福建莆田第二十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟检测化学试题（六）

2019-2020学年第二学期高一化学人教版期末复习检测（六）

1.将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为(    )

A．0.025mol/(L·s)       B．0.0125mol/(L·s)   

C．0.05mol/(L·s)        D．0.1mol/(L·s)

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. NH3具有还原性，可用作制冷剂　　 

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸张

C. FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品　　 

D. Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂

3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是(　　)

A. 氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物

B. 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成

C. 氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大

D. 氨水的溶质为，是氨水中含量最多的微粒

4.有下列物品或设备：① 陶瓷餐具  ② 砖瓦  ③ 水泥路桥  ④ 门窗玻璃  ⑤ 水晶镜片  ⑥ 玛瑙手镯  ⑦ 硅太阳能电池  ⑧ 石英光导纤维。所用材料为硅酸盐的是（    ）

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①③⑥ D.④⑤⑧

5.已知粗盐中含有泥沙、、、等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：

①溶解　②过滤　③蒸发　④加入适量HCl溶液

⑤加入过量溶液　  ⑥加入过量溶液

⑦加入过量NaOH溶液

正确的操作顺序是(　　)

A．①⑤⑥⑦②④③ B．①⑤⑦⑥②④③ C．①⑦⑤⑥②④③ D．A或B或C

6.化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是(   )

A.化学反应中一定有新物质生成
B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量
C.化学反应通常需要加热等条件才能发生
D.能量变化是化学反应的基本特征之一

7.如图是、、分子的球棍模型。下列说法正确的是(   )
 

A.、和CH3Cl都是正四面体结构
B.、都是正四面体结构
C.是有机物,不是有机物
D.、的结构相同,性质也相同

8.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（   ）

A．二者都能使溴水褪色         B．二者互为同系物

C．二者最简式相同             D．二者相对分子质量相同

9.下列合成路线均能制得乙醇,其中符合工业生产乙醇的过程的是(   )

A.CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH
B.CH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OH
C.CH2=CH2CH3CH2OH
D.CHCHCH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OH

10.下列说法正确的是(   )

A.乙醇和乙醛均能被氧化成乙酸，乙酸不能发生氧化反应

B.玉米淀粉和玉米秸秆在一定条件下水解的产物都可以转化为乙醇

C.蛋白质水解的最终产物中都含有硝基（一）和羧基（一COOH）

D.蛋白质和油酸甘油酯均能发生水解，且二者都是高分子化合物

11.下列说法不正确的是(　　)

A. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B. 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气

C. 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D. 以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维

12.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是(   )

A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙

13.习近平总书记提出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”针对以上论述，下列说法错误的是（   ）

A. 推广利用二氧化碳合成生物降解材料
B. 改燃煤为燃气，可以减少废气中等有害物质的排放量
C. 合理开采可燃冰，“可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高，无污染等优点
D. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

14.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据:

1.在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过定量测定__________进行判断,其速率最快的实验是__________(填实验序号)
2.对锌和稀硫酸反应,实验1和2表明__________对反应速率有影响;实验1和3表明__________对反应速率有影响

3.进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像.

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__________,原因是__________。

②2~4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为__________

4.利用如图装置验证非金属性:C>Si,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,A中应该加入__________,C中反应的化学方程式:__________,D装置的作用是__________

15.化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气,有多种方法可用于SO2的脱除。

(1)NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO 碱性溶液吸收SO2。

①反应离子方程式是__________。

②为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。:

a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO-=2NiO2+Cl-,则过程2的离子方程式__________。

b.Ca(ClO)2也可用于脱硫,且脱硫效果比NaClO更好,原因是__________。

(2)碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染,同时还能制得氢气,具体流程如下:

则碘循环工艺的总反应为__________。

答案以及解析

1.答案：C

解析：4s末，测得C为0.2mol，则，速率之比等于化学计量数之比，则。

故选：C。

2.答案：D

解析：

3.答案：B

解析：氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。

4.答案：A

解析：

5.答案：D

解析：结合题给条件，要使、、形成沉淀可分别加入过量的NaOH、、BaCl2溶液，过量的可由除去，因此，⑤应在⑥之前，⑥⑦无先后顺序，过滤除去沉淀后，再加适量HCl溶液，可除去和。

6.答案：B

解析：考查化学反应中能量变化的原因。化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是断键需要吸收能量和形成化学键所放出的能量是不相同的,所以答案选B。

7.答案：B

解析：是正四面体结构,可推出也是正四面体结构,但是四面体结构,不是正四面体结构,A项错误,B项正确;、都是有机物,但二者性质不同,C、D项错误。

8.答案：C

解析：

9.答案：C

解析：反应步骤越多,原料转化率越小,C项正确。

10.答案：B

解析：A项，乙酸可发生氧化反应，如燃烧，A错误；B项，玉米秸秆的主要成分是纤维素，淀粉、纤维素均可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下可生成乙醇，B正确；C项，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸都含有氨基（一）和羧基（一COOH），C错误；D项，油酸甘油酯不属于高分子化合物，D错误。

11.答案：C

解析：植物油是由C、H、O三种元素构成的有机物，不属于碳氢化合物。

12.答案：C

解析：碘酸钾为营养强化剂，在食盐中添加，补充碘元素，A项错误；碳酸氢钠常用作抗酸药或迷松剂，B项错误；苯甲酸钠为防腐剂，C项正确；磷酸氢钙常用作营养强化剂（补充钙）和蓬松剂，D项错误。

13.答案：C

解析：推广利用二氧化碳合成生物降解材料，减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，能够减少白色污染，有利于环境保护，故A正确；
B.改燃煤为燃气，可减少废气中等有害物质的量，减少环境污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故B正确；
C.可燃冰是甲烷的水合物，不是由甲烷变成的，故C错误；
D.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故D正确。

14.答案：1.锌完全消失所需的时间; 5; 2.固体反应物的表面积; (是否形成)原电池
3.①AB反应放热,使温度升高,反应速率加快

②0.06mol·L-1·min-1
4.稀硫酸, CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,   防止倒吸

解析：

15.答案：(1)①ClO-+SO2+2OH-=Cl-+ +H2O

②a.2NiO2+ClO- =Ni2O3 +Cl-+2O

b.Ca2+与结合生成难溶的CaSO4有利于反应的进行
(2)SO2+2H2O=H2SO4+H2

解析：