江苏省扬州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

2019—2020学年度第二学期期末检测试题

              高一化学          2020．07

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Zn-65

选择题（共40分）

单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是 

A．分类放置生活废弃物       B．实现化石燃料清洁利用

C．使用可降解塑料        D．大量使用化肥、农药提高粮食产量

2．侯氏制碱法原理：NaCl + H2O+ CO2+ NH3＝NaHCO3↓+ NH4Cl，下列相关化学用语正确的是

    A．中子数为8的氮原子：8 7N   B．氧原子的结构示意图：

C．NaHCO3水中电离：NaHCO3＝Na＋+ H+ + CO2－ 3 

D．CO2的球棍模型：

3．下列物质中属于离子化合物的是

A．HCl     B．NH3   C．NaOH    D．H2

4．下列各组物质互为同分异构体的是

A．白磷与红磷 B．甲烷与乙烷 C．正丁烷与异丁烷 D．H与H

5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．NH、Cl－、OH－    B．Ba2＋、H+、SO2－ 4

C．Mg2+、K＋、OH－    D．K＋、Na+、NO

6．下列说法正确的是

A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B．电解饱和食盐水可得到金属钠

C．常温下，铝片能溶于浓硝酸   D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

7．下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．化学键断裂放出能量 

B．甲烷燃烧时的能量变化如图1所示

C．铝热反应是放热反应

D．吸热反应均需要加热才能发生

8．下列有关苯、乙烯的说法正确的是

A．都易溶于水      B．乙烯在一定条件下可发生加聚反应

C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色     D．苯分子中存在碳碳双键

9．对于可逆反应2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是

A．使用催化剂能加快反应速率    B．降低温度能加快反应速率

C．增大反应物浓度能减慢反应速率   D．SO2、O2能100%转化为产物

10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 

A．热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污  

B．液氨具有还原性，可用作制冷剂

C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥H2

11．锌铜原电池装置如图2所示，下列说法正确的是

A．Cu是负极

B．反应一段时间后，溶液显蓝色

C．Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+

D．该装置实现电能向化学能的转化

12．下列关于元素周期表叙述不正确的是

    A．短周期为第1、2、3周期      B．ⅠA族都是金属元素

C．元素周期表中有7个主族      

D．可根据元素在周期表中位置预测其性质

13．下列有关浓硝酸说法正确的是

A．保存在无色试剂瓶中       B．易挥发

C．常温时与铁反应放出氢气      D．受热不分解

14．乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图3所示。下列有关乳酸说法不正确的是

A．乳酸分子中含有两种含氧官能团  

B．乳酸属于烃类有机物

C．乳酸能发生酯化反应  

D．乳酸能和金属钠反应放出氢气

15．下列离子方程式书写正确的是

A．向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑

B．向FeCl3溶液中加入少量铜粉： Fe3＋+ Cu＝Fe2+ +Cu2+

C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+ 8H＋+ 2NO＝3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O

D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝AlO+2H2O

不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A． B． 

C．  D．

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图4所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是

A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B．元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

C．X与Y只能形成一种化合物

D．W的氧化物形成的晶体是分子晶体

18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

19.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用图5所示的装置测量NH3的体积 

B．用图6所示的装置灼烧Fe(OH)3固体

C．用图7所示的装置验证生石灰与水反应放热

D．用图8所示的装置制取少量乙酸乙酯

20．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图9所示。下列有关说法正确的是

已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体

A．64s时，反应达到化学平衡状态

B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深

C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高

D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L－1·s－1

非选择题（共60分）

21．（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。

（1）X在元素周期表中的位置为  ▲  ，X单质的结构式为  ▲  。

（2）W的简单气态氢化物电子式是  ▲  ，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是   ▲  。

（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是  ▲  （用元素符号表示）。

Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是  ▲  。

22．（12分）丙酸乙酯常用于合成人造香料，其合成路线如图10所示（部分反应条件略去）：

（1）化合物B的分子式是  ▲  ，化合物C中含氧官能团的名称为  ▲  。

（2）E→F的化学反应方程式是  ▲  ，反应类型是  ▲  。

（3）A→B的反应是加成反应，则物质X的化学式为 ▲  。

（4）E→F转化中有多种有机副产物，其中一种副产物Q的相对分子质量为74，氢的质量分数为

13.51%，分子中碳氢原子个数比是2∶5，则 Q的分子式为 ▲  。

23．（10分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图11所示：

（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是 ▲  ，该过程中乙醇的作用是 ▲  。

（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：

准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100 mol·L－1 标准KMnO4溶液进行反应，当MnO恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。

已知：MnO+ 5Fe2++ 8H+＝Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O

①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积  ▲   20.00 mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度 （写出计算过程）

  ▲ 

（1）2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)ΔH＝  ▲  kJ·mol－1

（含E1、E2的计算式表示）

（2）①下列措施不能使该反应速率加快的是  ▲  。

A．升高温度       B．降低压强     

C．使用催化剂

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是  ▲  。

A．SO3的浓度不再变化    B．SO2与SO3的物质的量相等

C．容器内气体的压强不再变化   

D．单位时间内消耗1 mol O2，同时消耗2 mol SO2

（3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2 + O2 + 2H2O ＝2H2SO4，装置如图13所示。其中

质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。

①该电池的负极是  ▲  。（填“电极a”或“电极b”）

②H+通过质子交换膜时的移动方向是  ▲  。

A．从左向右    B．从右向左

③通入O2的电极反应式是  ▲  。

（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去  ▲  。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是  ▲  （填字母）。

     a．碱石灰    b．浓硫酸  c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）

（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为  ▲  （填字母）。

a．≥1     b．≤1     c．任意值

②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO全部氧化为NO，发生反应的离子方程式是  ▲  。

（3）溶液中NO直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：

步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO)为0.100mol·L-1的溶液甲。

步骤二、现量取50 mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。

步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO的残留情况与反应时间的关系如图15所示。

①金属铝和金属铁在0~3h内，NO的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是  ▲  。

②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因▲  。

（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO和Cl－，发生反应的离子方程式是  ▲  。

高一期末调研测试答案及评分标准

选 择 题  （共40分）

单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）

非 选 择 题（共60分）

21．（12分）（每空2分）

（1）第2周期ⅤA族                                    

（2）                                         共价键

（3）r(Na) > r(Al) > r(Cl) （Na > Al > Cl也给分）       

Al(OH)3 + OH－= AlO + 2H2O

22．（12分）（每空2分）

（1）C3H7Br                                        羟基

（2）             

取代或酯化

（3）HBr                                    

（4）C4H10O

23．（10分）（每空2分）

（1）水浴加热                 降低硫酸亚铁铵晶体溶解度，利于析出。

（2）①大于

②解： n（KMnO4）=0.1000 mol/L × 20.00 mL×10-3 L/mL=0.002 mol      1分

MnO    ~     5Fe2+                              

       1mol           5mol

0.002 mol        n（Fe2+）

⸫   n（Fe2+）= 0.01 mol = n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]                 1分

因此m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]= 0.01 mol×392 g/mol=3.92 g           1分

⸫ 硫酸亚铁铵晶体的纯度=（3.92 g/4 g）×100%=98%                1分

24．（12分）（每空2分）

（1）E1-E2 或 ­－(E2-E1)

（2）①B                                           ②AC

（3）①电极a                                       ②A

 ③O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O

25．（14分）

（1）粉尘                                           b   

（2）①a                                            ②H2O2 + NO=NO + H2O

（3）①金属铁和金属铝表面都有一层氧化膜           

②铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率（写到形成原电池即可给分）

（4）3HClO + 2NO + H2O = 2NO + 3Cl－ + 5H+