安徽省安庆市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

2020年化学期中考试

可能用到的相对原子质量：H:1  O:16   Zn:65   Ag:108

一、单选题（每题3分，共18题）

1、下列关于化学用语的表述正确的是（    ）

A、原子核内有8个中子的碳原子C

B、HClO的结构式为H-Cl-O

C、Ca2+的结构示意图为

D、NH4Cl的电子式

2、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（    ）

A、碳酸钙的分解                           B、灼热的炭与二氧化碳反应

C、Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合     D、钠和水反应

3、某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为 （    ）

A、18              B、20             C、16             D、22

4、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（　　）

A、该元素属于第七周期                    

B、该元素位于ⅢA 族

C、该元素为金属元素，性质与C相似

D、该同位素原子含有114个电子，184个中子

5、X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（    ）

A、X氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强

B、达8电子结构时X原子得到电子数比Y多

C、X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

D、X的单质能将Y从NaY 的溶液中置换出来

6、已知短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是 （     ）

A、与水反应                          B、与氢氧化钠溶液反应

C、与硫酸反应                        D、与前三种物质均能反应

7、A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是 （     ）

A、原子半径：C>A，   简单离子半径：B>D

B、简单氢化物的热稳定性：A>C，氧化物对应水化物的酸性：D>B

C、B、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同

D、可用A的单质制备C的单质，可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质

8、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 (　 　)

A、元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B、一定条件下，元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能发生反应

C、工业上常用电解法制备元素E的单质

D、化合物AE与AC含有相同类型的化学键

9、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (      )

A、元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B、元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY>XmR

D、元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

10、元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（     ）

①原子序数：A＞B     ②离子半径：aAm+ ＜bBn—        ③原子半径：A＜B  

④元素所在的周期序数：A＞B    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等     ⑥b = a+m－n

A、②③④   　　   B、①②④   　　   C、④⑤⑥   　　   D、②⑤⑥

11、下列各组反应，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 (　 　)

12、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═ B（g）+ C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1 降到 0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为 （    ）

A、10s      B、大于 10s       C、小于 10s      D、无法判断

13、反应2A＋B = 3C＋4D（物质均为气体）中，表示该反应速率最快的是（　　）

A、v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B、v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1

C、v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D、v（D）＝4 mol·L－1·min－1

14、下列关于实验现象的描述不正确的是 (    )

A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B、用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加

C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D、Al 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色

15、如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是 (　  　)

A、两圈仍保持平衡

B、有气泡产生，两圈摇摆不定

C、铁圈向下倾斜

D、银圈向下倾斜

16、在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是（    ）

A、x=2

B、2min时，容器内的压强为开始时的80%

C、2min时，B的反应速率为0.1mol·L－¹·min－¹

D、A的转化率为40％

17、工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是（    ）

A、反应的化学方程式：CO+2H2 ⇌CH3OH

B、反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C、反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(L·min)

D、反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min)

18、可逆反应：（所有物质均为气体）在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 (     )

① 混合气体的压强不再改变的状态

② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol O2

③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④ 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥       B、②③⑤ 

C、①③④       D、①②③④⑤⑥

二、填空题（共4大题）

19、（共15分）如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，请回答：

（1）元素F在周期表中的位置是                           。

（2）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是　　　　＞　　　　＞　　　　（用离子符号回答）。

（3）C和G的氢化物中，沸点较低的是　　　　　　（填化学式），

因为                                            。

（4）A与C形成化合物AC2的结构式为               ，D的最高价氧化物的水化物的电子式为                   。

（5）用电子式表示D与G元素形成化合物的过程

                                                     。

20、（共12分）2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根据信息回答下列问题：

（1）该电池在测体温时，将         能转化为         能。

（2）放电时，负极电极反应：                                         

正极电极反应：                                          。

（3）整个过程电解质溶液的pH值            （填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极        （填“增大”或“减小”）的质量的为              。

21、（共7分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 某同学为了探究氮气和氢气反应生成氨气，在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应，其中断裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量，断裂1 mol N-H键吸收391 kJ的能量。

（1）写出NH3的电子式                   。

（2）该反应        （填“吸收”或“放出”）热量              。

（3）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为            。

22、（共12分）如图为原电池装置示意图。

(1)  将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是        。

A、铝片、铜片   B、铜片、铝片

C、铝片、铝片   D、铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：

                                                   。

(2)  若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：

                                                    ；

该电池在工作时，A电极的质量将        (填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为        。

(3)  若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：

                                               ；

该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将        (填“增强”“减弱”或“不变”)。