广西钦州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试理科综合化学试题

钦州市第一中学2020年春季学期期中考试

高一理综化学

7.下列反应过程中能量变化的趋势与下图一致的是（   ）

A．C + CO22CO

B．CaCO3CaO + CO2↑

C．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D．Ba(OH)2· H2O+ 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

8.下列说法正确的是（   ）

A．CH2Cl2有和两种结构

B．1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气

C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D．CaCl2和Na2S化学键的类型不完全相同

9.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（     ）

10.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

B．18g D2O中含有的电子总数为10NA

C．在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA

D．1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA

11.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是    

A．单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为L < Q

B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H2T<H2R

D．L2+与R2-的核外电子数相等

12.最近报道的一种处理垃圾酸性渗滤液并用其发电的示意图如下（注：盐桥可使原电池两极形成导电回路）。装置工作时，下列说法错误的是

A.Y极为负极      B.化学能转变为电能

C.电子由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大

13.在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是

A．在t3 s时反应已经停止

B．t3~t4 s内正、逆反应速率不相等

C．在容器中发生的反应为A(g)+B(g)C(g)

D．在t2~t3 s内A的平均反应速率为 mol·L−1·s−1

五．填空题

27.（15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：

（1）元素①的名称是______（1分）；元素②在周期表中所处位置________。

（2）元素②的氢化物的结构式为____________；

（3）用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：____________________________。

（4）表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物的电子式：__________，该化合物中含有的化学键的类型_________。

（5）元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序（写化学式）______________________。

（6）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________（请用离子符号表示）。

28.（15分）某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________，此时X的转化率为      。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大

于”、“小于”或“等于”)。

(4)    对于该反应，能增大正反应速率的的措施是           （3分）

1. 增大容器容积  B.移走部分Y  C.通入大量X   D.升高温度   E.加催化剂

(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(X)=6mol/(L·min)     ②v(Y)= 6 mol/(L·min)    ③v(Z)=8 mol/(L·min)   

其中反应速率最快的是        (填编号)。

(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。

a．混合气体的密度不变

b．混合气体的压强不变

c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d．X的浓度保持不变

e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

29.（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式为__________________。

(2).a和b用导线连接，Cu极为原电池_____（1分）（填“正”或“负”）极，电极反应式是__________，发生__________（1分）（填“氧化”或“还原”）反应。

(3)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也

产生了气体，分析原因可能是____________________。

(4)如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_______。

(5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测______（填“锌极”或“铜极”）

变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。

30.（14分）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)    请写出A装置中发生反应的化学方程式_____。(2)饱和食盐水的作用是_____。

(3)装置B中盛放的试剂是_____(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是_____。

A．Na2S溶液        B．Na2SO3溶液        C．Na2SO4溶液

(4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：                     

(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)

①HCl比H2S稳定  ②HClO氧化性比H2SO4强  ③HClO4酸性比H2SO4强 ④HCl酸性比H2S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子  ⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

(6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____

2020春期中考试高一理综化学部分参考答案

7.【答案】C   

【解析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，

A. C + CO22CO此反应为吸热反应，故A不符合；

B. CaCO3CaO + CO2↑多数分解反应属于吸热反应，故B不符合；

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3铝热反应是典型的放热反应，故C符合；

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O此反应为吸热反应，故D不符合，

8、【答案】C 

【解析】A、二氯甲烷只有一种结构，A错

B、1mol甲烷生成CCl4最多消耗4mol氯气，B错

C、NH3和H2O间可以形成氢键，因此这也是氨极易溶于水的原因之一，C正确；

D、CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同，D错。

9.【答案】D【解析】 a中加入CuSO4溶液，锌置换铜覆盖在锌的表面，形成原电池，使产生H2的速率加快，反应所需时间缩短，同时由于置换铜时消耗了一部分锌，故完全反应时放出的H2体积比b小。

10.【答案】C【解析】A．常温下2.2gCO2为0.05mol,含有共用电子对的数目为0.1NA,A错误

B． D2O的摩尔质量为20g/mol，所以含有的电子总数为9NA，B错误

C．在常温下，CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，混合气体所含的原子数一定是0.3NA，正确

D．1 mol Na2O2所含阴离子数为1NA，D错误

11.【答案】B【解析】根据半径和化合价可知L为镁，M为铝，Q为铍，R为硫，T为氧。

12.【答案】A【解析】A.NH3 N2  化合价升高失电子，发生氧化反应，做负极；NO3-N2 化合价降低得电子，发生还原反应，做正极， 故A错；B. 垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以化学能转变为电能，故B正确；C.根据A分析知X为负极，Y为正极， 电子由负极X 极沿导线流向正极Y 极，故C正确；D. Y 极为正极发生的反应为2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH 增大，故D正确；答案：A。

13.【答案】D

【解析】A、由题给数据可知，t3 s时可逆反应达到化学平衡状态，此时v(正)=v(逆)≠0，A错误；B、t3~t4 s内，A、B、C的浓度没有发生变化，反应处于化学平衡状态，正、逆反应速率相等，B错误；C、达到化学平衡状态时，A、B、C的浓度变化量之比为4∶2∶2=2∶1∶1，故该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)，C错误；D、t2~t3 s内，Δc(A)=1 mol·L−1，故用A表示的该时间段的平均化学反应速率为 mol·L−1·s−1，D正确。答案选D。

27.（1）硼  第二周期第IVA族

（2）    （3）

（3） 共价键，离子键（5）H2O>NH3>H2S   （6）S2->Cl->O2->Na+

28.（1）3X+Y 2Z   （2） 0.05 mol/（L•min）    10%    （3）等于    （4）CDE

(5)②   （6）af

【解析】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为3X+Y⇌2Z；

（2）反应开始至2min末，Z的反应速率为：v===0.05mol/（L•min）

（3）图象分析可知，反应到5min后，物质的量 不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以5min后Z的生成速率和5min末Z的生成速率相同，故答案为等于；

（4）根据影响反应速率的因素，降低温度反应速率减小，如果使用合适的催化剂，增加体系组分浓度，升温，其反应速率增大

（5）a．气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故b正确； c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态，故c正确；d．各组分浓度不变达到化学平衡状态，所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故d正确；e．生成1molZ和同时生成1.5molX，说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e正确；f．各组分反应速率之比等于其化学计量数之比，故X、Y、Z的反应速率之比为3：1：2，故f错误，故答案为af。

29..（1）  Zn+2H+=Zn2++H2↑  

（2） 正    2H++2e-=H2↑    还原    （3）锌片不纯    （4）没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池 （5）铜极  Cu2++2e-=Cu  【解析】Ⅰ⑴a和b不连接时，是锌和硫酸反应，锌不断溶解，产生气泡，其离子反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑；

⑵a和b用导线连接，Zn是活泼金属，作负极，发生氧化反应，Cu是较活泼金属，作正极，发生还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑；

⑶锌片不纯

⑷设计原电池必须是自发的放热的氧化还原反应，因此不能设计成原电池；

30. (1)4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O   （2） 除去Cl2中的HCl气体；   （3） A   

S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓    （4）尾气处理  （5）①③⑥   （6） 溶液分层，下层为紫红色   

【解析】(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该反应的化学方程式为： 4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O，

故答案为：4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O；

(2)由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中会挥发出HCl气体，氯气在饱和食盐水在的溶解度较小，利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，

故答案为除去Cl2中的HCl气体；

(3) 要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，故选A，发生的是置换反应，发生反应的离子方程式为 S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓，

故答案为A ；S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓；

(5)①简单氢化物的稳定性越强，非金属性越强，HCl比H2S稳定，说明非金属性Cl＞S，故①正确；

②非金属性强弱与含氧酸的氧化性强弱没有关系，故②错误；

③最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强，能够证明非金属性Cl＞S，故③正确；

④HCl不是最高价含氧酸，无法比较二者非金属性，故④错误；

⑤不能根据最外层电子数多判断非金属性强弱，故⑤错误；

⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，可证明非金属性Cl＞S，故⑥正确。

故答案为①③⑥；

(6)在B装置中加入KI溶液，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯气氧化碘离子为碘单质，充分反应后，加入CCl4用力振荡，碘单质易溶于四氯化碳中，观察到的现象为：在下层四氯化碳中呈紫红色，可证明氯元素的非金属性比碘元素的强，故答案为溶液分层，下层为紫红色。