江苏省淮安市马坝高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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江苏省马坝高级中学2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55
一、选择题：(本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)。
1.食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，请问NaCl属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；另一种若为非金属元素，则称之为非金属氧化物，故A错误；
B.酸指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，故B错误；
C.碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物，故C错误；
D.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的，故D正确；
答案：D
2.当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是
A. 胶体 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 乳浊液
【答案】A
【解析】
【详解】只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液属于胶体分散系，故选A．
3.考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的
A. 核外电子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 质子数
【答案】C
【解析】
【详解】14C是一种核素，代表核电荷数为6，中子数为8，质量数为14的一种原子，故选C；
答案：C
4.摩尔是表示
A. 物质的量的单位 B. 物质的质量的单位
C. 温度的单位 D. 物质的体积的单位
【答案】A
【解析】
【详解】A.物质的量的单位是摩尔，故A正确；
B.物质的质量的单位为g，kg等，故B错误；
C.温度的单位为℃或K，故C错误；
D.物质的体积单位为升，毫升，立方米等，故D错误；
答案：A
5.下列电离方程式错误的是
A. CaCl2 ＝ Ca2++2Cl- B. Na2SO4 ＝ Na22++SO42-
C. HNO3 == H++NO3- D. NaOH ＝ Na++OH-
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化钙的电离方程式为CaCl2 ＝ Ca2++2Cl－，故不选A；
B.硫酸钠的电离方程式为Na2SO4 ＝ 2Na++SO42-，故选B；
C.硝酸电离方程式为 HNO3 == H++NO3－，故不选C；
D.氢氧化钠的电离方程式为NaOH ＝ Na++OH－，故不选D；
答案：B
【点睛】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
6.下列化学用语表示正确的是
A. 氧化铁的化学式：FeO
B. KNO3中N的化合价：+4价
C. 钠原子的结构示意图：
D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化铁的化学式：Fe2O3，故A错误；
B.KNO3中N的化合价：+5价，故B错误；
C.钠原子的结构示意图： ，故C错误；
D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 ＝ Na+＋HCO3－，故D正确；
答案：D
7.在容量瓶上不需要标明的是
A. 物质的量浓度 B. 刻度线 C. 温度 D. 规格
【答案】A
【解析】
【详解】容量瓶上必须标明是容量、刻度线、温度，不需要标注物质的量浓度，故选A；
答案：A
8.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A. 转移溶液 B. 向试管内滴加液体
C. 收集HCl气体 D. 量取液体时读数
【答案】D
【解析】
【详解】A.转移溶液需用玻璃棒引流，故A错误；
B.向试管内滴加液体，胶头滴管不能伸入试管内部，故B错误；
C. HCl气体极易溶于水，不可用排水法收集，故C错误；
D.量取液体时读数，视线与凹液面相平，故D正确；
答案：D
9.SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，该反应属于
A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故A正确；
B.化合反应生成物只有一种，故B错误；
C.分解反应反应物只有1种，故C错误；
D.复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故D错误；
答案：A
10.下列成语描绘的变化属于化学变化的是
A. 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D. 拨云见日
【答案】C
【解析】
【详解】A.沙里淘金没有新物质生成，故不属于化学变化，故A错误；
B.滴水成冰只是涉及了水的状态变化，没有新物质生成，故不属于化学变化，故B错误；
C.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C正确；
D.拨云见日没有新物质生成，故不属于化学变化，故D错误；
答案：C
11.下列物质属于电解质的是
A. 铜 B. 氢氧化钠 C. 葡萄糖 D. 硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.铜属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；
B.氢氧化钠在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故B正确；
C.葡萄糖在水溶液或熔融状态下不能够导电，属于非电解质，故C错误；
D.硫酸铜溶液属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D错误；
答案：B
【点睛】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，酸，碱，盐，活泼金属的氧化物或过氧化物，均属于电解质；
12.胶体与溶液的本质区别是（ ）
A. 是否属于混合物 B. 是否无色透明
C. 分散质粒子直径大小 D. 有无丁达尔效应
【答案】C
【解析】
分散质粒子直径在1nm～00nm之间的分散系，称为胶体，分散质微粒直径小于1nm的分散系为溶液，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故选项C正确。
13.下列反应属于氧化还原反应的
A. H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C. NH3+HCl＝NH4C1
D. CuO+H2Cu+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.为中和反应，各元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C.各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.铜元素和氢元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D正确；
答案：D
14.下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 烧碱——Na2CO3 B. 生石灰——CaO
C. 水银——Ag D. 小苏打——NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A.氢氧化钠俗名烧碱，故A错误；
B. CaO俗名生石灰，故B正确；
C.Hg俗名水银，故C错误；
D.碳酸氢钠俗名小苏打，故D错误；
答案：B
15.决定物质体积的主要因素有：①微粒的数目 ②微粒间的距离 ③微粒的大小 ④微粒的质量
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④
【答案】A
【解析】
【详解】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，故①②③正确，故选A；
答案：A
16.下列物质互为同位素的是
A. O2和O3 B. 14C和14N C. 1H和H+ D. 12C和14C
【答案】D
【解析】
【详解】A. O2和O3属于同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B. 14C和14N属于质量数相同的不同元素，故B错误；
C. 1H和H+属于同种元素，但不属于同位素，故C错误；
D. 12C和14C质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互称同位素，故D正确；
答案：D
【点睛】同位素的关键点为（1）同种元素原子（2）中子数不同。
17.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.有的化合反应是氧化还原反应；有的化合反应不是氧化还原反应，如：二氧化碳和水生成碳酸的反应，故A错误；
B.有分解反应是氧化还原反应；有的分解反应不是氧化还原反应，如：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，故B错误；
C.置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误。答案选C。
【点睛】本题解题的关键是理解四个基本类型反应、氧化还原反应的特征。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应；置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应，据此解答。
18.分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃），下列方法中最适宜的是
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】A.蒸发是用来分离固体和液体，故A错误；
B.萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作，故B错误；
C.过滤是用来分离不溶性固体和液体混合物，故C错误；
D.分离沸点相差较大互溶的物质为蒸馏，分离乙酸和乙酸乙酯应该用蒸馏法，故D正确；
答案：D
19.下列关于焰色反应的说法正确的是
A. 焰色反应一定属于化学变化
B. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
C. 可以用焰色反应鉴别Na与NaCl
D. NaCl与KCl在灼烧时火焰颜色相同
【答案】B
【解析】
【详解】A.焰色反应为是物理变化，故A错误；
B.由于钾元素的焰色反应是紫色的，为去除钠元素焰色的干扰，需要透过蓝色的钴玻璃观察，故B正确；
C.焰色反应是元素的性质，与元素的存在形成无关系，故C错误；
D. NaCl在灼烧时火焰颜色为黄色，KCl在灼烧时火焰颜色为紫色，故D错误；
答案：B
【点睛】焰色反应重点：（1）是物理变化，验证金属元素的存在（2）进行焰色反应应该用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物验证（3）掌握钠、钾的焰色，钾元素的焰色反应是紫色的，为去除钠元素焰色的干扰，需要透过蓝色的钴玻璃观察（3）洗涤铂丝或铁丝用盐酸。
20.下列关于氯水的叙述正确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水是无色的
C 新制氯水具有漂白性 D. 氯水长时间放置后酸性不变
【答案】C
【解析】
【详解】A.新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，故A错误；
B.新制氯水中含有氯气，呈浅黄绿色，故B错误；
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C正确；
D.氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误；
答案：C
【点睛】新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，其中HClO具有漂白性，次氯酸不稳定，易分解生成盐酸和氧气，导致可逆反应正向移动。
21.下列关于氯气的物理性质描述不正确的是
A. 有刺激性气味 B. 能溶于水 C. 无色气体 D. 密度比空气大
【答案】C
【解析】
【详解】氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，故不正确的是C；
答案：C
22.下列物质不能由金属单质和氯气反应获得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A. Cu与氯气反应生成CuCl2，故不选A；
B. Fe与氯气反应生成FeCl3，故选B；
C. Fe与氯气反应生成FeCl3，故不选C；
D. Na与氯气反应生成NaCl，故不选D；
答案：B
【点睛】氯气的氧化性强，与变价金属反应，生成高价金属氯化物。
23.下列实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是
A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③
【答案】D
【解析】
【详解】①过滤操作中，玻璃棒用作引流；
②蒸发操作中，玻璃棒用于搅拌，防止液体飞溅；
③溶解操作中，玻璃棒用于搅拌，加速溶质的溶解；
④取液体试剂，用到的是胶头滴管，故④不用玻璃棒；
⑤取固体试剂，用到的是钥匙或镊子，故⑤不用玻璃棒；故正确的是①②③；
答案：D
24.下列实验操作不正确的是
A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
B. 蒸馏操作时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
C. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A.蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量NaCl固体析出时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选A；
B.蒸馏时，冷却水下进上出可以使冷凝管的外管始终充满冷却水，冷却效果好，故不选B；
C.用托盘天平称量药品时，药品在左盘，砝码在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故不选C；
D.因浓硫酸稀释会放出大量的热，应冷却至室温再转移到容量瓶中，故不选D；
答案：A
25.下列检验方法和结论正确的是
A. 先加入稀盐酸，再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Cl－
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO
C. 加入浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则原溶液中有NH4+
D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A.盐酸中含有氯离子，故不能确定原溶液中有氯离子，应该先加入硝酸酸化，故A错误；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则原溶液中可能有SO42-、SO32-、Ag+、CO32-等，故B错误；
C.加入浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明生成的气体为NH3，则原溶液中有NH4+，故C正确；
D.加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性，故D错误；
答案：C
【点睛】易错选项B，硫酸根离子的检验：先用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-。
26.下列叙述正确的是
A. 1 mol CH4的质量为16 g/mol
B. N2的摩尔质量为28g
C. 0.5mol O2中含O2分子约3.01×1023个
D. 标准状况下,1 molH2O的体积为22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】A. 1 mol CH4的质量为16 g，故A错误；
B. N2的摩尔质量为28g/mol，故B错误；
C. 0.5mol O2中含O2分子约3.01×1023个，故C正确；
D.标准状况下，H2O为固液混合物，不是气体，故D错误；
答案：C
二、非选择题：(本大题共3题，共计22分）。
27.（1）漂白粉的有效成分是_____。
（2）高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反应中氧化剂是_____。
（3）1.2g RSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是_____。
【答案】 (1). Ca(ClO)2 (2). Fe2O3 (3). 120 g/mol
【解析】
【详解】（1）工业上用氯气与石灰乳制备漂白粉，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,因此漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；
答案：Ca(ClO)2；
（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe中，Fe2O3中铁元素的化合价从+3价降低到0价，故Fe2O3为氧化剂；
答案：Fe2O3；
（3）根据n=m/M，设RSO4的摩尔质量为x，则0.01mol=，计算得x=120g/mol；
答案：120 g/mol。
28.实验室配制100 mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、钥匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管
（1）配制时，还缺少的玻璃仪器是_____（填名称）。
（2）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
①容量瓶未干燥，浓度会_____。
②向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，浓度会_____。
【答案】 (1). 100 mL 容量瓶 (2). 无影响 (3). 偏小
【解析】
【分析】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；
（2）根据操作对c=n/V的影响进行分析。
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却，转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶、胶头滴管，钥匙等，所以，还缺少的玻璃仪器是100 mL 容量瓶；
答案：100 mL 容量瓶；
（2）①因为配制过程中容量瓶中还需要加水，因此不需要干燥，对浓度无影响；
答案：无影响；
②定容时仰视容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小；
答案：偏小。
【点睛】易错小题为第（2）小题，分析操作对n、V的具体影响，根据c= n/V分析不当操作对浓度的影响。
29.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器装置如下图所示：
（1）上述装置中的错误一处是________（填“①”、“②”或“③”）。
（2）②装置的作用是___________。
（3）⑤装置中氢氧化钠的作用是吸收氯气，发生的化学反应方程式为______________。
（4）200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，理论上能产生标准状况下氯气的体积是________L，参加反应的盐酸的物质的量是________。提示：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑要求：用物质的量进行计算；有解题步骤。（不按要求解题，零分。）
【答案】 (1). ③ (2). 除去Cl2中HCl气体 (3). 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (4). 4.48 (5). 0.8 mol
【解析】
【分析】
①制取装置：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑②洗气瓶中盛有饱和氯化钠溶液，导管长进短出，除去挥发出来的HCl气体③洗气瓶中盛有浓硫酸，导管长进短出，除去Cl2中的水蒸气④向上排空气法收集氯气⑤防止造成污染，除去未反应的氯气。
【详解】（1）上述装置中的错误的是③，导管应该长进短出；
答案：③；
（2）②装置的作用是除去Cl2中HCl气体；
答案：除去Cl2中HCl气体；
（3）⑤装置中氢氧化钠的作用是吸收氯气，发生的化学反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
答案：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ；
（4）n（MnO2）==02mol；
MnO2 + 4HCl MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑
1mol 4mol 22.4L
0.2mol n（HCl） V（Cl2）
根据=，得n（HCl）=0.8mol；根据=，得V（Cl2）=4.48L；
答案：4.48；0.8 mol。
