福建莆田第二十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟检测化学试题（一）

2019-2020学年第二学期高一化学人教版期末复习检测（一）

1.若0.1 mol某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g，则组成这种单质的元素不可能是(　　)

A. Ag B. Fe C. Cu D. K

2.氮是动植物生长不可缺少的元素，下列关于氮及其化合物的说法不正确的是(   )

A.谚语“雷雨发庄稼”隐含着自然“固氮”过程

B.土壤胶粒对碳铵、硫鞍等氮肥具有保肥作用

C.海水中氮含量高易引发“赤潮”

D.光化学污染是氮、硫的化合物在日光的作用下造成的污染

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(   )

A.受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

4.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（    ）

A. 粗盐的提纯  B. 制备乙酸乙酯

C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D. 配制0.1mol·L-1的盐酸溶液

5.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(   )

A.锌粒与稀硫酸的反应        B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应    D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

6.在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：（    ）

A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.等于5s

7.土卫六是环绕土星运行的一颗卫星，据国外媒体报道，土卫六表面的海洋中有可能存在生命，又知这些海洋的主要成份是液态甲烷、乙烷以及这两物质构成的聚合物。下列说法错误的是(　　)

A. 土卫六表面的海洋中富含有机化合物 B. 土卫六的海洋中含有正四面体结构的分子

C. 甲烷分子中含4种共价键 D. 土卫六的海洋中主要含两种元素

8.关于乙烯的分子结构描述错误的是(   )

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2

B.乙烯是最简单的烯烃
C.乙烯分子中所有的原子都在同一平面上

D.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上

9.结合下表数据分析,下列关于乙醇、乙二醇的说法,不合理的是(   )

A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关
B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离
C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点
D.二者组成和结构相似,互为同系物

10.下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖

B.丙烯和苯分子中所有原子均在同一平面内

C.乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品

11.“保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是(   )

A．CO2、甲烷都属于温室气体

B．太阳能、风能和生物能均属于新能源

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

12.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是(  )

A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可以氧化氯化钠
C.可用淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50

13.工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是     (     )

A．提倡骑自行车、乘公交车出行                    

B．多挖煤，多发电，加快经济发展

C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明   

D．尽量不使用一次性竹、木筷

14.硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。

 (l)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学

家元素周期表硫元素代表”。

①硫元素在元素周期表中的位置是     。

②乙硫醇是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：    。

(2)自然界的硫循环过程如右图所示。

    ①右图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是    。

    ②降解石油（主要成分为）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做    （填“氧化剂”或“还原剂”）。

③煤炭中的硫化物主要为（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为，该反应的化学方程式为    。

15.焦亚硫酸钠（Na2S2O5)在食品加工生产中有着广泛的用途，工业上以氨气、NaCl溶液、CO2、硫化铜和空气为原料制备焦亚硫酸钠的流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①需要通入CO2和NH3，其中应先通 _________（写化学式）；该步反应的化学方程式_________。

（2）副产品X、Y分别为_________（写化学式，下同），_________   。

（3）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制步骤③中气体与固体2的物质的量之比约为_________;从下列所给试剂中选取合适的试剂检验产品中是否含有碳酸钠杂质并排序_________ (填序号，每种试剂最多用一次）。

①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸

（4）Na2S2O5能与水发生化合反应，反应后所得的溶液显酸性。试说明溶液显酸性的原因

   _________。

（5）可用“碘量法”测定Na2S2O5产品的纯度，其操作步骤如下:将一定质量的待测产品加入到一定体积的过量碘溶液中，发生反应Na2S2O5 +2I2 +3H2O==Na2SO4 +H2SO4 +4HI;充分反应后，采用Na2S2O3标准溶液滴定上述过程中剩余的I2,发生反应2Na2S2O3 +I2=Na2S4O6 +2NaI。最后由上述测定的数据，计算出产品中Na2S2O5的量。

①在使用Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2时，指示剂为__________ 。

②若产品质量为a g，所用碘溶液的物质的量浓度为a mol· L-1 、体积为V1 mL，Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度为b mol· L-1，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液V mL，则该Na2S2O5产品的纯度为_________(列式即可）。

答案以及解析

1.答案：B

解析：质量增加了1.6 g为硫的质量，其物质的量为0.05 mol，0.1  mol某单质与0.05 mol的硫反应，该单质与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为＋1，不可能是Fe。

2.答案：D

解析：A.谚语“雷雨发庄稼”是指在雷电和下雨的环境下，氮气可以逐步转化为硝酸盐，供农作物吸收利用，该过程属于自然“固氮”，正确。

B.土壤胶粒带负电，对具有吸附作用，正确。

C.海水中含有较多的含氮物质，容易造成水体富营养化，使藻类过度繁殖，出现“赤潮”，正确。

D.光化学污染是氮氧化物与碳氢化合物在日光的作用下形成光化学烟雾造成的污染，错误。

3.答案：D

解析：A项，可以与胃酸中的HCl反应，用于制胃酸中和剂不是因为其可以受热分解的性质，错误；B项，具有较强的光的传导能力，用于制光导纤维不是因为其熔点高硬度大，错误；C项，用作耐高温材料是因为其熔点高，错误；D项，CaO可以吸水，故可作食品干燥剂。

4.答案：B

解析：A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；

B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；

C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；

D选项，配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

5.答案：B

解析：D选项不属于氧化还原反应,A、C两项属于放热反应。

6.答案：A

解析：的浓度由0.1mol⋅L−1降到0.07mol⋅L−1需要15s,即的浓度变化为0.1−0.07=0.03mol⋅L−1，

的浓度由0.07mol⋅L−1降到0.05mol⋅L−1,即的浓度变化为0.07−0.05=0.02mol⋅L−1,若反应速率不变,则所需时间为=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s，

故选A.

7.答案：C

解析：甲烷、乙烷以及这两物质构成的聚合物都属于有机物中的烃，含有碳、氢两种元素；甲烷分子中4个碳氢键完全相同。

8.答案：D

解析：A、乙烯的结构简式为:CH2=CH2,故A正确;B、乙烯是最简单的烯烃,故B正确;C、乙烯分子中2个C碳原子和4个氢原子即所有原子都在同一平面上,故C正确;D、乙烯是平面型分子,并不是所有的原子不在一条直线上,故D错误;故选:D.

9.答案：D

解析：D项，乙醇和乙二醇分子中所含羟基数目不同，即二者结构不相似，不属于同系物。

10.答案：D

解析：选项A,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误;选项B，丙烯含有甲基，所有原子不可能在同一平面内，故B错误;选项C,乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色而聚乙稀中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；选项D，石油分饱是利用其组分的沸点不同进行分离的，属于物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品，故D正确。

11.答案：D

解析：

12.答案：A

解析：高温会导致碘的损失是因为碘酸钾不稳定,A正确;碘酸钾不可氧化氯化钠,B错;碘盐中的碘酸钾不能使淀粉变蓝,C错;因该碘盐中碘含量在35±15,则由碘酸钾的相对分子质量可计算出碘酸钾的含量范围应该为34~84,D错。

13.答案：B

解析：A.提倡骑自行车、乘公交车出行,能减少交通工具的使用,从而减少二氧化碳的排放,故A错误;
B.发展以煤炭为原料的火力发电,能产生大量的二氧化碳气体,故B正确;
C.利用特殊材料建屋顶、墙面,充分利用太阳光照明,能减少二氧化碳的排放,故C错误;
D.尽量不使用一次性竹、木筷子,可以减少森林的砍伐,树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳,故D错误.
故选B.

14.答案：（1）①第三周期，第ⅥA族②氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O；得电子能力S<O；所以S−H的极性小于O−H的极性；

（2）①②氧化剂③

解析：(1)①硫元素在第三周期，第ⅥA族，

故答案为：第三周期，第ⅥA族；

②氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数：S>O；原子半径：S>O；得电子能力：S<O；所以S−H的极性小于O−H的极性；

故答案为：氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O；得电子能力S<O；所以S−H的极性小于O−H的极性；

(2)①能使品红褪色的含硫化合物为，

故答案为：；

②中的C的化合价为负价态，与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，即生成+4价，碳的化合价升高被硫酸盐氧化，所以硫酸盐做氧化剂，

故答案为：氧化剂；

③可在氧化亚铁硫杆菌(T.f)的作用下被空气氧化为;中两元素的化合价由+2和−1分别升高为+3和+6价;1mol失去15mol电子,1mol得到4mol电子,由电子及原子守恒得方程式为：，

故答案为：。

15.答案：（1）NH3 ;  NaCl + NH3 + CO2 + H2O ==NaHCO3 + NH4Cl

（2）NH4Cl  ；CuSO4 ·5H2O

（3）2:1 ；⑥①②③

（4） Na2S2O5 能与水发生化合反应 Na2S2O5 + H2 O =2NaHSO3， NaHSO3溶液中既存在的电离 H+ + ，也存在的水解 +H2OH2SO3 +OH-,溶液显酸性说明的电离程度大于水解程度

（5）①淀粉溶液

②

解析：（1)步骤①中发生的反应为NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl;由于NH3在水中的溶解度要远远大于CO2在水中的溶解度，所以要先通NH3，再通CO2,这样才能使反应后的浓度足够大，使NaHCO3沉淀出来。

 (2)由反应NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3 + NH4Cl可知，副产品X为NH4Cl;而CuS灼烧后得到黑色固体3为CuO，CuO溶于硫酸得到CuSO4溶液.再结晶得到的Y为 CuSO4 • 5H2O 。

(3)根据流程图可知，步骤③对应的反应为Na2CO3 + 2SO2=Na2S2O5 +CO2，所以应控制气体与固体2的物质的量之比约 为2 : 1;检验过程应为先用稀硫酸溶解产品，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，以除去加酸反应所得的SO2，接普通入品红溶液，验证SO2已经被除净，最后通入澄清石灰水中，检验CO2的存在。

(4) Na2S2O5能与水发生化合反应 Na2S2O5 + H2 O = 2NaHSO3, NaHSO3溶液中既存在的电离 H+ + ，也存在 的水解+H2OH2SO3 +OH- ,溶液显酸性说明的电离程度大于水解程度。

（5)①在使用Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2时，用淀粉溶液作指示剂。

②与产品中Na2S2O5反应的I2的物质的量为[] mol,由反应 Na2S2O5 + 2I2 +3H2O=Na2SO4 +H2SO4 +4HI可得，产品中 n(Na2S2O5) =n(I2)/2,

则该Na2S2O5产品的纯度为=。