【化学】广西天等县高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试理科综合
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7.以下能级符号不正确的是( )
A．3s B．3p C．3d D．3f
8.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是( )
A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾
9.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是( )
A．晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构
B．晶体中最小环上的原子数为6
C．晶体中一个Si原子含有Si—O键数目为4
D．晶体中硅、氧原子个数比为1∶2
10.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2+数目为( )
A．4 B．6 C．8 D．12
11.下列推论正确的是( )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH3的立体构型为三角锥形，可推测PH3的立体构型也为三角锥形
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na，可推测也可通过电解熔融AlCl3冶炼Al
12.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是( )
A．ClO4－ B．SO32－ C．NO2－ D．ClO3－
13.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )
A．它位于周期表的第4周期ⅡA族
B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C．Co2+的核外价电子排布式为3d54s2
D．Co位于周期表中第9列
27．(14分)按要求解答下列问题
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在____对自旋方向相反的电子。
(2)通过___________实验的方法可以区分晶体和非晶体。
(3)基态铁原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______________；基态硫原子电子占据的最高能层的符号是_______，占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形，占据的原子轨道数为________。
28．(16分)氧族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题。
(1)基态硒(Se)原子的价层电子排布式为____________。
(2)OCN－中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示，下同)；第一电离能从大到小的顺序为________。已知等电子体具有相同的空间构型，则OCN－的空间构型为_______。
(3)H2O2分子中氧原子的轨道杂化类型是__________；H2O的沸点明显高于H2Se的沸点(42℃)，其主要原因是_______________。
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒化锌的化学式为_________，其中Zn(黑球)的配位数为______。
29．(16分)(1)Co的氯化物与氨水反应可形成配合物[CoCl(NH3)5]Cl2 ，1 mol该配合物中含有σ键的数目为_____，含1 mol [CoCl(NH3)5]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成______mol AgCl沉淀。
(2)关于化合物 ，下列叙述正确的有________。
A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键 D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(3) Al2O3、SiC、Si、金刚石中属于原子晶体的有______________，其熔点高低顺序为___________，其理由是___________________________________________________。
(4) H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H 键角 (填“大”或“小”)，原因为 ___________________________________________________。
30．(12分)(1)图①为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为___________；
图②为碳的另一种同素异形体——金刚石的晶胞结构，D与周围4个原子形成的空间结构是_______，所有键角均为_______。
(2)硼酸(H3BO3)的结构与石墨相似如下图所示，层内的分子以氢键相连，含1 mol硼酸的晶体中有_____ mol氢键。
(3)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有____个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有_____个。
参考答案
- 7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.A 13.D
27.(共14分，每空2分)
(1)电子云 2 (2) X射线衍射
(3) M 哑铃(纺锤) 9
28.(共16分，每空2分)
(1) 4s24p6
(2) O > N > C N > O > C 直线形
(3) sp3 H2O分子间存在氢键，H2Se分子间无氢键
(4) ZnSe 4
29.(共16分，每空2分)
(1)21NA 2 (2)BD
(3)SiC、Si、金刚石； 金刚石>SiC>Si；
C—C、C—Si、Si—Si键的键长依次增大，键能依次减小，熔点依次降低
(4)大； H2O中O原子有两对孤电子对，H3O＋中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小
30.(共12分，每空2分)
(1)90 正四面体 109°28'
(2)3
(3)6 12
