江苏省宜兴中学2019-2020学年高一下学期期末迎考化学试题

江苏省2019～2020学年高一下学期期末迎考试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是（    ）

A．将煤进行气化处理，既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害

B．将废旧电池进行直接填埋，减少对环境的污染

C．开发核能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖

D．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

2．下列化学用语表示不正确的是（    ）

A．二氧化碳的电子式 B．乙烯的结构简式

C．钠离子的结构示意图 D．中子数为18的氯原子

3．下列物质中属于共价化合物的是（    ）

A． B． C． D．

4．要保证身体健康，营养均衡非常重要，下列有关营养物质的说法正确的是（    ）

A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

5．有关元素周期表的说法中错误的是（    ）

A．在金属元素和非金属元素分界线附近可以找到制造半导体材料

B．ⅦA族元素也称为卤族元素

C．元素周期表中，Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行

D．ⅠA族的元素全是金属元素

6．反应可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是（    ）

A．CO是氧化剂  B．NO发生氧化反应

C．C、N、O的化合价均发生变化 D．每生成1mol，反应转移4mol电子

7．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．铁与硫酸铜溶液反应：

B．碳酸钙与稀盐酸反应：

C．氨水与盐酸反应：

D．二氧化氮与水反应：

8．下列说法不正确的是（    ）

A．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面

B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物

C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种清洁能源

D．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键

9．下列物质转化常通过加成反应实现的是（    ）

A．→ B．

C．  D．

10．下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是（    ）

A．与固体混合

B．盐酸与氢氧化钠的反应

C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D．高温条件下铝与氧化铁的铝热反应

11．下列关于乙酸的说法正确的是（    ）

A．常温下是一种无色无味的气体 B．能和乙醇发生加成反应

C．能和溶液反应 D．乙酸的摩尔质量为60

12．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（    ）

A．锌棒为正极  B．反应前后溶液中铜离子浓度不变

C．铜棒发生氧化反应 D．电子从锌棒经外电路流向铜棒

13．碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2-甲基丙烷的结构式如下图所示：

下列关于上述两种物质的说法正确的是（    ）

A．分子式不同  B．碳氢键（）数目不同

C．互为同分异构体  D．物理性质、化学性质完全相同

14．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（    ）

A．用图1所示的装置进行“喷泉”实验

B．用图2所示的装置收集少量气体

C．用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯

D．用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯

15．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（    ）

A．的酸性比的酸性强 B．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

C．的碱性比小 D．硒化氢不如硫化氢稳定

二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题只有一个或两个选项符合题意）

16．向某容积一定的密闭容器中充入2mol和1mol，一定条件下发生反应：。下列说法不正确的是（    ）

A．升高温度能加快化学反应速率

B．增大的量可使完全反应

C．反应过程中与物质的量之和一直为2mol

D．达到平衡状态时，、、物质的量之比一定为2∶1∶2

17．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

18．斯坦福大学的研究人员提出的一种基于的碳循环（如下图所示），下列说法正确的是（    ）

A．图中能量转化方式只有2种

B．、均属于有机化合物

C．制取反应：的原子利用率为100%

D．利用合成燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放

19．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（    ）

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C．R的原子半径比W的原子半径小

D．R分别与Y、Z形成的化合物中化学键的类型相同

20．恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：。Y的物质的量（Y）随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该反应为吸热反应

B．0～5min内，以X表示的化学反应速率是0.02

C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止

D．min时，

第Ⅱ卷（非选择题）

21．下表是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：

（1）写出元素⑤位于周期表中的位置：________。

（2）写出①和②形成的最简单气态氢化物的结构式：________．

（3）元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是________（用化学方程式表示）。

（4）可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是________（填字母）。

a．原子的最外层电子数 b．单质与水反应的剧烈程度

c．单质的熔沸点高低 d．最高价氧化物水化物的碱性

（5）某同学为了比较元素②、⑥、⑦的非金属性相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）可供选择的试剂有盐酸、硫酸、溶液、溶液。A中盛放的试剂为________（填写物质名称），能说明元素②与元素⑥非金属性强弱的离子方程式：________。

（6）元素硒（Se）与元素⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式：________。

22．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C，合成路线如图所示：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为________，B分子中的官能团名称为________。

（2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________（填序号）。

（3）写出反应⑤的化学方程式：________。

（4）乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为________，其化学方程式为________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为________。

23．某硫酸厂产生的烧渣（主要含、FeO，还含有一定量的）可用于制备，其流程如下：

已知：“还原”时，与不反应。

（1）“酸溶”时发生的化学反应方程式为________。

（2）实验室“过滤”时所用的玻璃仪器有烧杯、________。

（3）“还原”时生成S的离子方程式为________。

（4）检验是否洗净的方法是________。

（5）“滤液”中的溶质可能有________（填化学式）。

24．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应的________。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。

①下列措施能够使该反应速率加快的是________。

a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是________。

a．容器内气体的压强不再变化

b．混合气体的质量不再变化

c．

d．单位时间内生成1mol同时生成2mol

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，电池总反应为，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：________（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②b极电极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

25．次氯酸钠（）是消毒液的有效成分。某研究小组用氯气与氢氧化钠溶液反应制备的实验装置如下图所示：

（1）制得的通过盛有饱和食盐水的装置，目的是________。

（2）已知和NaOH在较高温度下反应可生成。在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行，实验中可采取的措施是________；保持温度、反应时间、反应物的量不变，可提高产率的操作为________。

（3）“有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，可以将等量的分别氧化成所需的质量与含氯消毒剂的质量[（消毒剂）]之比表示，即：。测定含氯消毒剂样品中“有效氯”的方法如下：准确称取10.00g样品，加入适量的硫酸，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，暗处放置约5min，使反应充分进行，再用0.2000溶液测定生成的：，消耗溶液25.00mL。计算该含氯消毒剂样品的有效氯（写出计算过程）。

参考答案：

江苏省2019～2020学年高一下学期期末迎考试卷

化学参考答案及评分标准

1．B

解析  推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，减少酸雨的危害，A项正确；废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤地下水造成污染，B项错误；开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正确；推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确。

2．B

解析  二氧化碳中的碳原子最外层电子数为4个，可以与氧原子形成两对共用电子对，所以二氧化碳的电子式：，故A正确；乙烯的结构简式：，结构简式要体现出它的官能团，故B错误；钠是11号元素，原子核外有11个电子，失去一个电子变为钠离子，结构示意图：，故C正确；质量数＝质子数＋中子数＝17＋18＝35，故D正确。

3．D

解析  是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；中铵根离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误；HCl中只含共价键，为共价化合物，故D正确。

4．A

解析  油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，A项正确；二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，如葡萄糖、果糖是单糖，均不能发生水解，B项错误；糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N、S等，C项错误；糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是离分子化合物，D项错误。

5．D

解析  在金属元素和非金属元素分界线附近可以找到制造半导体材料，如Si等，A正确；ⅦA族元素原子最外层有7个电子，也称为卤族元素，B正确；元素周期表中，一般情况下1个纵行为1个族，但第8，9，10三个纵行叫Ⅷ族，C正确，ⅠA族的元素除了氢元素以外全是金属元素，D错误。

6．D

解析  反应中，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故A错误；反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；反应中，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，氧元素化合价没有变化，故C错误；由反应方程式可知，每生成1mol，反应转移4mol电子，故D正确。

7．D

解析  铁与硫酸铜溶液反应，生成亚铁离子，离子方程式为，A错误；碳酸钙为难溶物，不可以拆开，B错误；氨水为弱电解质，不可以拆开，C错误。

8．D

解析  乙烯为平面结构，6个原子处在同一平面，A正确；煤是有机物和无机物组成的复杂的混合物，B正确；甲烷燃烧生成和，是一种清洁能源，C正确；苯分子中不含有简单的单双键，D错误。

9．D

解析  苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液加热，可发生取代反应生成硝基苯，A项错误；在铜作催化剂的作用下氧化生成，属于氧化反应，B项错误；在光照条件下与氯气发生取代反应，生成，C项错误；与HBr一定条件下发生加成反应生成，D项正确。

10．C

解析  图示生成物具有的总能量高，是吸热反应。与固体混合，是吸热的复分解反应，故A错误；盐酸与氢氧化钠的反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；高温条件下碳粉与二氧化碳的反应，是吸热的氧化还原反应，故C正确；高温条件下铝与氧化铁的铝热反应，是放热的氧化还原反应，故D错误。

11．C

解析  乙酸是无色、有刺激性气味的液体，A错误；乙酸中羧基不能发生加成反应，B错误；乙酸的酸性大于碳酸，能和溶液反应，C正确；乙酸的摩尔质量为60，D错误。

12．D

解析  该原电池总反应为，为负极，失去电子，发生氧化反应，电子从锌棒流出经外电路流向铜棒，Cu为正极，溶液中铜离子在铜棒获得电子发生还原反应，，放电过程中溶液中铜离子浓度减小，D正确。

13．C

解析  丁烷和2-甲基丙烷的分子式都是，分子式相同，故A错误；碳氢键（）数目都是10，故B错误；分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；物理性质不相同，化学性质几乎相同，故D错误。

14．A

解析  氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中的水压入圆底烧瓶中，故A正确；二氧化氮气体能够与水反应，生产硝酸和NO，不能用排水法收集少量气体，故B错误；甲烷中除去乙烯，为洗气装置，应从洗气瓶的长管通入，故C错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，无法收集得到乙酸乙酯，应用饱和溶液吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，故D错误。

15．B

解析  同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则的酸性比的酸性强，A正确；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，金属和水反应越来越剧烈，锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈，B错误；Be和Ca同一主族，金属性增强，氧化物对应水化物的碱性增强，的碱性比小，C正确；同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（）不如稳定，D正确。

16．BD

解析  升高温度能加快化学反应速率，A正确；是可逆反应，增大的量不可能使完全反应，B错误；根据硫原子守恒，反应过程中与物质的量之和等于为2mol，C正确；达到平衡状态时，、、物质的量之比不一定是化学计量数之比2∶1∶2，D错误。

17．AC

解析  气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体溶于水，溶液成碱性，为氨气，故A正确；常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解，其中铁发生的是钝化，不能说明金属性铜强于铁，故B错误；向鸡蛋清溶液中加入重金属盐硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，则有沉淀出现，再加入蒸馏水，沉淀不溶解，故C正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故D错误。

18．D

解析  图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为动能、化学能转化为热能、热能转化为电能等，A错误；属于无机物，属于有机化合物，B错误；制取反应：中除生成甲醇外还生成水，原子利用率未达到100%，C错误；利用合成燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，D正确。

19．BC

解析  已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，X为H，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Y为C，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为。H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；非金属性，故简单气态氢化物稳定性，故B正确；W为S，R为，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，故C正确；中含共价键、中含离子键，故D错误。

20．D

解析  该反应的焓变，为放热反应，故A错误；由图可知，Y的物质的量的变化量为，0～5min内，以Y表示的化学反应速率，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，，故B错误；b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误；min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时，故D正确。

21．（1）第3周期ⅡA族

（2）

（3）

（4）bd

（5）硫酸  

（6）

解析  （1）元素⑤是Mg，位于周期表中的位置为第3周期ⅡA族。（2）①是H，②是C，①和②形成的最简单气态氢化物是，其结构式为。（3）④是Na，Na着火不能用水灭火，其原因是。（4）元素金属性强弱可以用单质与水（酸）反应的剧烈程度，最高价氧化物水化物的碱性强弱来判断，Na与水反应比Mg与水反应剧烈，NaOH的碱性强于的碱性，证明Na比Mg金属性强。（5）②是C，⑥是Si，⑦是S，三种元素比较的非金属性相对强弱，可以用最高价氧化物的水化物酸性比较，，A分液漏斗中盛放的液体试剂为，与溶液反应生成，证明，通入溶液中生成，证明，离子方程式为。（6）元素硒（Se）与元素S位于同一主族，都是ⅥA族，最高化合价为，亚硒酸钠的化学式为。

22．（1）   羧基

（2）⑤

（3）

（4）加成反应  

23．（1）

（2）漏斗、玻璃棒

（3）

（4）取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净

（5）、

解析  烧渣（主要含、，还有一定量的）用硫酸浸取，、溶解，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用还原后过滤，得到的滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵和过量的碳酸铵。（1）“酸溶”时发生的化学反应方程式为。（2）实验室“过滤”时所用的玻璃仪器除了烧杯，还需要漏斗、玻璃棒。（3）根据题意，“还原”时与不反应，可判断，是和反应生成S，离子方程式为。（4）是从硫酸铵溶液中分离出来的，洗涤是否干净可以通过检验硫酸根离子来证明，所以检验沉淀已洗净的方法是：取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涂干净，反之，则说明没洗涤干净。（5）流程中加入碳酸铵后，原溶液中的硫酸亚铁和没有反应完的硫酸均反应：，，为使完全沉淀，需加入过量的，所以过滤后滤液中的溶质可能有和。

24．（1）   （2）①a   ②bc

（3）a极到b极  还原

解析  （1）1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，1g甲烷的物量的量为，2mol甲烷不完全燃烧放出的热量为。（2）①使用催化剂，化学反应速率加快，故a正确；降低温度，化学反应速率减慢，故b错误；及时分离水，反应物浓度不变生成物浓度减小，化学反应速率不会加快，故c错误。②该反应是一个体积增大的反应，容器内压强不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确；由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，所以混合气体的质量不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故c错误；单位时间内生成1mol，同时生成2mol，能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确。（3）由电池示意图可知，电池工作时，通入甲烷的a极为电池的负极，甲烷在a极上失电子发生氧化反应，通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应。①外电路电子的移动方向是由负极经导线向正极移动，即由a极到b极。②通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应。

25．（1）除去氯气中的

（2）将三颈烧瓶置于冰水浴中   加速搅拌

（3）由，可知～～，25.00mL溶液中加入过量KI溶液，生成的消耗的物质的量

样品中有效氯含量：

解析  （1）生成的掺杂有少量挥发的，需要用饱和食盐水吸收挥发的。（2）本实验装置是为了制备溶液，较高温度下则生成，控制反应在0～5℃，可以将三颈烧瓶置于冰水浴中；升高温度、提高溶液浓度、搅拌、延长反应时间都能提高产率，保持温度、反应时间、反应物的量不变，可提高产率的操作为加速搅拌。