安徽省安庆市怀宁县第二中学2019-2020学年高一下学期期中线上检测化学试题
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高一化学试题
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
一、选择题（本题包括20小题,每题3 分）
1、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A、D和T B、H2O和H2O2 C、和 D、O3和O2
2、下列物质中, 既含离子键，又含非极性共价键的是（ ）
A、NaOH B、Na2O2 C、NH4Cl D、CaCl2
3、下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是（ ）
A、同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强
B、元素的最高正化合价数均等于它所在的族序数
C、同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子
D、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强
4、某原电池的总反应式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Ag | Cu | Cu |
负极 | Cu | Cu | Zn | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | FeCl3 |
5、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
A、10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液
B、20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C、20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液
D、20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
6、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A、碘晶体升华 B、溴蒸气被木炭吸附
C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水
7、 已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生
8、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．NH、Cu2＋、H+、NO B．K+、Na+、Cl－、NO
C．Fe3+、Na+、CO、SO D．Ba2＋、Fe2＋、NO、OH－
9、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、32g O2所含的原子数目为NA
B、标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数目为1.5 NA
C、2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2mol/L
D、常温下，05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
10．下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（ ）
A．H3O+ B．H2O C．Ne D．OH-
11．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（ ）
A．HF的电子式为
B．质子数为35，中子数为45的溴原子：
C．Na2O2的电子式为：
D．氯原子的结构示意图为：
12．有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（ ）
A．原子序数：A＞B＞C＞D
B．离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2-
C．氢化物稳定性：H2D＞HC
D．金属性：A＞B
13．在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1
B．v(O2)＝2 mol·L－1·min－1
C．v(SO3)＝0.15 mol·L－1·s－1
D．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
14．下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（ ）
A．KOH、H2SO4、NH4Cl
B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C．K2O2、NaOH、K2SO4
D．HClO、Al2O3、MgCl2
15．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y都存在同素异形现象
B．工业上常用W的氧化物为原料制取单质W
C．Z和Y形成的化合物中只存在离子键
D．常温下单质W不能溶于R的最高价氧化
物对应水化物的浓溶液
16．下列说法正确的（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中只能含离子键
D．只有非金属原子间才能形成共价键
17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．CaCO3（s） B．KNO3溶液
C．Na2SO4溶液 D．CuSO4（s）
18．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A．(A－N＋m) mol B．(A－N) mol
C．(A－N) mol D．(A－N＋m) mol
19．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是
20．如右图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
第II卷（非选择题共40分）
二、填空题（40 分）
21．（10分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．
（1）画出⑩的原子结构示意图：______________________
（2）③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：（填化学式）__________________
（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：（填化学式）
__________________
（4）②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：_______________________
（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________________________________
22.(7分)(1)符号H、H、H、Mg、Mg和Cu表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。
(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH—－2e— = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e— = 2Ag + 2OH—
电池的负极是______________（填电极材料），正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为 ________
23.(10分) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1) D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的电子式是 。
(2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)。
(3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是： 。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。
24.（13分）如图为原电池装置示意图，
(1)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为 极 （填正或负），写出电极反应式：正极____________负极_________________。
w（2）若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极
名称为 _________，写出正极的电极反应式_ 。
(3) 若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取 出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？（请写出计算过程）
.s.5.u.c.o.
高一化学答题卷
考号______________ 姓名_______________
高一化学答案
高一化学答案
一、选择题（本题包括20小题,每题3 分）
1—5 ABCCD 6—10 DCBDA 11—15 BDCCC 16—20 BCADC
21、(10分)
（1）
（2）PH3＜NH3＜H2O
（3）HClO4＞H3PO4
（4）
（5）NaOH或NaClO或Na2O2
22、（7分）
(1) 3；6； (2) Zn；还原反应；Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO
23、（10分）（1）第三周期第ⅡA族 （2分） Na+[:O: O:]2-Na+ (2分)
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na （2分）
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑ (2分)
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可) (2分)
24、（13分）
（1） 正，（1分）2Fe3+ + 2 e- =2Fe2+；（2分） Fe —2e-=Fe2+（2分）
（2）负极，（1分）2H++2e-=H2↑ （2分） 4.48 L（3分）
