福建莆田第二十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟检测化学试题（三）

2019-2020学年第二学期高一化学人教版期末复习检测（三）

1.原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质中不属于原油分馏产品的是(   ) 

A.汽油 B.沥青 C.酒精 D.石蜡

2.下列说法正确的是(   )

A.有化学键断裂不一定发生化学反应 B.吸热反应只有加热才能发生
C.有能量变化的一定是化学反应 D.活化分子间的碰撞一定发生化学反应

3.下列关于硫的叙述中不正确的是(   )

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在

C.化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因

D.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作

4.氮气能大量存在于空气中的根本原因是(   )

A.氮气性质稳定,即使在高温下也不与其他物质发生反应

B.氮气比空气轻且不溶于水
C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固,分子结构稳定

D.氮气既无氧化性,也无还原性,不与其他物质反应

5.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(   )

6.仅用下表提供的玻璃仪器(导管和非玻璃仪器任选)就能完成实验的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是(   )

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快
C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D.化学反应速率常用单位有和

8.下列关于甲烷()的说法不正确的是(   )

A.分子中一定含有极性键 B.甲烷属于共价化合物

C.分子中可能含有离子键 D.分子中的化学键都为共价键

9.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（   ）

A.乙烯分子中碳、氢原子个数比为1:2

B.乙烯完全燃烧生成和的物质的量相等

C.1 mol乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，完全加 成时消耗1 mol

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10.能说明乙醇分子结构简式为C2H5OH,而不是CH3OCH3的事实是(   )

A.乙醇无同分异构体

B.乙醇与水以任意比例互溶

C.1 mol乙醇完全燃烧只生成2 mol CO2和3 mol H2O

D.乙醇的化学性质与HOCH2CH2OH相似,与CH3CH2OCH2CH3不同

11.对下列物质性质的描述不正确的是(　　)

A. 葡萄糖分子式组成是，一定条件下能与银氨溶液反应析出银

B. 淀粉的分子组成是，遇含碘物质一定变为蓝色

C. 蛋白质的组成元素有C、H、O、N、P、S等，灼烧时具有烧焦羽毛气味

D. 油脂的组成元素有C、H、O三种元素，碱性条件水解可用来制肥皂

12.化学与食品安全和人体健康密切相关,下列做法不利于食品安全的有(   )

①用毛发水解液勾兑“化学酱油",以节约成本

②将地沟油回收再加工为食用油,以减缓水体富营养化 

③用工业废水灌溉农田,以提高水资源的利用率  

④合理施用微生物肥料,减少化肥施用量,以降低蔬菜产品中硝酸盐含量

⑤推广农作物的生物防治技术,减少农药的使用 

⑥邻苯二甲酸酯(塑化剂)能使食品增稠,可用作生产食品的乳化剂

A.①②③⑥     B.①②⑤     C.②⑥       D.③④⑤

13.下列防止产生雾霾的措施不可行的是(   )

A． 停止冬季供暖，减少有害物质排放

B． 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理

C． 退耕还林，改善生态环境

D． 寻找新能源，减少化石燃料的使用

14.亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题:
(1)写出 中硫元素的价态_________。

(2)利用烟道气中的生产的工艺为:

①pH=4.1时,1中为__________溶液(写化学式)。

②工艺中加入固体,并再次充入的目的是________________________。

(3)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL,则滴定实验中葡萄酒样品装在__________,从反应类型角度分析，该反应中体现了具有__________。滴定终点的依据___________________________________。

15.依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:

(1)图1中,X的化学式为________,从化合价上看,X具有________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题:

① 实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为__________________。

② 下列试剂不能用于干燥NH3的是____(填字母)。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体

③ 若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。

④ 氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式__________________。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题:

① 汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:______________________。

② NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,写出相关反应的化学方程式______________________。

工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示:

NO2被吸收过程的离子方程式是______________________。

答案以及解析

1.答案：C

解析：原油是多种烷烃的混合物，酒精是乙醇，不属于烃类，故选C。

2.答案：A

解析：

3.答案：B

解析：A.硫是一种黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳，因此试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；

B.硫在自然界中既能以化合态（主要为硫化物和硫酸盐）又能以游离态（火山喷口附近或地壳岩层）的形式存在，故B错误；

C.化石燃料中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫，因此大量燃烧化石燃料是空气中二氧化硫含量升高的原因，故C正确；

D.硝酸钾易溶于水，木炭和硫都不溶于水，因此加水溶解后，过滤可以分离出硝酸钾；硫易溶于二硫化碳，木炭不溶于二硫化碳，加二硫化碳溶解后，过滤可以分离硫和木炭，故D正确；

4.答案：C

解析：性质稳定,但高温下可与等物质发生反应,在反应中表现出氧化性或还原性;氮气比空气轻且不溶于水并不是能大量存在于空气中的根本原因;能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固,分子结构稳定。本题选C。

5.答案：B

解析：Al与HCl反应生成和、Al与NaOH溶液反应生成和、HCl与NaOH反应生成NaCl和,A正确;与反应生成NO(或)和、与反应生成、与不反应,B错误;与NaOH反应生成和、NaOH与HF反应生成NaF和、HF与反应生成气体和,C正确;与反应生成和[或]、与反应生成与NaOH(或)和、与反应生成和,D正确。

6.答案：A

解析：

7.答案：C

解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,化学反应速率常用单位有和 。化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的量的浓度多少来表示。

8.答案：C

解析：A、甲烷分子中含有碳氢键，碳氢键为极性键，选项A正确；

B、甲烷中只有共价键，属于共价化合物，选项B正确；

甲烷是共价化合物，分子中一定不舍离子键，选项C不正确；

甲烷分子中的化学键都为共价键，选项D正确。

9.答案：C

解析：A项，碳、氢原子个数比为1 : 2，是对乙烯的组成分析，而不是证明碳碳双键存在的事实，所以错误；B项，只能证明乙烯分子中碳、氢原子个数比为1 : 2，无法证明其结构，所以错误；C项，加成反应是不饱和烃的特征性质，1 mol 乙烯完全加成需要消耗1 mol溴，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，所以正确；D项，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征，并不能说明一定含有碳碳双键，也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键，所以错误。

10.答案：D

解析：A项，乙醇有同分异构体，所以错误；B项，与水是否互溶无法证明题中结论，所以错误；C项，两种结构的物质均只生成2 mol CO2和3 mol H2O，所以错误；D项，化学性质相似说明含有相同的官团，HOCH2CH2OH中含有羟基，即乙醇分子中也含有羟基，所以正确。

11.答案：B

解析：葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应；淀粉遇单质碘变蓝色，遇含碘化合物不变蓝色；蛋白质具有烧焦羽毛气味；油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠可用来制肥皂。

12.答案：A

解析：

13.答案：A

解析：A. 停止冬季供暖，虽然减少危害气体排放，但给人们的生活带来较大烦恼，且煤炭的燃烧不是产生雾霾的主要原因，故A错误；

B. 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理，可减少雾霾的产生，故B正确；

C. 退耕还林，改善生态环境，可减少雾霾，故C正确；

D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用，可减少污染物的排放，有效防止雾霾，故D正确；

 故选A。

14.答案：（1）+4价

（2）①

②得到过饱和溶液

（3）锥形瓶； 还原性；将滴入最后一滴碘溶液时，溶液颜色从无色变为蓝色，且半分钟内不褪色

解析：

15.答案：(1)N2O5;氧化

(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

②A

③

④4NH3+5O24NO+6H2O

(3)①2NO+2CON2+2CO2

②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+4=N2+4

解析：(1)X中氮元素化合价是+5,氧化物的化学式为N2O5,氮元素处于最高价,因此X具有氧化性。

(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

②A.氨气为碱性气体,且具有还原性,浓硫酸具有酸性和氧化性,会与氨气发生反应,故不能用浓硫酸干燥,正确；B.碱石灰可以干燥氨气,错误;C.NaOH固体可以干燥氨气,错误;故答案为A。

③氨气极易溶于水,比空气轻,收集方法只能用向下排空气法收集,导气管位置短进长出。

①氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放,CO中C的化合价升高2,NO中N的化合价降低2,根据化合价升降守恒和原子守恒可知,其化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2。

②NO中N为+2价,NO2中N为+4价,归中反应只能都转化为+3价,故其化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;反应物是亚硫酸铵、二氧化氮,生成物是硫酸铵和氮气,则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4=N2+4。