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【化学】新疆维吾尔自治区乌鲁木齐八一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）
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新疆维吾尔自治区乌鲁木齐八一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
考试时间：120分钟；总分：100分
第I卷（选择题)
一、单选题
1.下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【详解】A项：2、8、10号元素分别是氦、氧、氖元素，A项位置关系正确；
B项：2、9、16号元素分别是氦、氟、硫元素，B项位置关系正确；
C项：7、12、33号元素分别是氮、镁、砷元素，C项位置关系不正确；
D项：1、4、12号元素分别是氢、铍、镁元素，D项位置关系正确。
本题选C。
2.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是（ ）
A. 可逆反应 B. 化合反应
C. 离子反应 D. 气体反应
【答案】A
【详解】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故选A。
3.下列反应过程中的能量变化符合图的是（ ）
①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④铝热反应；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应
A. ①②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ③④⑦ D. ⑤⑦
【答案】D
【详解】⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应。燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应。
本题选D。
4.下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（ ）
A. 光伏发电 B. 风力发电
C. 光合作用 D. 电解制钠
【答案】C
【详解】A. 光伏发电是太阳能转化为电能，A不选；
B. 风力发电是风能转化为电能，B不选；
C. 光合作用是由光能转变为化学能，C选；
D. 电解制钠是电能转化为化学能，D不选；
答案选C。
5.以下叙述中，错误的是（ ）
A. 钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量
D. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
【答案】B
【详解】A项、该反应为放热反应，金属钠与氯气的总能量高于氯化钠总能量，物质的能量越低越稳定，钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，氯化钠的稳定性增强，故A正确；
B项、需要加热才能发生的反应不一定是吸热发应，如铝热反应需在高温下发生，属于放热反应，故B错误；
C项、反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应释放能量，故C正确；
D项、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化，故D正确。
故选B。
6.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③Al与四氧化三铁高温下反应④固体NaOH溶于水 ⑤ H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败
A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥
【答案】C
【详解】①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；
②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故②不符合题意；
③铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故③符合题意；
④固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故④不符合题意；
⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；
⑥食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故⑥符合题意；
综上所述，选项C正确。
7.表示吸热反应的图像是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【详解】化学反应过程可描述为：反应物断键吸热，体系能量升高，同时成键放热形成产物，体系能量降低，如果断键吸收的热量大于成键放出的热量，则反应为吸热反应。观察可知A项符合题意。
故答案选A。
8.用锌片与1mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A. 对该反应体系加热 B. 用浓硫酸代替稀盐酸
C. 不用锌片，改用锌粉 D. 加入少量 1mol·L-1硫酸
【答案】B
【详解】A项、加热能使反应速率加快，故A能使氢气生成速率增大；
B项、锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能制取氢气，故B不能使氢气生成速率增大；
C项、改用锌粉，增大了反应物的接触面积，故C能使氢气生成速率增大；
D项、加入1 mol•L-1硫酸，则氢离子浓度增大，故D能使氢气生成速率增大。
故选B。
9.改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是（ ）
A．太阳能分解水 制取氢气
B．开采可燃冰 获取燃料
C．新能源汽车 燃料电池供电
D．运载“嫦娥四号”
的火箭发射
【答案】B
【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；
B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；
C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；
D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；
故合理选项是B。
10.下列有关说法正确的是（ ）
A. NaOH 是只含离子键的离子化合物
B. HCl 溶于水没有破坏共价键
C. 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量
D. 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成
【答案】D
【详解】A. 含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，A项错误；
B. HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以化学键被破坏，B项错误；
C. 断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，C项错误；
D. 氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，D项正确；
答案选D。
11.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A. SiH4 B. CO2 C. SF6 D. PCl5
【答案】B
【详解】A.硅原子满足了8电子稳定结构，但是氢原子满足2电子稳定结构，故A错误；
B.在二氧化碳中，碳原子和氧原子|化合价|+最外层电子数=8，所以碳原子满足了8电子稳定结构，氧原子也满足8电子稳定结构，故B正确；
C.六氟化硫中，只有氟原子满足了8电子稳定结构，故C错误；
D.五氯化磷中，只有氯原子满足了8电子稳定结构，故D错误。
故选B。
12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 点a的正反应速率比点b的小
B. 点c处反应达到平衡
C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D. 点e处反应达到平衡
【答案】D
【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；
B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；
C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；
D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。
故选D。
13.既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ）
A. Na2O2 B. NaOH C. CaBr2 D. HF
【答案】A
【详解】A．Na2O2中含氧氧非极性共价键和钠离子与过氧根离子之间的离子键，故A正确；
B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以氢氧化钠中不含非极性共价键，故B错误；
C．CaBr2中只含离子键，不含共价键，故C错误；
D．HF中只含共价键，不含离子键，故D错误；
答案选A。
14.450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是（ ）
A. 容器内压强保持不变 B. v正(N2)=2v逆(NO)
C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1 D. 容器内混合气体的密度保持不变
【答案】D
【详解】A、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，压强保持不变不一定平衡，故不选A；
B、v 正(N2) = 2v逆 (NO)，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选B；
C、N2与CO2的物质的量之比始终为1∶1，所以N2与CO2的物质的量之比为1∶1，不一定平衡，故不选C；
D、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反应前后气体质量是变量，根据 ，密度是变量，所以容器内混合气体的密度保持不变一定是平衡状态，故选D。
答案为D。
15.用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ）
A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸
C. 滴加少量浓硝酸溶液 D. 改用等质量的锌粉
【答案】C
【详解】A. 升高温度反应加快，也不改变产生氢气的量，故A可行；
B. 滴加少量浓硫酸，反应物浓度增大，反应加快，且锌粒质量不变，产生氢气的量不变，故B可行；
C. 浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成氢气，故C错误；
D. 锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的氢气的量不变，故D可行，
故选C。
16.根据下列实验事实：
(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱；(4)由Y、W 作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A. X ＞ Y ＞ Z ＞ W B. Y ＞ X ＞ W ＞ Z
C. Z ＞ X ＞ Y ＞ W D. Z ＞ Y ＞ X ＞ W
【答案】C
【详解】(1) X+Y2+=X2++Y，X是还原剂，Y是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性确定，X的还原性大于Y的还原性；
(2)Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；
(3)Z2+的放电能力比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；
(4)由Y、W电极组成的电池，电极反应Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W；
答案：C
17.下列性质的递变规律不正确的是（ ）
A. HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱
B. Na、Mg、Al 的原子半径依次增大
C. NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强
D. Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强
【答案】B
【详解】A项、元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，故A正确；
B项、Na、Mg、Al均为第三周期元素，同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，Na、Mg、Al 的原子半径依次减小，故B错误；
C项、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Na、K、Cs为同主族元素，金属性Cs＞K＞Na，则NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强，故C正确；
D项、Li、Na、K、Rb、Cs都为碱金属元素，同主族元素，从上到下，随原子序数增大，金属性依次增强，单质的失电子能力依次增强，故D正确。
故选B。
18.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A. 除了K层以外，其它电子层最多只能容纳8 个电子
B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 同种元素的原子均有相同数目的质子和中子
D. 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
【答案】B
【详解】A项：每个电子层最多容纳2n2个电子，当n≥3时最多容纳的电子数大于 8 个，A项错误；
B项：同周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，故同周期中ⅠA 族金属元素的金属性最强，B项正确；
C项：元素的种类取决于原子核内的质子数，故同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，C项错误；
D项：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，D项错误。
本题选B。
19.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是（ ）
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 回收其中石墨电极
【答案】B
【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A；
B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选B；
C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B；
D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D；
答案：B
20.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（ ）
A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
B. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
【答案】A
【详解】A、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键，A正确；
A、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，A错误；
C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错误；
D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误;
答案：A。
21.主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周 期，X的单质与水反应可生成 W 的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子的半径：Z>X>W
B. ZW2含有非极性共价键
C. 简单氢化物的热稳定性：W
【答案】B
【详解】A. 根据以上分析，Z为Ca，X为F，W为O，简单离子的半径：Ca2+>O2->F-，故A错误；
B. Z为Ca，W为O，CaO2为过氧化物，含有非极性共价键，故B正确；
C. W为O，Y为P，非金属性O>P，则简单氢化物的热稳定性：O>P，故C错误；
D. Y为P，常温常压下P的单质为固态，故D错误。
故答案选B。
22.如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
【答案】B
【详解】A.氢氧燃料电池中，通入氢气的电极a为电源的负极，A正确；
B.氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为原电池的正极，则b极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-，B错误；
C.氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确；
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D正确；
故合理选项是B。
23.一定条件下氨的分解反应2NH3N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）
A. 0.32 mol·L－1·s－1 B. 0.16 mol·L－1·s－1
C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1
【答案】B
【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到5s时，消耗氨气的物质的量是（4mol－2.4mol）＝1.6mol，所以用氨气表示的反应速率是（1.6mol/2L）/5s=0.16 mol·L－1·s－1，故选B。
24.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【详解】A项、氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子写在镁离子的两边，用电子式表示其形成过程为：，故A错误；
B项、K2S为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷且用“”，用电子式表示其形成过程为，故B正确；
C项、氟化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为，故C错误；
D项、H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，共价化合物不带电荷，用电子式表示其形成过程为，故D错误。
故选B。
25.如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）
A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+
B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子
C. 左池中阴离子数目增加
D. 盐桥中阴离子移向右池
【答案】C
【详解】A.左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，故A错误；
B.每消耗1mol Y2O72-，转移6mol电子，故B错误；
C.因为左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，故C正确；
D.阴离子移向负极（左池），故D错误；
答案：C
26.化合物Bilirubin 在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4〜8min 平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是（ ）
A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmol B. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol
C. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmol D. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol
【答案】B
【详解】由图可知，4〜8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期间，反应速率为=2.5μmol/(L·min)；由图可知，0~4min期间，反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L，4〜8min 期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8〜12min浓度变化为5μmol/L，12〜16min 浓度变化为 2.5μmol/L，所以 16min 时浓度为 10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；
故答案选B。
27.下列说法正确的是（ ）
A. Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱
C. 元素周期表有7 个主族，7个副族，1 个0 族，1个Ⅷ族，共16纵行
D. X2＋核外电子数目为18，则X位于第三周期第ⅡA族
【答案】B
【详解】A．最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，选项A错误；
B．同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，选项B正确；
C．元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，选项C错误；
D．X2+的核外电子数目为18，依据阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数，所以X原子的质子数=18+2=20，为钙元素，在第四周期第ⅡA族，选项D错误；
答案选B。
28.对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是( )
A. v(A2)=0.01mol/(L·s) B. v(B2)=1.0mol/(L·min)
C. v(AB3)=0.9mol/(L·min) D. v(A2)=0.4mol/(L·min)
【答案】A
【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，若A、B、C、D用v(A2)表示反应速率，分别是0.6 mol/(L·min)、0.333mol/(L·min)、0.45mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)，表示的化学反应速率最快的是A，故选A。
29.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【答案】C
【详解】A.根据电池总反应方程式可知：在电池工作时，锌失去电子，元素化合价升高，Zn作负极，A正确；
B.电池工作时，在正极上MnO2获得电子，发生还原反应产生MnOOH，正极的电极反应式：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)，B正确；
C.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；
D.Zn是+2价金属，每1molZn失去2mol电子，因此外电路中每通过0.2mol电子，锌消耗的物质的量为0.1mol，反应消耗的锌的质量理论上为6.5g，D正确；
故合理选项正确的C。
30.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l）= 2H2(g）+ O2(g) △H1=+ 571.6kJ.mol-1
②焦炭与水反应制氢: C(s) + H2O(g) = CO(g) +H2(g) △H2=+ 131.3kJ.mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H3=+ 206.1kJ.mol-1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②可设计成原电池
C. 反应③使用催化剂,△H3 减小
D. 反应CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 △H = + 74.8kJ.mol-1
【答案】D
【详解】A.太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；
B、△H2>0，反应为吸热反应，不可设计成原电池，通常只有自发进行的放热的氧化还原反应才可以设计成原电池，故B错误；
C.催化剂只能改变活化能，不能改变反应热的大小，故C错误；
D.根据盖斯定律，反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相当于③-②，CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 △H = + 74.8kJ.mol-1，故D正确；
答案：D
第II卷（非选择题)
二、填空题
31.（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是___________。
①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
③充电电池可以无限制地反复放电、充电
④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为_____________。
（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_______________。
（4）如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_____极，请写出负极的电极反应方程式：___________________________。
【答案】(1). ②④ (2). Pb＋SO42-－2e－===PbSO4 (3). Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O (4). 正 (5). (CH3)2O﹣12 e－+3H2O === 2CO2+12H+
【详解】（1）①原电池是把化学能转化为电能的装置，所以锌锰干电池能将化学能转化为电能，但不能完成电能向化学能的转化，故①错误；
②NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故②正确；
③充电电池属于二次电池，但并不是可以无限制地反复充电、放电，故③错误；
④充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，故④正确。
所以关于充电电池、干电池的叙述合理的是②④，故答案为：②④。
（2）铅蓄电池放电时其负极反应式为：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4，故答案为：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4。
（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，铝失去电子，且溶液为碱性，则其负极反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O，故答案为：Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O。
（4）反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极发生还原反应，氧气在正极放电，由图可知，a极为负极，b为正极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为 CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+，
故答案为：正极；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+。
32.I．下面是7×18的格子，按要求作答。
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。
（4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________
（6）请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式：______________。
（7）下列各种叙述中，正确的是__________。
a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型
b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
c.非极性键只存在于双原子单质分子里
d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强
e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF
【答案】 (1). (2). 氢
(3). 13H (4). Al3+
(6).
(7). I2+H22HI (8). bdf
【详解】(1)元素周期表有七个周期，18个纵行共16个族，用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓为：
(2)不含中子的原子为氢原子，所以最先产生的元素是氢元素；氢元素中的另一种核素，其中子数比质子数多1，则质量数为1+2=3，该种核素的原子符号是13H，故答案为：氢；13H；
(3)具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小，N、O、Mg、Al的简单离子半径由小到大的顺序是Al3+
故答案为：
(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间的折线为金属与非金属的分界线；元素周期表中IIIB~IIB族的元素为过渡元素，用实线绘出过渡元素的分界线，；
(6)碘与氢气在加热条件下反应生成HI，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：I2+H22HI，故答案为：I2+H22HI；
(7)a.化学键可分离子键、共价键，共价键分为极性键和非极性键，故a错误；
b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，故b正确；
c.非极性键可能存在于共价化合物或离子化合物中，如H2O2和Na2O2中含有非极性键，故c错误；
d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，发生置换反应，氯气作氧化剂，硫为氧化产物，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，故d正确；
e.HF分子间形成氢键，沸点升高，故e错误；
f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，故f正确。综合以上分析，bdf正确，故答案为：bdf。
三、计算题
33.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)，试求：（1）x的值_______；
（2）5min时A的浓度_______；
（3）此5min内B的转化率_______。
【答案】(1). 2 (2). 0.75mol/L (3). 17%
【详解】设A、B的物质的量分别为amol，平衡时D的物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，利用三段式求解：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）
起始： a a 0 0
变化：1.5 0.5 1x/2 1
平衡：(a－1.5)(a－0.5) 1x/2 1
根据c（A）：c（B）=3：5，则(a－1.5)：(a－0.5)=3：5，解得a=3mol，c(A)=(3－1.5)÷2mol·L－1=0.75mol·L－1；v(B)=0.5/(2×5) mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)，利用速率之比等于系数之比，v(B)：v(C)=1：x，0.05：0.1=1：x，解得x=2；此5min内B的转化率为0.5÷3=17%；故答案为：2、0.75mol/L、17%；
考试时间：120分钟；总分：100分
第I卷（选择题)
一、单选题
1.下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【详解】A项：2、8、10号元素分别是氦、氧、氖元素，A项位置关系正确；
B项：2、9、16号元素分别是氦、氟、硫元素，B项位置关系正确；
C项：7、12、33号元素分别是氮、镁、砷元素，C项位置关系不正确；
D项：1、4、12号元素分别是氢、铍、镁元素，D项位置关系正确。
本题选C。
2.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是（ ）
A. 可逆反应 B. 化合反应
C. 离子反应 D. 气体反应
【答案】A
【详解】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故选A。
3.下列反应过程中的能量变化符合图的是（ ）
①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④铝热反应；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应
A. ①②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ③④⑦ D. ⑤⑦
【答案】D
【详解】⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应。燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应。
本题选D。
4.下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（ ）
A. 光伏发电 B. 风力发电
C. 光合作用 D. 电解制钠
【答案】C
【详解】A. 光伏发电是太阳能转化为电能，A不选；
B. 风力发电是风能转化为电能，B不选；
C. 光合作用是由光能转变为化学能，C选；
D. 电解制钠是电能转化为化学能，D不选；
答案选C。
5.以下叙述中，错误的是（ ）
A. 钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量
D. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
【答案】B
【详解】A项、该反应为放热反应，金属钠与氯气的总能量高于氯化钠总能量，物质的能量越低越稳定，钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，氯化钠的稳定性增强，故A正确；
B项、需要加热才能发生的反应不一定是吸热发应，如铝热反应需在高温下发生，属于放热反应，故B错误；
C项、反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应释放能量，故C正确；
D项、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化，故D正确。
故选B。
6.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③Al与四氧化三铁高温下反应④固体NaOH溶于水 ⑤ H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败
A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥
【答案】C
【详解】①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；
②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故②不符合题意；
③铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故③符合题意；
④固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故④不符合题意；
⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；
⑥食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故⑥符合题意；
综上所述，选项C正确。
7.表示吸热反应的图像是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【详解】化学反应过程可描述为：反应物断键吸热，体系能量升高，同时成键放热形成产物，体系能量降低，如果断键吸收的热量大于成键放出的热量，则反应为吸热反应。观察可知A项符合题意。
故答案选A。
8.用锌片与1mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A. 对该反应体系加热 B. 用浓硫酸代替稀盐酸
C. 不用锌片，改用锌粉 D. 加入少量 1mol·L-1硫酸
【答案】B
【详解】A项、加热能使反应速率加快，故A能使氢气生成速率增大；
B项、锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能制取氢气，故B不能使氢气生成速率增大；
C项、改用锌粉，增大了反应物的接触面积，故C能使氢气生成速率增大；
D项、加入1 mol•L-1硫酸，则氢离子浓度增大，故D能使氢气生成速率增大。
故选B。
9.改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是（ ）
A．太阳能分解水 制取氢气
B．开采可燃冰 获取燃料
C．新能源汽车 燃料电池供电
D．运载“嫦娥四号”
的火箭发射
【答案】B
【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；
B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；
C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；
D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；
故合理选项是B。
10.下列有关说法正确的是（ ）
A. NaOH 是只含离子键的离子化合物
B. HCl 溶于水没有破坏共价键
C. 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量
D. 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成
【答案】D
【详解】A. 含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，A项错误；
B. HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以化学键被破坏，B项错误；
C. 断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，C项错误；
D. 氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，D项正确；
答案选D。
11.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A. SiH4 B. CO2 C. SF6 D. PCl5
【答案】B
【详解】A.硅原子满足了8电子稳定结构，但是氢原子满足2电子稳定结构，故A错误；
B.在二氧化碳中，碳原子和氧原子|化合价|+最外层电子数=8，所以碳原子满足了8电子稳定结构，氧原子也满足8电子稳定结构，故B正确；
C.六氟化硫中，只有氟原子满足了8电子稳定结构，故C错误；
D.五氯化磷中，只有氯原子满足了8电子稳定结构，故D错误。
故选B。
12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 点a的正反应速率比点b的小
B. 点c处反应达到平衡
C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D. 点e处反应达到平衡
【答案】D
【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；
B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；
C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；
D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。
故选D。
13.既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ）
A. Na2O2 B. NaOH C. CaBr2 D. HF
【答案】A
【详解】A．Na2O2中含氧氧非极性共价键和钠离子与过氧根离子之间的离子键，故A正确；
B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以氢氧化钠中不含非极性共价键，故B错误；
C．CaBr2中只含离子键，不含共价键，故C错误；
D．HF中只含共价键，不含离子键，故D错误；
答案选A。
14.450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是（ ）
A. 容器内压强保持不变 B. v正(N2)=2v逆(NO)
C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1 D. 容器内混合气体的密度保持不变
【答案】D
【详解】A、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，压强保持不变不一定平衡，故不选A；
B、v 正(N2) = 2v逆 (NO)，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选B；
C、N2与CO2的物质的量之比始终为1∶1，所以N2与CO2的物质的量之比为1∶1，不一定平衡，故不选C；
D、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反应前后气体质量是变量，根据 ，密度是变量，所以容器内混合气体的密度保持不变一定是平衡状态，故选D。
答案为D。
15.用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ）
A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸
C. 滴加少量浓硝酸溶液 D. 改用等质量的锌粉
【答案】C
【详解】A. 升高温度反应加快，也不改变产生氢气的量，故A可行；
B. 滴加少量浓硫酸，反应物浓度增大，反应加快，且锌粒质量不变，产生氢气的量不变，故B可行；
C. 浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成氢气，故C错误；
D. 锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的氢气的量不变，故D可行，
故选C。
16.根据下列实验事实：
(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱；(4)由Y、W 作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A. X ＞ Y ＞ Z ＞ W B. Y ＞ X ＞ W ＞ Z
C. Z ＞ X ＞ Y ＞ W D. Z ＞ Y ＞ X ＞ W
【答案】C
【详解】(1) X+Y2+=X2++Y，X是还原剂，Y是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性确定，X的还原性大于Y的还原性；
(2)Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；
(3)Z2+的放电能力比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；
(4)由Y、W电极组成的电池，电极反应Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W；
答案：C
17.下列性质的递变规律不正确的是（ ）
A. HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱
B. Na、Mg、Al 的原子半径依次增大
C. NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强
D. Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强
【答案】B
【详解】A项、元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，故A正确；
B项、Na、Mg、Al均为第三周期元素，同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，Na、Mg、Al 的原子半径依次减小，故B错误；
C项、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Na、K、Cs为同主族元素，金属性Cs＞K＞Na，则NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强，故C正确；
D项、Li、Na、K、Rb、Cs都为碱金属元素，同主族元素，从上到下，随原子序数增大，金属性依次增强，单质的失电子能力依次增强，故D正确。
故选B。
18.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A. 除了K层以外，其它电子层最多只能容纳8 个电子
B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 同种元素的原子均有相同数目的质子和中子
D. 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
【答案】B
【详解】A项：每个电子层最多容纳2n2个电子，当n≥3时最多容纳的电子数大于 8 个，A项错误；
B项：同周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，故同周期中ⅠA 族金属元素的金属性最强，B项正确；
C项：元素的种类取决于原子核内的质子数，故同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，C项错误；
D项：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，D项错误。
本题选B。
19.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是（ ）
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 回收其中石墨电极
【答案】B
【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A；
B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选B；
C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B；
D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D；
答案：B
20.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（ ）
A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
B. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
【答案】A
【详解】A、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键，A正确；
A、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，A错误；
C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错误；
D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误;
答案：A。
21.主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周 期，X的单质与水反应可生成 W 的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子的半径：Z>X>W
B. ZW2含有非极性共价键
C. 简单氢化物的热稳定性：W
【答案】B
【详解】A. 根据以上分析，Z为Ca，X为F，W为O，简单离子的半径：Ca2+>O2->F-，故A错误；
B. Z为Ca，W为O，CaO2为过氧化物，含有非极性共价键，故B正确；
C. W为O，Y为P，非金属性O>P，则简单氢化物的热稳定性：O>P，故C错误；
D. Y为P，常温常压下P的单质为固态，故D错误。
故答案选B。
22.如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
【答案】B
【详解】A.氢氧燃料电池中，通入氢气的电极a为电源的负极，A正确；
B.氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为原电池的正极，则b极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-，B错误；
C.氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确；
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D正确；
故合理选项是B。
23.一定条件下氨的分解反应2NH3N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）
A. 0.32 mol·L－1·s－1 B. 0.16 mol·L－1·s－1
C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1
【答案】B
【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到5s时，消耗氨气的物质的量是（4mol－2.4mol）＝1.6mol，所以用氨气表示的反应速率是（1.6mol/2L）/5s=0.16 mol·L－1·s－1，故选B。
24.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【详解】A项、氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子写在镁离子的两边，用电子式表示其形成过程为：，故A错误；
B项、K2S为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷且用“”，用电子式表示其形成过程为，故B正确；
C项、氟化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为，故C错误；
D项、H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，共价化合物不带电荷，用电子式表示其形成过程为，故D错误。
故选B。
25.如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）
A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+
B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子
C. 左池中阴离子数目增加
D. 盐桥中阴离子移向右池
【答案】C
【详解】A.左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，故A错误；
B.每消耗1mol Y2O72-，转移6mol电子，故B错误；
C.因为左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，故C正确；
D.阴离子移向负极（左池），故D错误；
答案：C
26.化合物Bilirubin 在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4〜8min 平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是（ ）
A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmol B. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol
C. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmol D. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol
【答案】B
【详解】由图可知，4〜8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期间，反应速率为=2.5μmol/(L·min)；由图可知，0~4min期间，反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L，4〜8min 期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8〜12min浓度变化为5μmol/L，12〜16min 浓度变化为 2.5μmol/L，所以 16min 时浓度为 10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；
故答案选B。
27.下列说法正确的是（ ）
A. Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱
C. 元素周期表有7 个主族，7个副族，1 个0 族，1个Ⅷ族，共16纵行
D. X2＋核外电子数目为18，则X位于第三周期第ⅡA族
【答案】B
【详解】A．最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，选项A错误；
B．同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，选项B正确；
C．元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，选项C错误；
D．X2+的核外电子数目为18，依据阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数，所以X原子的质子数=18+2=20，为钙元素，在第四周期第ⅡA族，选项D错误；
答案选B。
28.对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是( )
A. v(A2)=0.01mol/(L·s) B. v(B2)=1.0mol/(L·min)
C. v(AB3)=0.9mol/(L·min) D. v(A2)=0.4mol/(L·min)
【答案】A
【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，若A、B、C、D用v(A2)表示反应速率，分别是0.6 mol/(L·min)、0.333mol/(L·min)、0.45mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)，表示的化学反应速率最快的是A，故选A。
29.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【答案】C
【详解】A.根据电池总反应方程式可知：在电池工作时，锌失去电子，元素化合价升高，Zn作负极，A正确；
B.电池工作时，在正极上MnO2获得电子，发生还原反应产生MnOOH，正极的电极反应式：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)，B正确；
C.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；
D.Zn是+2价金属，每1molZn失去2mol电子，因此外电路中每通过0.2mol电子，锌消耗的物质的量为0.1mol，反应消耗的锌的质量理论上为6.5g，D正确；
故合理选项正确的C。
30.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l）= 2H2(g）+ O2(g) △H1=+ 571.6kJ.mol-1
②焦炭与水反应制氢: C(s) + H2O(g) = CO(g) +H2(g) △H2=+ 131.3kJ.mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H3=+ 206.1kJ.mol-1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②可设计成原电池
C. 反应③使用催化剂,△H3 减小
D. 反应CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 △H = + 74.8kJ.mol-1
【答案】D
【详解】A.太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；
B、△H2>0，反应为吸热反应，不可设计成原电池，通常只有自发进行的放热的氧化还原反应才可以设计成原电池，故B错误；
C.催化剂只能改变活化能，不能改变反应热的大小，故C错误；
D.根据盖斯定律，反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相当于③-②，CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 △H = + 74.8kJ.mol-1，故D正确；
答案：D
第II卷（非选择题)
二、填空题
31.（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是___________。
①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
③充电电池可以无限制地反复放电、充电
④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为_____________。
（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_______________。
（4）如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_____极，请写出负极的电极反应方程式：___________________________。
【答案】(1). ②④ (2). Pb＋SO42-－2e－===PbSO4 (3). Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O (4). 正 (5). (CH3)2O﹣12 e－+3H2O === 2CO2+12H+
【详解】（1）①原电池是把化学能转化为电能的装置，所以锌锰干电池能将化学能转化为电能，但不能完成电能向化学能的转化，故①错误；
②NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故②正确；
③充电电池属于二次电池，但并不是可以无限制地反复充电、放电，故③错误；
④充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，故④正确。
所以关于充电电池、干电池的叙述合理的是②④，故答案为：②④。
（2）铅蓄电池放电时其负极反应式为：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4，故答案为：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4。
（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，铝失去电子，且溶液为碱性，则其负极反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O，故答案为：Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O。
（4）反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极发生还原反应，氧气在正极放电，由图可知，a极为负极，b为正极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为 CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+，
故答案为：正极；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+。
32.I．下面是7×18的格子，按要求作答。
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。
（4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________
（6）请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式：______________。
（7）下列各种叙述中，正确的是__________。
a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型
b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
c.非极性键只存在于双原子单质分子里
d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强
e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF
【答案】 (1). (2). 氢
(3). 13H (4). Al3+
(6).
(7). I2+H22HI (8). bdf
【详解】(1)元素周期表有七个周期，18个纵行共16个族，用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓为：
(2)不含中子的原子为氢原子，所以最先产生的元素是氢元素；氢元素中的另一种核素，其中子数比质子数多1，则质量数为1+2=3，该种核素的原子符号是13H，故答案为：氢；13H；
(3)具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小，N、O、Mg、Al的简单离子半径由小到大的顺序是Al3+
故答案为：
(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间的折线为金属与非金属的分界线；元素周期表中IIIB~IIB族的元素为过渡元素，用实线绘出过渡元素的分界线，；
(6)碘与氢气在加热条件下反应生成HI，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：I2+H22HI，故答案为：I2+H22HI；
(7)a.化学键可分离子键、共价键，共价键分为极性键和非极性键，故a错误；
b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，故b正确；
c.非极性键可能存在于共价化合物或离子化合物中，如H2O2和Na2O2中含有非极性键，故c错误；
d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，发生置换反应，氯气作氧化剂，硫为氧化产物，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，故d正确；
e.HF分子间形成氢键，沸点升高，故e错误；
f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，故f正确。综合以上分析，bdf正确，故答案为：bdf。
三、计算题
33.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)，试求：（1）x的值_______；
（2）5min时A的浓度_______；
（3）此5min内B的转化率_______。
【答案】(1). 2 (2). 0.75mol/L (3). 17%
【详解】设A、B的物质的量分别为amol，平衡时D的物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，利用三段式求解：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）
起始： a a 0 0
变化：1.5 0.5 1x/2 1
平衡：(a－1.5)(a－0.5) 1x/2 1
根据c（A）：c（B）=3：5，则(a－1.5)：(a－0.5)=3：5，解得a=3mol，c(A)=(3－1.5)÷2mol·L－1=0.75mol·L－1；v(B)=0.5/(2×5) mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)，利用速率之比等于系数之比，v(B)：v(C)=1：x，0.05：0.1=1：x，解得x=2；此5min内B的转化率为0.5÷3=17%；故答案为：2、0.75mol/L、17%；
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