湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com湘南中学2019年下期高一年级期中考试化学学科试卷

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  N-14  Na-23  S-32

一、单选题

1.下列物质属于纯净物的是

A. 氮气 B. 氨水 C. 碘酒 D. 空气

【答案】A

【解析】

【分析】

由同一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。

【详解】A、氮气属于纯净物，正确；

B、氨水，是氨气溶于水，是混合物，错误；

C、碘酒，是碘溶于水，是混合物，错误；

D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，错误。

答案选A。

2.下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A．SO3+ H2O= H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；

B．NH4Cl NH3↑+HCl↑反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；

C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu反应中Fe元素化合价由0价变+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；

D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；

故选C。

3.下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是　 　

A.    NaOH    NaCl   MgO

B.        

C.      CaO   

D. HBr KOH     CuO

【答案】D

【解析】

【详解】A. 二氧化碳为酸性氧化物，不符合题意；

B. 氯化铝为盐，不符合题意；

C. 二氧化氮为氧化物，CaO也为氧化物，不符合题意；

D. HBr  KOH     CuO依次属于酸、碱、盐、氧化物，符合题意；

故答案选D。

4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是

A. 胶体的电泳 B. 胶体的丁达尔效应

C. 胶体的布朗运动 D. 胶体的聚沉

【答案】D

【解析】

血液属于胶体，在遇到电解质溶液或加热时候都会发生聚沉，“往伤口上撒盐”可以使伤口表面的血液凝结，阻止进一步出血，属于胶体的聚沉，D正确；血液属于胶体，没有外接电源，没有电泳过程，A错误；没有外来的光线的照射，故没有丁达尔效应，B错误；胶体微粒不停做布朗运动，这是胶体微粒本身的性质，与撒盐与否无关，C错误；正确选项D。

5.下列说法正确的是（　　）

A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

【答案】D

【解析】

【详解】A．硫酸钡虽然不溶于水，但是熔融的硫酸钡能够导电，硫酸钡是电解质，A不正确；

B．氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，虽然导电，但不是电解质，B不正确；

C．同样盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，C不正确；

D．固态NaCl中没有自由移动的阴阳离子，而熔融状态的NaCl离子键被破坏，电离出阴阳离子，可以导电，D正确；

答案选D。

6.下列离子方程式，书写正确的是（　　）

A. 盐酸与石灰石反应：

B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

C. 氢氧化镁和盐酸反应：

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：

【答案】D

【解析】

【详解】A. 石灰石的主要成分碳酸钙难溶于水，在离子方程式中不能拆为碳酸根离子，A错误；

B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，B错误；

C. 氢氧化镁为难溶物，在离子方程式中不能拆，C错误；

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水的方程式为，D正确；

故答案选D。

【点睛】在书写离子方程式中，只有可溶性的强电解质可拆为离子形式。

7.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】B

【解析】

【详解】酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，但在溶液中为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；

B.酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B选；

C.因、、能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故C不选；

因、都能与结合生成沉淀，、能结合生成水，则不能共存，故D不选；

故选B。

8.下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）

A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠

【答案】D

【解析】

稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；蔗糖是有机物，属于非电解质，故B错误；硝酸钾晶体中离子不能自由移动，硝酸钾晶体不导电，故C错误；氯化钠是电解质，熔融状态下有自由移动的离子，所以能导电，故D正确。

9.在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）

A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2

【答案】C

【解析】

【详解】在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，

故选C。

【点睛】该反应中S既是氧化剂又是还原剂，属于歧化反应，根据生成物中原子数目比计算。

10.已知有如下反应：

①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

A.  B.

C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】由①式可知，ClO3-氧化性强于Cl2，由②式可知，铁离子的氧化性强于碘单质，由③式可知，氯气的氧化性强于铁离子，综上所述，氧化能力的强弱顺序为，答案选C。

【点睛】氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

11.下列变化，加入还原剂可以实现的是

A. Ag→Ag+ B. Cu→CuO C. Fe2O3→FeO D. NO→NO2

【答案】C

【解析】

【详解】A、银的化合价升高，需要加入氧化剂，A错误；

B、铜元素的化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；

C、铁元素的化合价降低，需要加入还原剂，C正确；

D、氮元素的化合价升高，需要加入氧化剂，D错误；

答案选C。

12.已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是

A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5

C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D. 1molKClO3参加反应时有5mol电子转移

【答案】B

【解析】

【详解】A. KClO3中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到电子，氯酸钾是氧化剂，A正确；

B. 氯化钾中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1，B错误；

C. H2SO4中元素的化合价均不变，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；

D. 根据以上分析可知1molKClO3参加反应时有5mol电子转移，D正确；

答案选B。

【点睛】注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

13.下述实验操作中，正确的是(     )

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【分析】

A. 容量瓶不能用来稀释溶液。

B. 用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。

C. 蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。

D. 分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。

【详解】A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。

B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。

C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。

D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。

14.已知在3.2g某气体中所含分子数目为 3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是

A. 64g B. 32g/mol C. 32g D. 64g/mol

【答案】D

【解析】

【详解】根据 ，，M=64g/mol，故D正确。

15.下列说法中，正确的是（    ）

A. 1molNO的质量是30g

B. 标准状况下，1molH2O的体积是22.4L

C. 17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023

D. 100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+物质的量为0.01mol

【答案】A

【解析】

【详解】A．1mol NO的质量是1mol×30g/mol=30g，选项A正确；

B．标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量，选项B错误；

C．17g NH3的物质的量为1mol，含有的氢原子总数为3×6.02×1023，选项C错误；

D．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.02 mol，选项D错误；

答案选A。

【点睛】本题考查摩尔、摩尔质量、物质的量等的计算。要根据物质的构成确定物质中所含原子个数，为易错点。①1mol NO的质量是1mol×30g/mol=30g；②标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量；③依据n=计算即可；④根据n=cV计算即可。

16.欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(    )

①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

【答案】B

【解析】

【详解】①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；

②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L-1，故②正确；

③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；

②③正确，故答案为B。

17.如果食用油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（    ）

A.  B.

C.  D.

【答案】B

【解析】

【分析】

根据题中食用油不小心混入了大量的水可知，本题考查物质分离操作，运用食用油和水不互溶且分层分析。

【详解】A.过滤装置适用于分离固液混合物，A项错误；

B.分液漏斗适用于分离互不相容的液体，食用油和水互不相容且分层，用分液漏斗分离，B项正确；

C.蒸发结晶适用于分离易溶于水的固体溶质，C项错误；

D.蒸馏适用于分离熔沸点相差较大的互溶液体，D项错误；

答案选B。

【点睛】蒸馏操作中冷凝管作用是冷凝，水从下进上出。

18.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指   （　 　）

A. 萃取 B. 蒸馏 C. 渗析 D. 干馏

【答案】B

【解析】

【详解】有题目可知，“蒸令气上”，利用互溶液体的沸点不同进行分离，为蒸馏，答案为B。

19.进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入水中，并不断搅拌

【答案】D

【解析】

【详解】A. 泡沫灭火器喷出的物质主要为水和二氧化碳，均可与Na发生反应，不能使用其进行灭火；

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时，为防止冷凝水使管底炸裂，应当使试管口略向下倾斜，B错误；

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀碳酸氢钠溶液清洗，C错误；

D. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入水中，并不断搅拌，D正确；

故答案选D.

20.实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为（   ）

A. KCl溶液,稀盐酸 B. 稀硝酸,溶液

C. 溶液 ,稀硝酸 D. 稀盐酸,溶液

【答案】D

【解析】

【详解】实验室检验溶液中是否存在SO42―，应先向溶液中加入稀盐酸排除银离子的干扰并将溶液酸化，而后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明存在硫酸根离子，故答案选D。

21.下列离子方程式的书写中正确的是

A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O

B. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

【答案】C

【解析】

【详解】A.氢氧化铁是难溶于水的碱，不能写成离子形式，A错误；

B.铁与盐酸反应产生Fe2+，反应原理不正确，B错误；

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.向沸水中滴加FeCl3溶液，继续加热煮沸，制备Fe(OH)3胶体，不能写成Fe(OH)3沉淀，D错误；

故合理选项是C。

22.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸

【答案】B

【解析】

【详解】A、分别滴加AgNO3，都有沉淀产生，无法鉴别这三种盐，A错误；

B、分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2，产生气泡的是Na2CO3，剩余的那一瓶溶液是NaCl，故稀硫酸可以鉴别这三种盐，B正确；

C、分别滴加稀盐酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀盐酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，C错误；

D、分别滴加稀硝酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀硝酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，D错误；

故选B。

二、填空题

23.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液  B、加热分解  C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤  G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物___，

（2）精制Fe(OH)3胶体含有NaCl溶液___，

（3）分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___，

（4）从碘水里提取碘____。

【答案】    (1). F    (2). G    (3). E    (4). A

【解析】

【详解】（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为F；

（2）氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为G；

（3）四氯化碳和甲苯沸点相差较大，可用蒸馏分离，故答案为E；

（4）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为A。

24.实验室用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL 2mol/L的NaOH溶液

（2）容量瓶上需标有以下四项中______；

①温度、②浓度、③容量、④压强

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是______

A.定容时俯视刻线

B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.颠倒摇匀后发现液面低于刻线

D.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

【答案】    (1). 20.0g    (2). 250mL    (3). 胶头滴管    (4). ①③    (5). B、C、A、F、E、D    (6). B

【解析】

【详解】（1）配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量为0.25L×2mol/L=0.5mol，则所需的质量为0.5mol×40g/mol=20.0g，应选用容量瓶的规格为250mL容量瓶，除题目中所给的仪器外，在定容时，还需要使用到胶头滴管；

（2）容量瓶上需标该容量瓶的容积规格以及使用温度，答案选①③；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要进行的操作为计算、称量、溶解、静置冷却、转移、洗涤、定容、装瓶保存，故答案为B、C、A、F、E、D；

（4）A. 定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，从而使浓度偏高，A不合题意；

B. 转移时有溶液洒出，会导致溶质物质的量偏小，从而导致浓度偏低，B符合题意；

C. 颠倒摇匀后发现液面低于刻线属于正常现象，对浓度无影响，C不合题意；

D. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，D不合题意；

答案选B。

25.利用相关知识填空（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）。

（1）标准状况下 11.2L NH3 中含_______个氨分子。

（2）物质的量相等的SO2 和 SO3 所含的氧原子数目之比为__________。

（3）4.8g CH4 中所含氢原子的物质的量为______________。

（4）12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为为_________________。

（5）标况下，一定量的 N2 与 22.4L CO 所含的分子数相等，则 N2 的质量为______。

【答案】    (1). 0.5NA    (2). 2：3    (3). 1.2 mol    (4). 62g/mol    (5). 28g

【解析】

【详解】（1）标况下，11.2L NH3 的物质的量为0.5mol，含有的氨分子个数为0.5NA；

（2）假设SO2 和 SO3 的质量均为1，SO2的物质的量为，SO3 的物质的量为，其中氧原子的物质的量分别为和，则其数目比为2:3；

（3）4.8g CH4的物质的量为，则氢原子的物质的量为1.2mol；

（4）含 Na+0.4 mol的Na2R的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为；

（5）标况下，1mol N2 与 22.4L CO 所含的分子数相等，则其质量为1mol×28g/mol=28g。

26.实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题：

（1）上述反应中 ______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。

（2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol。

（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。

【答案】    (1). Mn    (2). 还原    (3). 0.2    (4). 0.2    (5). 还原性、酸性。

【解析】

【详解】（1）反应中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，被还原；

（2）该反应中，还原剂为HCl，若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是0.2mol，应过程中转移电子的物质的量为0.2mol；

（3）反应中浓盐酸既体现还原性也体现酸性。

【点睛】在氧化还原反应中，一物质既体现氧化性又体现酸性时，可通过还原产物的物质的量确定其作氧化剂的物质的量。

27.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上述所示的物质分类方法名称是 ______ ．

（2）①CO2     ②Cu     ③FeCl3溶液     ④H2SO4   ⑤氢氧化铁体胶体 ⑥Al2(SO4)3固体     ⑦酒精     ⑧BaSO4固体    

属于电解质是 ______ ；属于非电解质的是 ______ （填序号）。

（3）请写出⑥的电离方程式______________________________________________

（4）下列关于③和⑤的说法正确的是____________。

a．都不稳定，密封静置会产生沉淀        

b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能

c．加入盐酸都会产生沉淀

（5）按要求写出下列反应的离子方程式：

①锌跟稀硫酸反应_________________________________________________。

②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 ______________________________________。

③MgO滴加稀盐酸_______________________________________________。

【答案】    (1). 树状分类法    (2). ④⑥⑧    (3). ①⑦    (4). Al2(SO4)3 =  2Al3+ + 3SO42-    (5). b    (6). Zn+2H+=Zn2++H2↑    (7). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O    (8). MgO+2H+=Mg2++H2O

【解析】

【详解】（1）上述所示的物质分类方法名称是树状分类法；

（2）①二氧化碳为酸性氧化物、⑦酒精为一般的有机物，均为非电解质；

②Cu为单质、③FeCl3溶液为混合物、⑤氢氧化铁体胶体为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；

④H2SO4为酸、⑥Al2(SO4)3固体为盐、⑧BaSO4固体为盐，均为电解质；

故电解质为④⑥⑧，非电解质为①⑦；

（3）Al2(SO4)3固体 的电离方程式为Al2(SO4)3 =  2Al3+ + 3SO42-；

（4）a. ③为溶液，较稳定，静置后不会产生沉淀，a错误；

b. ⑤为胶体、③为溶液，⑤能产生丁达尔效应，而③不能，b正确；

c. FeCl3溶液加入盐酸无明显现象，c错误；

故答案选b；

（5）①锌跟稀硫酸反应的方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑

②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

③MgO滴加稀盐酸反应的方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O

注意②中不要局部约分，③中MgO为难溶物不要拆成离子形式。