【化学】海南省临高县临高中学2019-2020学年高二上学期期中考试

海南省临高县临高中学2019-2020学年高二上学期期中考试

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16　  S-32    Cu-64

第I卷 选择题（共40分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）

1.   下列化学方程式正确的是（   ）

A.H2SO32H+ +SO32-                     B.CO32- + H2O HCO3- + OH-

C.CH3COONa Na++CH3COO-             D.CaCO3=Ca2++CO32-

2.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（   ）

A. a mL       B.（50―a）mL       C. 大于（50―a）mL        D. 大于a mL

3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O（l）     ΔH= +890 kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）      ΔH= +890 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）      ΔH= —890 kJ/mol

D．1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+2 H2O（l）  ΔH= —890 kJ/mol

5.在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是(    )

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动    

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少 

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

6．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　 　)

A．m>n，Q>0　　B．m>n＋p，Q>0     C．m>n，Q<0    D．m<n＋p，Q<0

7．下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．pH＝7的溶液                               B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液   D．非电解质溶于水得到的溶液

8.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（    ）

A.V(H2)=0.03mol/（L·min）    B.V(N2)=0.02mol/(L·min) C.V(NH3)=0.17mol/(L·min )                   D.V(NH3)=0.01mol/(L·min)

二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，选错一个，该小题就得0分。

9. 下列说法正确的是（  ）

A．电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连

B．用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体

C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

D．原电池是把化学能转变为电能的装置

10.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（    ）

A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

11．对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（  ）

A、△H＜0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行             

B、△H＞0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行

C、△H＜0 ，△S＜0，低温下反应自发进行        

D、△H＞0 ，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行 

12．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：

X极：      Y极：  

下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（   ）

A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C．在标准状况下，通过5．6L氧气，完全反应后有1．0mol的电子发生转移

D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(　　)

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

14.有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以

下说法中不正确的是(　　)

A．在三种酸的酸性比较：HZ > HY > HX 

B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

C．HX、HY、HZ三者均为弱酸           

D．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解  

第II卷 非选择题（共60分）

15．（8分）2SO2(g)＋O2(g) )2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示：________________________ 、____________________，E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是               _____ 。

(2)图中ΔH＝________________kJ/mol。

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成2 mol SO3(g)ΔH= _____

16．（12分）在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 gCu生成。试回答下列问题：

(1)发生氧化反应的________极，电极反应式为 ____________________________

(2)发生还原反应的________极，电极反应式为 ____________________________

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 ________ mol的________________。

(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ________________g，电解液的pH ________。(填“变小”、“变大”或“不变”)

17.（10分）医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

(1)用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

① 5 mL水                          ② 20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液

③ 40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液    ④ 40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是(　　)，BaSO4的溶解度的大小顺序为(　　)

A．③ >① >④ >②  B．③ >① >② >④  C．① >④ >③ >②   D．① >③ >④ >②

(3)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO)为 ______________，溶液②中c(Ba2＋)为 __________________。

(4）取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为 __________ (假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

18.（10分）根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：

Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4

(1)装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图

（2）指出原电池的正极材料和负极材料并标出电子的流向:正极材料         ，负极材料         ，电子的流向                           。                             

（3）写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应                           、现象                                            

正极反应                           、现象                                   

（4）转移的电子数为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为              。

19.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                         。

（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               

a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）            d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为                ℃。

20.（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液　  ②NaHCO3溶液  　③HCl溶液　  ④氨水

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

【参考答案】

选择题答案(1~8每题2分，8~14每题4分，共40分）

非选择题（6题，共60分）

15题（8分）

(1)反应物总能量  生成物总能量　 无影响  降低　（各1分）

催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（1分）

(2)－198（1分）             (3)－790 kJ/mol（2分）

16.（12分）

（1）阳（1分）  4OH- -4e- = O2↑ +2H2O （2分） （2）阴（1分）  Cu2+ + 2e- = Cu （2分）

（3）0.1 （1分）      CuO（1分） （4）12.8g  （2分）    不变（2分）

17题（10分）

（1）BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2 ↑ （1分）  （2）A（2分）       C（2分）

（3）5.5×10－10mol·L－1（2分）　2.2×10－10mol·L－1（2分）  （4）13（1分）

18题（10分）（1）（2分）

（2）Cu、C等合理答案（1分）、Fe（1分）由Fe经外电路流向C（1分）

（3）Fe -2e- = Fe2+（1分） 、铁极变细（1分）、 2H+ 2e- = H2（1分）、产生无色无味的气体（1分）    (4)22.4L（1分）

19．（8分）

（1）；(2分)  （2）吸热；(2分)  （3）b、c；(2分)  （4）830   (2分)

20.（12分）

(1)①②  (2分)  (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(2分)

(3)增大(2分)  (4)小于　(2分)   c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)　(2分)

(5)10－12 mol/L(2分)