【化学】湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（高考班）

湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（高考班）

时间：90分钟    分值：100分

可能用到的相对原子质量：Na-23  Ba- 137  Fe- 56 N- 14  H -1  O-16  C-12  S-32  Cl-35.5

Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题:(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)

1.下列反应属于吸热反应的是（　　）

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应

A． ③⑤⑥⑦⑧              B． ③⑤⑥

C． ①③④⑤⑥⑧            D． ①②③④⑤⑥

2.热化学方程式中的化学计量数表示  （　　）

A． 分子个数    B． 原子个数    C． 物质的质量    D． 物质的量

3.下列物质属于有机物的是（　　）

A． Na2CO3        B． CaC2         C． CO（NH2）2         D． CO

4.下列有关化学用语的说法中不正确的是（　　）

A． -OH与都表示羟基                 B． 次氯酸的结构式为：H-Cl-O

C． CH4分子的球棍模型：            D． 苯分子的比例模型：

5.已知中和热的数值是57.3 kJ·。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（　　）

A． 稀HCl和稀NaOH

B． 1.0 mol·L－1HCl和1.0 mol·L－1NaOH

C． 500 mL 2.0 mol·L－1HCl和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH

D． 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2

6.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（　　）

A． 天然气是二级能源            B． 石油是二级能源

C． 煤是一级能源                D． 焦炉煤气是一级能源

7.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是(　　)

A． 发展氢能和太阳能                  B． 限制塑料制品的使用

C． 提高原子利用率，发展绿色化学      D． 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

8.下列物质属于苯的同系物是(      )

9.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g） ΔH=﹣98.32 kJ·，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）

A． 196.64 kJ    B． 196.64 kJ·    C． ＜196.64 kJ      D． ＞196.64 kJ

10.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)=== H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为(　　)

A． 184.6 kJ·mol－1    B． －92.3 kJ·mol－1    C． －369.2 kJ·mol－1     D． 92.3 kJ·mol－1

11.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为 (　　)

A． 262.6 kJ·mol－1    B －131.3 kJ·mol－1    C．－352.3 kJ·mol－1   D． 131.3 kJ·mol－1

12.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1              B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1              D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1

13.某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(　　)

A． 0.04     B． 0.04 mol·L－1·s－1        C． 0.08 mol·L－1·s－1       D． 0.04 mol·L－1

14.下列烷烃的命名正确的是（　　）

A． 2，4-二乙基戊烷          B． 4-甲基-3-乙基已烷

C． 2-甲基-3-丙基戊烷        D． 2，3，3-三甲基戊烷

15.CH3CH2CHO的核磁共振氢谱中吸收峰的个数是（　　）

A． 6        B． 5      C． 4      D． 3

16.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）

A． 增大反应物的量     B． 升高温度      C． 增大压强      D． 降低温度

17.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(　　)

A． 加入少量NaOH固体         B． 加入少量CH3COONa固体

C． 加入少量Na2SO4固体        D． 加入少量Na2CO3固体

18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A． 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度

B． 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C． 对于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）平衡体系，增大压强可使颜色变深

D． 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

19.一定条件下，容积为 1 L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是(  )

A．v=4v             B． HF 的体积分数不再变化

C． 容器内气体压强不再变化       D． 容器内气体总质量不再变化

20.某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是(　　)

A． ΔH>0，ΔS>0                     B． ΔH>0，ΔS<0

C． ΔH<0，ΔS>0                     D． ΔH<0，ΔS<0

21.除去乙烷中乙烯的最佳办法是（　　）

A． 点燃     B． 通过溴水     C． 通过酸性高锰酸钾溶液    D． 通过石灰水

22.对于反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（　　）

A． 增大N2O4的浓度       B． 增大NO2的浓度

C． 升高体系的温度        D． 减小压强

23. 25 ℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是  （　　）

A． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1）  ΔH=﹣285.8 kJ·

B． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1）  ΔH=+571.6 kJ·

C． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=﹣571.6 kJ·

D． H2（g）+O2（g）====H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ·

24.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、  v（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）= 3v（A）； 3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（　　）

A． 2A+3B2C               B． A+3B2C

C． 3A+B2C                D． A+BC

25.立方烷的结构为，其二氯代物的同分异构体有（　　）

A． 1      B． 2      C． 3      D． 4

Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（每空2分共50分）

26.如图所示，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：

(1)图中装置缺少的仪器是________。

(2)下列说法不正确的是________(填字母)。

A．若用50 mL 0.55 mol·L－1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

B．若用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同

C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

27.在25  ℃、101  kPa时，C8H18在12.5 mol O2中完全燃烧生成CO2和 H2O(l)放出5518 kJ的热量。

(1)C8H18的燃烧热为__________，表示C8H18燃烧热的热化学方程式为_________________。

(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则 1molC8H18完全燃烧生成气态水时，放出的热量为______________。

28.现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

（1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：

①-OH _____________②-CHO __________③-COOH ______________

（2）在上述5种有机物中（填写序号）：

①能发生银镜反应的是___________②能发生消去反应的是 ________________________

③能发生水解反应的是           ④具有酸性且能发生酯化反应的是 ___________

⑤既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 _____________

29.观察以下有机物结构：CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

（1）至少有____________个碳原子共面；

（2）至少有___________ 个碳原子共一条直线；

30.已知在常温常压下：

写出H2与Cl2反应的热化学方程式：________________________________;             1.00 L 1.00  mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为_________________________                    。

31.密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0，根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。

（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1　　,t3　　,t4　　；

（2）物质A的体积分数最大的时间段是　　；

（3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是　　；

（4）反应速率最大的时间段是　　;

     （5）t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系　　。

【参考答案】

26. （4分） (1)环形玻璃搅拌棒　(2)BC

27. （6分）

（1）5518 kJ·mol－1

（2）CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890.3kJ·mol－1              802.3kJ

28、（16分）

（1）CH3CH2OH    CH3CHO    CH3COOH

（2）③；②；⑤；④；①

29、（4分）

（1）4（2）2

30、（6分）

（1）H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝(a＋c－2b)kJ·mol－1

(2)57.3 kJ·mol－1           H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

31、（14分）

（1） 升高温度 　使用催化剂　 　减小压强　

（2）t5～t6　

（3）t2～t3、t3～t4　

（4）t3～t4　

（5）K0＞K3=K5