四川省成都树德怀远中学2019-2020学年高一5月月考（期中）化学试题
展开怀远中学高2019级下期5月月考
化 学 试 题
考试时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40 Fe-56
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）
1、“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（ ）
A．出门不佩戴口罩 B．家庭消毒时，消毒液越浓越好
C．保持室内清洁卫生和通风 D．大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”
2、关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )
A．原子半径依次减小 B．原子核外电子层数依次增多
C．它们最外层电子数都是7 D．原子核对最外层电子的引力依次减弱
3、某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是( )
A．R B．R C．R D．R
4、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A．金属性强弱：Na>Mg>Al B．原子半径大小：Na>S>O
C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
5、下列变化规律的叙述中，正确的是( )
A．F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅 B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱 D． Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱
6、A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( )
A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
D．A的金属性比B的金属性强
7、下列有关氢化物的叙述中正确的是( )
A．酸性：HF>HCl B．HCl的电子式为H+[]－
C．在卤化氢中HF最稳定 D．一个D2O分子所含的中子数为8
8．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
9、下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：
A. NaOH B. H2O2 C. HCl D. NaCl
10.已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2－中含有电子的物质的量为( )
A．mol B．mol
C．mol D．mol
11．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构
B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应111]
D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应
12．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）
A．苯是无色无味，密度比水大的液体
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
13．食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A．结构简式为：C2H4O2 B．分子式为：CH3COOH
C．可与金属Na反应生成H2 D．分子中原子之间只存在单键
14．乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是（ ）
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同一种物质
15．可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是（ ）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．苯
16．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色
B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色
C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色
D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅
17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（ ）
X |
| Y |
|
|
| Z | W |
A．气态氢化物的热稳定性：X＜Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
C．X、Y、Z元素均存在同素异形体
D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色
18．已知115号元素原子有七个电子层，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 （ ）
A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族
C． 第七周期第IIIB族 D．第七周期第VB族
19．硒(Se)与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（ ）
A．氧化性：SeO2＞SO2 B．热稳定性：H2S＞H2Se
C．熔沸点：H2S＜H2Se D．酸性：H2SO3＞H2SeO3
20．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（ ）
A．氨水 B．乙醇 C．醋酸 D．硝酸
21．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（ ）
A．1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应
B．﹣定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应
C．与苹果酸互为同分异构体
D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH2
22．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色
23．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ）
A．1，1，3，3-四甲基丁烷
B．2，2，4-三甲基-戊烷
C．2，4，4-三甲基戊烷
D．2，2，4-三甲基戊烷
24．化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有（ ）种
A．2 B．3 C．4 D．5
25．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为W＞Y＞Z＞X。X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是（ ）
A．元素Z、W的简单离子的半径：Z＜W
B．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，
热稳定性M＞N
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．1 mol X2Z2与1 mol W2Z2所含共价键数目相等
二、填空题
26、（10分）Ⅰ、按照要求将相应序号填入空白中：
A、O2和O3 B、35Cl和37Cl
C、CH3CH2CH3 和 CH3CH2CH2CH3
D、H2 和D2 E、CH3 CH2 CH2 OH 和 CH3-O- CH2 CH3
F、
（1） 组两种微粒互为同位素；
（2） 组两种物质互为同素异形体；
（3） 组两种物质属于同系物；
（4） 组两物质互为同分异构体；
（5） 组两物质是同一物质。
Ⅱ、A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D元素在同周期中金属性最强 |
E | 常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（1）E在元素周期表中的位置__________．
（2）D的最高价氧化物的水化物，所含化学键类型： 、 ．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：__________（填元素符号）．
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程 ．
27、（9分）实验室用图示装置制取乙酸乙酯。
（1）浓H2SO4的作用是： 、 。
（2）右边收集试管内装有 ，该溶液的作用是
。
导气管不能插入液面以下，原因是 。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是___________________。
（3）从右边收集试管内分离出乙酸乙酯的方法是 。
（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是 。
28．(10分)表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ．
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 ．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 、 ．
（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式 ．
29、（11分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：
（1）按要求回答下列问题：
①写出A、E的结构简式：A 、E ；
②写出B、C、D中官能团的名称：B 、C、 D ；
③写出反应②的反应方程式：
（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂 除去，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是 ．
30、（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）A元素的名称是 ，D在周期表中的位置 ．E的离子结构示意图 ．
（2）B2分子的电子式： ，A2C的结构式： ．
（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为
．
（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为
．
（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是
（填序号）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．
怀远中学高一年级下期半期考试
化学试题（参考答案）
一、选择题
1-5: CADCB 6-10：DCDAC
11-15：ACCAC 16-20：CDBBB
21-25：CDDCC
二、填空题
26、（10分）
Ⅰ、（1） B （2） A （3） C （4） E （5） D
Ⅱ、（1）第三周期第ⅥA族．
（2）离子键、共价键．
（3）S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Na+
（4）
27.（9分）（1）催化剂、吸水剂
（ 2）饱和碳酸钠溶液；
除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层；（2分）
防止倒吸； 防止暴沸
（3）分液
(4)CH2BrCH2Br
28、（10分）
（1）Si；Ar； （2）K；F；
（3）Al；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、
Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；
（4）；
29、（11分）
（1）①CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；
②羟基；醛基；羧基；
③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，（2分）
（2）①；（2分）
②NaOH溶液；分液漏斗．
30、（10分）
（1）氢；第三周期IA族；；
（2）；H﹣O﹣H；
（3）
；
（4）
CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（2分）
（5）ab．（2分）
