红。

②方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀。

【学科渗透】如图2所示,小宇同学在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀硫酸中,闭合开关,小灯泡正常发光,然后逐滴向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至过量,过程中稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中自由移动的离子逐渐减少直至减小到0,继续加入氢氧化钡溶液时,自由移动的离子逐渐增多,小灯泡的发光情况为小灯泡逐渐变暗至熄灭,再逐渐变亮;发生反应的化学方程式是H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O。

12.答案为：

实验1:滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色　NaOH+HClNaCl+H2O

实验2:(1)证明了无水醋酸和氢氧化钠固体不含水,不能使硅胶变色

(2)防止空气中的水分进入试管干扰实验

(3)试管③中的硅胶由蓝色变为红色,试管①②中的硅胶不变色

实验3:(1)溶液酸性减弱,t1时溶液呈中性

(2)溶液的pH增大,t1时pH=7　放热

解析:

实验1:稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按题图1进行实验,由于酚酞遇碱变红,碱消失就成无色,所以证明盐酸和NaOH溶液能发生化学反应借助的是烧杯中的液体由红色变成无色,反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,对应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。

实验2:

(1)通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠固体不含有水,不能使硅胶变色,由实验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成;

(2)空气中含有水,也能使硅胶变色,迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰实验。

实验3:通过观察图像可以看出:

(1)由pH曲线可知,随着滴入的氢氧化钠增多,酸性逐渐减弱,当t1时溶液呈中性。

(2)由pH曲线可知,随着滴入的氢氧化钠增多,pH增大,当t1时pH=7,说明酸与碱发生了中和反应;由温度的变化曲线可知,曲线逐渐上升,说明中和反应是放热反应。