贵州省麻江县一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

贵州省麻江县一中2019-2020学年上学期10月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                                                                         

1.下列物质中能够导电的电解质是(　　)

A． 铁丝      B． 熔融氯化镁     C． 氯化钠溶液        D． 三氧化硫

2.下列混合物可用过滤的方法分离的是(　　)

A． 汽油和植物油        B． 碳酸钙和水

C． 酒精和水            D． 氯化钠和水

3.下列物质中导电能力最差的是(　　)

A． (NH4)2CO3溶液      B． 铁丝      C． 食盐晶体    D． 熔融的Na2SO4

4.下列基本反应类型中，一定有单质生成的是(　　)

A． 化合反应            B． 分解反应       C． 置换反应       D． 复分解反应

5.用8 g无水硫酸铜来配制0.1 mol·L－1的水溶液，下列做法能达到目的的是(　　)

A． 溶于500 mL 水中                 B． 溶于1 L水中

C． 溶解后溶液的总体积为500 mL      D． 溶解后溶液的总体积为1 L

6.当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是(　　)

A． 溶液质量           B． 溶剂质量

C． 溶质溶解度         D． 溶液的溶质质量分数

7.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)

A． 称取碳酸钠晶体100 g

B． 定容时，俯视观察刻度线

C． 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D． 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线

8.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是(　　)

A． ①将海带灼烧成灰          B． ②过滤得含I－的溶液

C． ③放出碘的苯溶液          D． ④分离碘并回收苯

9.已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×

10－3mol至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是(　　)

A． －1       B． 0       C． ＋1       D． ＋2

10.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是(　　)

A． 有氧化性，无还原性，无酸性       B． 有氧化性，有还原性，有酸性

C． 有还原性，无氧化性，无酸性       D． 有还原性，无氧化性，有酸性

11.下列说法正确的是(　　)

A． 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1

B． 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1

C． 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1

D． 氢的摩尔质量是2 g· mol－1

12.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)

A． 过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B． 用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液

C． 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D． 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

13.氯化钠溶液能导电是因为(　　)

A． 氯化钠是一种化合物

B． 氯化钠易溶于水

C． 溶于水时产生自由移动的离子

D． 通电时产生自由移动的离子

14.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是(　　)

A． 用水冲洗，再涂上硼酸溶液

B． 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗

C． 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗

D． 用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹

15.在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是(　　)

A． ＋4价      B． ＋5价       C． ＋6价       D． ＋7价

16.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B． 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C． 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D． 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A． 18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子

B． 常温常压下16 g 氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子

C． 标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子

D． 2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子

18.下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是(　　)

A． 体积相等时密度不相等           B． 原子数相等时具有的质子数相等

C． 体积相等时具有的电子数相等     D． 质量相等时具有的分子数相等

19.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2转化成(　　)

A． S2－              B． S         C．        D．

20.下列关于电解质的说法中正确的是(　　)

A． 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质

B． 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质

C． 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质

D． 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质

21.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)

A． 分子数      B． 原子数       C． 质子数       D． 电子数

22.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是(　　)

A． KMnO4        B． NaNO2           C． FeCl3          D． HNO3

23.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A． 分液、蒸馏、萃取        B． 萃取、蒸发、分液

C． 分液、萃取、蒸馏        D． 蒸馏、萃取、分液

24.关于气体摩尔体积的下列描述中正确的是(　　)

A． 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1

B． 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L

C． 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

D． 相同物质的量的气体摩尔体积也相同

25.某溶液中存在较多的H+、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

A． Mg2+、、Cl﹣          B． Mg2+、Ba2+、Br﹣

C． Na+、Cl-、I-                   D． Al3+、、Cl-

二、填空题(共6小题,共50分)                                                                         

26.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　mol•L﹣1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度

C．溶液中Cl﹣的数目   D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取　　mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）。

I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面　　；

II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶　　；

III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线　　；

IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度　　。

27.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

++　　=====Mn2++CO2↑+　　

完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2　　L。

28.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是　　（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式：　　。

（4）请配平以下化学方程式：

Al+　　NaNO3+　　NaOH===　　NaAlO2+　　N2↑+　　H2O。

29.工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平)：

2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：

(1)上述反应中，x的数值是__________，根据是_____________________________________；y的数值是__________，根据是______________________________________。

(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______________________。

(3)某工厂废弃液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是____________________（填字母）。

a．NaCl b．H2O2c．NH4Cl  d．浓硫酸

所发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

30.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。

其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目。

________________________________________________________________________。

(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

31.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。

(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.是一个可逆反应。

ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。

iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

iv.。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。

答案

1.B  2.B  3.C  4.C  5.C  6.C  7.B  8.D  9.B  10.B  11.C  12.D  13.C  14.D  15.B  16.D  17.B  18.A  19.C  20.D  21.A  22.B  23.A  24.C  25.A

26.（1）11.9 （2）BD （3）①16.8 ②Ⅰ.B II．B III.C  IV. A

27.（1）

（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O

（3）②

（4）1 1NA

（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4

28.（1）D

（2）C

（3）5H2O2++6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑

（4）10 6 4  10 3 2

29.(1)2　原子个数守恒　4　电荷守恒　(2)食醋　(3)c　NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl

30.(1)C　K2S和N2

(2)①＋1　②CuI　0.5 ③

(3)①1　5　8　1　5　4　②0.007

31.(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②缺少尾气处理装置

(2)Cl2＞ Br2＞ Fe3＋

(3)①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色　KSCN　变红色 　(或 FeCl3溶液，不变红)

②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓