福建省莆田市第六中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题（B）

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化学试题（B）

1. 经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（ ）

A. 化合物 B. 纯净物 C. 混合物 D. 单质

【答案】D

【解析】

2.已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)

A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸

C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

【答案】D

【解析】

【详解】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。故选D。

3.下列物质的分类合理的是

A. 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl B. 碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO

C. 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝 D. 电解质：KCl、Na2CO3、C2H5OH、CO2

【答案】B

【解析】

【详解】A.NaHSO4属于盐，不是酸，分类不合理，A错误；

B.碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO，都属于碱性氧化物，分类合理，B正确；

C.碘酒属于溶液，分类不合理，C错误；

D. C2H5OH、CO2属于非电解质，分类不合理，D错误；

答案为B。

4.制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

A. ①③为置换反应

B. ①②③均为氧化还原反应

C. 三个反应的反应物中硅元素化合价均升高

D. ②为化合反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.①③反应形式为单质+化合物→另一单质+另一化合物，为置换反应，与题意不符，A错误；

B.①②③中均有单质参与反应，有化合价变化，均为氧化还原反应，与题意不符，B错误；

C.①③中Si的化合价由+4价降低到0价，②中硅元素化合价由0价升高到+4价，符合题意，C正确；

D.②为两种反应物生成一种化合物，为化合反应，与题意不符，D错误；

答案为C。

5.下列叙述中不正确的是(　　)

A. 物质的量是含有一定数目粒子的集合体

B. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量

C. 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA

D. 1 mol任何物质都含有约602×1023个原子

【答案】D

【解析】

A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，A正确；B. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，B正确；C. 0.012 kg12C的物质的量是1mol，其中所含的碳原子数为NA，C正确；D. 1 mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，与组成物质原子的个数有关系，D错误，答案选D。

6.关于SO2的叙述中，正确的是（ ）

A. SO2的摩尔质量是64 g

B. 常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个

C. 1 mol SO2的质量是64 g / mol

D. 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

【答案】B

【解析】

试题分析：A项摩尔质量的单位是g/mol，C项质量的单位是g。B项64 g SO2是1mol含有分字数为6.02×1023个。D项的状态应为标准状况下。答案选B。

考点：基本概念

点评：气体的体积与温度压强有关，如果不强调温度和压强，则气体的体积是不确定的。

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B. 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA

C. 常温下，11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

D. 标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子

【答案】B

【解析】

【详解】A.氦气为单原子分子，原子数目与分子数目相等，则含有NA个氦原子的氦气为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；

B.双氧水的摩尔质量为34g/mol，1.7 g双氧水为0.05mol，含有的电子数为0.9NA，符合题意，B正确；

C.常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5mol，含有甲烷分子数小于0.5NA个，与题意不符，C错误；

D. 标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，与题意不符，D错误；

答案为B。

【点睛】稀有气体均为单原子分子，分子数目与原子数目相等。

8.下列说法正确的是

A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B. 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C. 木炭不导电，所以木炭是非电解质

D. 铁片会导电，所以铁片是电解质

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯化钠溶液能导电，则氯化钠是电解质，溶液为混合物，与题意不符，A错误；

B.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质，HCl为化合物，是电解质，符合题意，B正确；

C.木炭不导电，木炭属于单质，木炭既不是电解质，也不是非电解质，与题意不符，C错误；

D.铁片会导电，铁片属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，与题意不符，D错误；

答案为B。

9.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是(　　)

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

【答案】D

【解析】

【分析】

根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，据此分析判断。

【详解】同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则：①m(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正确；②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误；③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子数相等，故③正确；故选D。

10. 下列电离方程式书写完全正确的是

A. H2SO4=H＋+SO42- B. Ca(OH)2=Ca2＋+(OH)22-

C. NaCl=Na＋+Cl－ D. Al2(SO4)3=Al23++3SO42-

【答案】C

【解析】

试题分析：A．电荷不守恒，电离方程式应该为H2SO4=2H＋+SO42-，A项错误；B．OH-的符号书写错误，电离方程式应该为 Ca(OH)2=Ca2＋+2OH-，B项错误；C． NaCl=Na＋+Cl－，电离方程式书写正确，C项正确；D．铝离子的符号错误，电离方程式应该为 Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，D项错误；答案选C。

考点：考查电离方程式的正误判断。

11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否能通过滤纸

C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定

【答案】C

【解析】

【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质直径的大小不同，大于100nm的是浊液，10nm~1nm之间为胶体，小于1nm为溶液。

12.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是

A. 标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 L

B. 22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L

C. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，其他条件下一定不是该值

D. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L

【答案】D

【解析】

【详解】A.标准状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，与题意不符，A错误；

B.22g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其标况下的体积为11.2 L，与题意不符，B错误；

C.任何状态下的气体都有气体摩尔体积，标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，根据PV=nRT，其他条件下可能也有该值，与题意不符，C错误；

D.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，符合题意，D正确；

答案为D。

【点睛】任何状态下的气体都有气体摩尔体积，气体的摩尔体积为22.4L/mol，除标况下外，其他条件也可能有此值。

13.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④静置后会出现黑色沉淀⑤不能透过滤纸。其中正确的是

A. ①④ B. ②③⑤ C. ②③ D. ①③④

【答案】C

【解析】

【详解】纳米碳是粒子直径为1～100 nm的材料，均匀地分散到蒸馏水中，分散质的颗粒直径为1～100 nm，得到的为胶体，相对稳定，静置不能得到沉淀，具有丁达尔效应，可以透过滤纸，答案为C。

【点睛】直径为1～100 nm的颗粒形成的分散系为胶体。

14. 下列关于过滤、蒸发、蒸馏、萃取的说法正确的是（ ）

A. 上述中四种分离方法过程中发生了化学反应

B. 蒸馏时冷凝管的水的流向是上进下出

C. 分液时，上层液体和下层液体均从下口放出

D. 可以用萃取的方法，从天然植物中提取香料

【答案】D

【解析】

试题分析：A选项错误,过滤、蒸发、蒸馏、萃取都属于物理过程，未涉及化学变化。B选项错误,蒸馏时冷凝管的水的流向应是下进上出，这样冷凝效果好。C选项错误, 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。D选项正确。利用香料在萃取剂的溶解度大而分离出来。

考点：物质分离实验操作

点评：此题难度不大，熟练掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离实验操作。就可判断出正确选项。

15.下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等

A. 0.4mol H2O B. 0.2mol H2SO4 C. 0.8mol HCl D. 0.3mol HNO3

【答案】C

【解析】

【分析】

一个H3PO4分子含有8个原子，则0.2mol H3PO4所含原子的物质的量为1.6mol。

【详解】A.0.4mol H2O含有1.2mol原子，与题意不符，A错误；

B.0.2mol H2SO4含有1.4mol原子，与题意不符，B错误；

C.0.8mol HCl含有1.6mol原子，符合题意，C正确；

D.0.3mol HNO3含有1.5mol原子，与题意不符，D错误；

答案为C。

16.同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为(　　)

A. A2B3 B. AB2 C. AB3 D. A3B2

【答案】A

【解析】

【详解】反应的体积比等于物质的量之比，也就是方程式的系数比，所以方程式为： 2 A2 +3 B2 =2 X，X肯定由A、B构成，由原子个数守恒知X中有2个A、3个B ，所以分子式是 A2B3，答案选A。

17.不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 (     )

A. ①②④③ B. ④③②① C. ①④②③ D. ②①④③

【答案】C

【解析】

【详解】①CuSO4为蓝色溶液，其它为无色液体，可首先判断出；硫酸铜可与氯化钡反应生成白色沉淀，可判断出④BaCl2；氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀，可判断出②Na2SO4；剩余溶液为③KCl，综上所述，判断顺序为①④②③，答案为C。

【点睛】不用任何试剂可根据溶液的颜色判断出有色试剂，再利用该试剂与其他物质反应的特殊现象判断下一物质，依次进行即可。

18.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

A. 物质的量比为1∶1 B. 分子数比为16∶11 C. 体积比为1∶1 D. 体积比为11∶16

【答案】D

【解析】

【详解】A.物质的量比m/64：m/44=11：16，A错误；

B.分子数比等于物质的量之比为11∶16，B错误；

C.同温同压下，体积比等于物质的量之比，为11∶16，C错误；

D.同温同压下，体积比为11∶16，D正确；

答案为D。

19.一个一氧化氮（NO）分子的质量为ag，一个二氧化氮（NO2）分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为

A. (a－b)NA g•mol-1 B. (b－a)NA g•mol-1

C. (a－b)NA g D. (b－a)NA

【答案】B

【解析】

【详解】一个氧原子的质量为bg-ag=（b-a）g，则1mol氧原子的质量为（b-a）NA g，则氧原子的摩尔质量为(b－a)NA g•mol-1，答案为B。

【点睛】某物质的摩尔质量可理解为1mol时该物质的质量。

20.如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（     ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【分析】

气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大，据此分析解答。

【详解】A. 双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，A项错误；

B 稀硫酸与镁混合产生氢气，氢气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，B项错误；

C. 氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球不会重新鼓起来，C项错误；

D. 氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，D项正确。

答案选D。

21.（1）现有以下物质：①熔化的NaOH   ②稀H2SO4溶液  ③KNO3 固体 ④汞（金属）⑤酒精(C2H5OH)溶液    ⑥干冰，请回答下列问题(用序号填空)：

①属于电解质的是______________________；

②属于非电解质的是___________________。

（2）有四种物质是：①标况下6.72L CH4；②3.01×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.2mol NH3，其中含有原子数最多的是_________，质量最大的是________。(用序号填空)

（3）如图所示，隔板I、Ⅱ均可自由移动，保持温度相同，若M容器中充入O2，N容器中充入SO2，若两容器中所含气体质量相等，则M容器和N容器的体积比为___________；若M容器中充入CO2，N容器中充入CO和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器体积比为1:1， 则M,N容器中原子总数比为___________。

（4）标况下，体积_____L的CO气体含电子数与1.7克氢氧根离子OH- 含的电子数相同。

（5）9.5 g MCl2中含有Cl-的物质的量为0.2mol,则该氯化物的摩尔质量为________ g/mol，其中含M2+ 的质量为______g.

【答案】    (1). ①、③    (2). ⑥    (3). ①    (4). ②    (5). 2：1    (6). 3：2    (7). 16    (8). 95    (9). 2.4

【解析】

【分析】

（1）根据电解质、非电解质的概念进行判断；

（2）利用n==进行计算，并比较大小；

（3）隔板I、Ⅱ均可自由移动，则容器为恒压，利用阿佛加德罗定律及推论计算；

（4）利用微粒间的倍数关系计算；

（5）利用M=m/n计算。

【详解】（1）①熔化的NaOH为化合物，且能导电，属于电解质；

②稀H2SO4溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；

③KNO3固体为化合物，且熔融状态或水溶液里均能导电，属于电解质；

④汞（金属）为单质，既不是电解质，也不是非电解质；

⑤酒精(C2H5OH)溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；

⑥干冰为化合物，液态时不导电，属于非电解质；

综上所述，电解质为①、③；非电解质为⑥；

（2）①标况下6.72L CH4的物质的量为0.3mol，原子的物质的量为1.5mol，质量为4.8g；

②3.01×1023个HCl物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1mol，质量为18.25g；

③13.6g H2S其分子的物质的量为0.4mol，原子的物质的量为1.2mol；

④0.2mol NH3，原子的物质的量为0.8mol，质量为3.4g；

综上所述，原子数最多的为①；质量最大的为②；

（3）隔板I、Ⅱ均可自由移动，则容器为恒压，在保持温度相同时，容器的体积之比等于物质的量之比，n（O2）：n（SO2）=m/32：m/64=2：1；若隔板不再移动时两容器体积比为1:1，则物质的量相等，CO2为3原子分子，则原子的物质的量为3nmol，CO和H2为双原子分子，则原子的物质的量为分子的2倍，则原子的物质的量为2nmol，M,N容器中原子总数比为3：2；

（4）1.7克氢氧根离子（OH-）的物质的量为0.1mol，一个氢氧根离子含有10个电子，则电子数目为离子数目的10倍，则含的电子数为1mol，一个CO中含有14个电子，电子为1mol时的体积为1/14×22.4=1.6L；

（5）9.5g MCl2中含有Cl-的物质的量为0.2mol，则MCl2的物质的量为0.1mol，M=m/n=9.5g/0.1mol=95g/mol；Cl的摩尔质量为35.5g/mol，则M的摩尔质量为24g/mol，M2+的质量=0.1mol×24g/mol=2.4g。

22.（1）阿伏加德罗常数为NA mol-1。现有某气体，它的摩尔质量是M g·mol-1，在t ℃ 1.01×105 Pa时，气体摩尔体积为Vm L·mol-1。取t ℃、1.01×105Pa时此气体m g。回答下列问题：

①该气体一个分子的质量为________g；

②m g该气体中所含的微粒数目为________个；

③t ℃、1.01×105Pa时，m g该气体的体积为______L。

④t ℃、1.01×105Pa时，该气体与氢气的密度比为__________________

（2）食盐水中分离出固体的方法是________，实验中玻璃棒的作用是_________________ 。把汽油和水分离使用到的一种玻璃仪器名称是__________________________

【答案】    (1). M/NA    (2). m×NA/M    (3). m×Vm/M    (4). M:2    (5). 蒸发结晶    (6). 搅拌，使液体受热均匀    (7). 分液漏斗

【解析】

【分析】

（1）利用n===进行计算；

（2）分离食盐水中的NaCl，用蒸发结晶；玻璃棒搅拌加速水的蒸发，且使溶液受热均匀；分离两种互不相溶的液体采用分液的方式。

【详解】（1）①某气体的摩尔质量是M g·mol-1，1mol的质量为Mg，分子个数为NA，则一个分子的质量为M/NAg；

②n=m/M，N=n×NA=m×NA/M；

③V=n×Vm=m×Vm/ML；

④同温同压下，相对密度之比等于摩尔质量之比，该气体与氢气的密度比为M：2；

（2）食盐水中分离出NaCl固体，可用蒸发结晶、过滤的方式分离；玻璃棒搅拌加速水的蒸发，且使溶液受热均匀；分离两种互不相溶的液体采用分液的方式，装置为分液漏斗。

23.下列物质是实验室常见的药品：NaOH溶液、K2CO3溶液、H2SO4溶液、Zn、CaO固体、K2SO4，按要求回答问题。

（1）把上述六种物质分类时，某同学选出Zn 与其他物质不同，除了是否单质为依据外，还可能的分类依据是___________________________________________________________ 。

（2）写出K2SO4的电离方程式_______________________________________________

（3）写出上述物质间可以发生氧化还原反应的化学方程式_______________

（4）二氧化硫是一种酸性氧化物，可以用过量NaOH溶液吸收，溶液中增加的一种离子的符号为_______________________

（5）把K2CO3溶液和H2SO4溶液反应，产生气体通过CaO吸收，再把所得固体高温加热。整个过程没有涉及的基本反应类型为____________________________

（6）NaOH溶液和Al(OH)3胶体外观相似，区别它们的实验方法是___________________________

【答案】    (1). 是否含有氧元素（是否为电解质或电解质溶液）    (2). K2SO4=2K++SO42-    (3). Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑    (4). SO32-    (5). 置换反应    (6). 通过丁达尔实验区别，现象为能观察到光亮的通路的为Al(OH)3胶体，无现象的为NaOH溶液

【解析】

【分析】

（1）Zn不含有氧元素；

（2）K2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离；

（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

（4）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；

（5）K2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，为复分解反应；二氧化碳气体通过CaO吸收，生成碳酸钙，为化合反应；碳酸钙固体高温加热生成氧化钙和二氧化碳为分解反应；

（6）通过丁达尔实验区别。

【详解】（1）Zn不含有氧元素，而其余5种物质均有氧元素；

（2）K2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离，生成钾离子、硫酸根离子，电离方程式为K2SO4=2K++SO42-；

（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑；

（4）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，氢氧化钠过量，则溶液为氢氧化钠与亚硫酸钠的混合液，则溶液中多出亚硫酸根离子；

（5）K2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，为复分解反应；二氧化碳气体通过CaO吸收，生成碳酸钙，为化合反应；碳酸钙固体高温加热生成氧化钙和二氧化碳为分解反应，没有涉及置换反应；

（6）NaOH溶液和Al(OH)3胶体的本质区别为分散质微粒的直径大小不同，可通过丁达尔实验区别，现象为能观察到光亮的通路的为Al(OH)3胶体，无现象的为NaOH溶液。

24.电解饱和食盐水的化学反应方程式如下：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，现电解消耗NaCl的质量为175.5g，则

（1）消耗的NaCl的物质的量是多少？______________

（2）生成的Cl2在标准状况下的体积为多少升？______________

（3）生成的H2的质量是多少？______________

【答案】    (1). 3mol    (2). 33.6L    (3). 3g

【解析】

【分析】

利用n==进行计算。

【详解】（1）NaCl的质量为175.5g，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，n==175.5/58.5=3mol；

（2）根据方程式可知，消耗2molNaCl时，生成1mol氯气，此时消耗3molNaCl，则生成1.5mol氯气，n=，V=n×Vm=1.5×22.4=33.6L；

（3）同理，生成氢气的物质的量为1.5mol，生成的H2的质量m=n×M=1.5×2=3g。