四川省雅安中学2019-2020学年高一4月月考化学试题
展开www.ks5u.com雅安中学2019-2020学年下期高一4月月考
理科综合能力测试
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷第6至12页。满分300分，考试时间150分钟。考试结束后，将答题卡收回。
化学相对原子量 Na—23 I—127 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
每小题6分，其中19-21题有多个选项，少选得3分，选错不得分。
7.据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是
A．N5和N2互为同位素 B．18O2的摩尔质量为36
C．原子半径：N<18O D．2N5═5N2是化学变化
8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NA
B.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
9.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是
A．Cl2+2I-═2Cl-+I2 B．KClO3+I2=KIO3+Cl2
C．酸性：HClO4＞HIO4 D．稳定性：HCl＞HI
10.下列有关说法正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO B．CaCl2既含有离子键，又含有非极性键
C．SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同
D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有Fe3+生成
11.下列现象和结论一致的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO32- |
B | 将SO2通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液颜色不变 | 该食盐中一定没有添加碘酸钾 |
D | 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 | 铁片不溶解 | 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应 |
12.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
A．1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
26．（17分）按要求填空：
（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性
①浓硫酸可用作气体干燥剂 ；
②浓硫酸与铜反应 ；
③蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕” ；
④浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 ；
⑤浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl 。
（2）下面所列的是一组你熟悉的物质：
A．HClO B．CO2 C．CaO D．MgBr2 E． KOH
①上述物质中只存在共价键的有 ；(填“序号”，下同）；
②只存在离子键的有 ；
③既存在离子键又存在共价键的有 。
（3）N2的电子式为 ；Na2O2的电子式为 。
27.（15分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
|
|
|
|
|
| ⑤ |
2 |
|
|
|
| ⑥ |
| ⑦ |
|
3 | ② | ③ | ④ |
|
|
| ⑧ |
|
（1）写出元素符号①⑦形成的物质________(填化学式)。
（2）其中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。①～⑧元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。
（4）元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是______；用电子式表示其形成过程______________________，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。
（5）元素⑥的气态氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为_____________。
（6）①～⑧元素中_____(填化学式)元素的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________________。
28.（12分）（1）氨气的制备
①氨气的实验室发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为___________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）。
（2）请写出稀释浓硫酸的正确操作方法 ；用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体 理由是 。
29.（14分）某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____，所缺玻璃仪器的作用是 。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为 。
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为 。
（5）将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体是________，其质量为 g。
30.（9分）2018诺贝尔生理学或医学奖公布，让治愈癌症成为现实。下图是关于结肠癌发生的相关机理。
（1）恩施享有“硒都”之称，据了解，硒元素是人体身体健康的必需元素，能抑制多种致癌因子的致癌作用，环境中的致癌因子会损伤 ，使原癌基因和抑癌基因发生突变，因而逐渐变成癌细胞。图中K-ras原癌基因的作用是 。
（2）细胞癌变过程中，细胞膜的成分改变，膜蛋白的含量 （填“一定不减少”、“不一定减少”或“一定减少”）。
（3）癌细胞的特点之一是能够无限增殖，因此与正常细胞相比，相对表面积 （填“变大”或“变小”），细胞中显著增多的两种细胞器是 。
（4）据图可知，一般老年人易患癌症，其原因 。
31.（13分）下图甲是连续分裂的细胞在不同时期DNA含量的测定结果,图乙是具有四条染色体的某细胞进行有丝分裂的简图,请据图回答问题。
（1）甲图中一个完整的细胞周期是 (用字母表示),就乙图来说,作为一个细胞周期还缺少处于 的细胞,该时期完成的分子变化是 。
（2）甲图核仁逐渐解体,核膜逐渐消失发生在 段,对应于乙图中的 图。
（3）乙图中染色体数目开始加倍发生在图 所示时期,对应于甲图中的 段。
（4）图乙中D时期细胞分裂的特点是 。
图乙着丝点与DNA数之比为1︰1的图示是 。
（5）从图中可见,母细胞和子细胞中DNA的含量是稳定的,其意义是 。
32.（11分）如图表示某种动物细胞的生命历程,请回答有关问题:
（1）③所示的变化在生物学上称为 ，其实质是 。
（2）若D是胰腺细胞,用含18O标记的氨基酸培养液培养D细胞,结果发现在合成分泌蛋白的过程中产生了H218O,则H218O的生成部位是 。该胰腺细胞是否具有增殖能力? ,为什么? 。
（3）⑤过程称之为 ,产生的根本原因是 。
（4）④过程产生的细胞除细胞核体积增大外,细胞膜发生的变化是 。
（5）若D是某种哺乳动物成熟的红细胞,为证明药液X会抑制红细胞对Ca2+的吸收,可进行下面的实验:
①配制含Ca2+红细胞培养液,并均等分为甲、乙两组,分别加入等量成熟的红细胞,测定培养液中Ca2+含量。
② ,在适宜条件下培养—段时间。
③测定甲、乙两组细胞培养液中的Ca2+含量。
33.（11分）如图甲中a、b、c、d表示某二倍体植物根尖的不同区域，图乙是用高倍显微镜观察到的该植物组织切片有丝分裂的模式图，图丙是该植物细胞有丝分裂一个细胞周期中若干曲线变化图，请回答下列问题：
（1）观察根尖有丝分裂时应选择 （填甲图中字母）区细胞，请按细胞有丝分裂过程排列图乙中细胞A、B、C、D的正确顺序 。
（2）③和④过程中细胞核遗传物质 （填“会”或“不会”）发生改变。
（3）图乙中染色体的出现在时期 （填乙图中字母）。
（4）丙图中实线表示 的数量变化，虚线表示 的数量变化。
（5）乙图中的D相当于丙图曲线中的 段（用大写字母表示），根据乙中图形推测，丙图中的4N应该等于 。
（6）丙图中AB段曲线上升是由于 ，丙图中bc段曲线上升是由于 。
34.（10分）水稻的非糯性(W)和糯性(w)是一对相对性状,前者花粉含有直链淀粉遇碘变蓝黑色,后者花粉含有支链淀粉,遇碘呈橙红色。现有一批纯种非糯性和糯性水稻以及一些碘液,请设计实验方案来验证分离定律。
（1）实验方法: 。
（2）实验步骤:
① 。
②当F1开花成熟时取其一个成熟花药,挤出花粉,置于载玻片上,滴一滴碘液并用显微镜观察。
（3）实验预期现象: 。
（4）对实验现象的解释: 。
（5）上述得到的水稻长大后,抽穗时套上纸袋,让它们自花传粉,穗上的非糯性水稻与糯性水稻的比例约为 ,这符合 定律。
雅安中学2019-2020学年下期高一4月月考
理科综合能力测试
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
每小题6分，其中19-21题有多个选项，少选得3分，选错不得分。
1-6 D C D D C D 7-13 D C B D B A C 14-21 B C A D C AD ABC BD
第II卷（非选择题174分)
22．同一位置 静止 水平 BAC
23．（1）0.6s （2）10m/s
24．(1)20s；(2)33.3s；(3)2m/s
25．(1)2s (2) (3)
26.（17分）（1）（8分）（每个选项1分）
C BE DE ④BD ⑤ A
（2）（5分）（每个选项1分）AB CD E
（3）（共4分）（每空2分） .
27.（15分）(标注的2分外其余1分一个空)
（1） HF (2)He (3)NaOH HClO4
（4）NaCl 略（2分） 黄
（5）NH3 ＞ NH3＋H2O===NH3·H2O（可逆符号和等号都给分）（2分）
（6）Al 2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑（2分）
28.（12分）（每空2分）
（1）① A； 2NH4Cl+Ca(OH)2加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
② d→c→f→e→i（a→d→c→f→e→i如果写这个也给分） ；
（2）沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌。
SO2和H2；浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。
29.（14分）（每空2分）
（1）玻璃棒 引流
（2）2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O
（3）Fe3I8
（4）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O
（5）n（NaI）＝＝0.08mol，则与足量氯气反应生成0.08molNaCl，则m（NaCl）＝0.08mol×58.5g/mol＝4.68g，
故答案为：NaCl 4.68．
30.（9分，除标注外，每空1分）
（1）细胞的DNA 主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程（2分）
（2）不一定减少
（3）变大 核糖体和线粒体（2分）
（4）癌症的发生并不是单一基因突变的结果，至少在一个细胞中发生5—6个基因突变，才能赋予癌细胞所有特征，这是一种累积效应。（2分）
31.（13分，除标注外，每空1分）
（1）o—f（f—l） 间期 DNA复制和有关蛋白质合成
（2）bc(hi) B （3）A de(jk)
（4）在赤道板的位置出现了一个细胞板，细胞板由细胞的中央向四周扩展,逐渐形成新的细胞壁 （2分） A、D（2分）
（5）保持亲代细胞和子细胞遗传性状的稳定性（2分）
32.（11分，除标注外，每空1分）
（1）细胞分化 基因的选择性表达(遗传信息的执行情况不同)
（2）核糖体 不具有 细胞已高度分化
（3）癌变 致癌因子导致原癌基因、抑癌基因发生突变
（4）通透性功能改变，使物质运输能力降低（2分）
（5）甲组加入适量药液X，乙组加入等量的生理盐水（2分）
33.（11分，除标注外，每空1分）
（1）b B→A→D→C （2）不会 （3）B
（4）DNA 染色体 （5）DE 12 （6）DNA复制
着丝点分裂,染色单体分开成为子染色体，使染色体数加倍（2分）
34.（10分，除标注外，每空1分）
（1）F1花粉鉴定法（2分）
（2）让纯种非糯性水稻与纯种糯性水稻杂交.获得F1杂种水稻（2分）
（3）花粉一半呈蓝黑色,一半呈橙红色（2分）
（4）F1产生配子时成对的遗传因子分离,分别进入不同的配子，并最终形成两种不同的配子,从而直接验证了分离定律（2分）
（5）3:1 分离
