贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com兴仁市凤凰中学2022届高一第一学期第一次月考化学试卷

第I卷 （选择题，共48分）

相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  P:31  S:32  Cl:35.5  Cu:64

一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。

1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（    ）

A. 汽油失火时，立即用水灭火

B. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

D. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

【答案】B

【解析】

【详解】A．汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故A错误；

B．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故B正确；

C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，先用抹布抹去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3 溶液，故C错误；

D．制取并用排水法收集氧气结束后，应将导管从水槽中移出，再停止加热，故D错误；

故答案为B。

2.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

【答案】D

【解析】

【分析】

根据化学实验基础操作及注意事项分析。

【详解】图中给定的仪器：蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、分液漏斗(分液或萃取)、蒸发皿(蒸发)，故D正确。

故选D。

【点睛】带支管口的是蒸馏烧瓶，不带支管的是圆底烧瓶。

3.下列有关操作的叙述不正确的是（    ）

A. 蒸馏操作时，使用的温度计的水银球应插入到液体内

B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

D. 蒸馏操作时，冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水

【答案】A

【解析】

【详解】A．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，测量的是蒸气的温度，故A错误；

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故C正确；

D．蒸馏操作时，为使蒸气充分冷却，冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水，故D正确；

故答案为A。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA

B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA

C. 28 g CO所含的分子数为NA

D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L

【答案】C

【解析】

试题分析：A．气体摩尔体积只适用气体；

B．气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；

C．依据n=计算一氧化碳的物质的量；

D．气体摩尔体积只适用气体．

解：A．标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B．体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，故B错误；

C.28gCO的物质的量==1mol，所含的分子数为NA，故C正确；

D．物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；

故选：C．

5.下列叙述正确的是 （    ）

A. 2molCu的摩尔质量64g/mol B. 2molCu的摩尔质量为128g/mol

C. 1molH2SO4的质量为98g/mol D. 阿伏伽德罗常数的单位：mol

【答案】A

【解析】

【详解】A．摩尔质量与物质的量多少为无关，2molCu的摩尔质量64g/mol，故A正确；

B．摩尔质量与物质的量多少为无关，2molCu的摩尔质量为64g/mol，故B错误；

C．1molH2SO4的质量为98g，故C错误；

D．阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，故D错误；

故答案为A。

6.下列溶液里离子检验的结论正确的是

A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－

B. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－

C. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－

D. 加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+

【答案】A

【解析】

【分析】

A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。

【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正确；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl-，故C错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。

7.下列叙述正确的是 （    ）

A. 任何物质的摩尔质量就等于它的相对原子质量或相对分子质量

B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

C. CO2的摩尔质量是44g

D. 1.5molCH3COOH含有的H数目为6NA

【答案】D

【解析】

【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol时，摩尔质量与相对分子质量的数值相同、单位不同，故A错误；

B．物质的量为七个基本物理量之一，摩尔为物质的量的单位，故B错误；

C．CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误；

D．每个CH3COOH分子中含有4个H原子，则1.5molCH3COOH含有H数目为6NA，故D正确；

故答案为D。

【点睛】关于物质的量及其单位的理解，需要注意：①每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合，其数值等于0.012kg12C所含有的碳原子数目，约为6.02x1023；②“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；③用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。

8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L

B. 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA

C. 常温常压下，1.06ｇNa2CO３含有的Na＋数为0.02NA

D. 物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含Cl－数为NA

【答案】C

【解析】

试题分析：A．NA个CO2分子是1mol，所占有的体积不一定为22．4L，需要考虑温度和压强，A错误；B．标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C．常温常压下,1．06gNa2CO3是1．06g÷106g/mol＝0．01mol，含有的Na+数为0．02NA，C正确；D．不能确定物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液的体积，则不能计算含有的Cl-离子个数，D错误，答案选C。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数及有关计算。

【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

9.下列实验操作中，不合理的是( )

A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D. 粗盐提纯，选①和②

【答案】A

【解析】

【详解】A、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，用玻璃棒搅拌可能会搅坏滤纸，所以，不能用玻璃棒搅拌，故A错误；

B、用CCl4从碘水中提取碘需要经过萃取和分液操作，使用的是分液漏斗，故B正确；

C、蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干，故C正确；

D、粗盐提纯，应先用过滤方法除去不溶性杂质，后蒸发结晶，故D正确。

答案选A。

10.某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是

A. 硫酸溶液 B. 盐酸溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液

【答案】B

【解析】

【详解】只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。

11.下列溶液中,氯离子浓度最大的是

A. 10 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液

B. 100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液

C. 200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液

D. 150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A. 10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液中氯离子浓度为4mol·L-1；B. 100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液中氯离子浓度为2.5mol·L-1；C. 200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液中没有氯离子；D. 150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L-1.所以氯离子浓度最大的为A。

故选A。

12.等质量的CH4和H2O，物质的量之比为（     ）

A. 2：3 B. 5：4

C. 7：5 D. 9：8

【答案】D

【解析】

【详解】设CH4和H2O的质量均为mg，则两者的物质的量之比为：=9:8，故答案为D。

13.下列叙述正确的是

A. 同温同压下，1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

B. 任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等

C. 同温同压下一氧化碳气体和氮气，质量一定相等

D. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，因此同体积的一氧化碳和氧气的物质的量相等。因为一氧化碳的摩尔质量比氧气的小，因此同体积的一氧化碳气体一定比氧气的质量小，故A正确；

B.已知N=n•NA，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，原子数之比为5:2，故B错误；

C.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，因体积未知，质量并一定相等，故C错误；

D.根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，分子数目一定相等，但原子数目不一定相等，因为一个分子含有的原子个数不一定相等，故D错误；

答案选A。

【点睛】在进行物质的质量、气体的体积、分子个数、原子个数等比较时，最基本的方法就是先将各种物理量转化为物质的量，然后以物质的量为中心来进行转化和对比，故熟练掌握有关以物质的量为中心的计算是解答此类问题的关键。

14.有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是

A. 6:4:3 B. 1:1:1 C. 3:2:3 D. 1:1:3

【答案】D

【解析】

【详解】K2SO4溶液中c(SO42－)=0.2mol·L－1，MgSO4溶液中c(SO42－)=0.2mol·L－1，Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.2×3mol·L－1=0.6mol·L－1，即c(SO4)2－比值为0.2：0.2：0.6=1：1：3，故选项D正确。

【点睛】本题计算中，K2SO4的物质的量为300×10－3×0.2mol=0.06mol，则c(SO42－)=0.06/(300×10－3)mol·L－1=0.2mol·L－1，与体积无关，即类似本题，计算某离子浓度，应是该物质的物质的量浓度与化学式中所求离子的数目乘积，与体积多少无关。

15.下列关于物质的量浓度表述正确的是（     ）

A. 0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-总物质的量为0.9mol

B. 58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

C. 40gNaOH溶于水中配制成500mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为2mol/L

D. 50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

【答案】C

【解析】

【详解】A．根据n=cV，溶液的体积未知，无法计算0.3mol·L－1 Na2SO4溶液溶质的物质的量，也无法确定含有的Na＋和SO42-总物质的量，故A错误；

B．溶液的体积不等于溶剂的体积，则58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的体积不是1L，则溶液的物质的量浓度不为1mol/L，故B错误；

C．40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水中配制成500mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故C正确；

D．50mL1mol·L－1的KCl溶液中Cl－物质的量浓度为1mol·L－1，而100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为0.5mol·L－1，不相等，故D错误；

故答案为C。

16.同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体，下列说法正确的是

A. 所占的体积之比为1：2 B. 所含分子数之比为2：1

C. 两种气体的密度之比为1：2 D. 所含的电子数之比为2：1

【答案】A

【解析】

【详解】A．同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的物质的量之比是（1/34）:（1/17）＝1:2，同温同压下，两气体体积比等于物质的量比，为1:2，故A正确；

B．同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的物质的量之比是（1/34）:（1/17）＝1:2，分子数之比等于物质的量比，为1:2，故B错误；

C．相同条件下气体的密度之比是摩尔质量之比，则两种气体的密度之比为2:1，故C错误；

D．H2S、NH3两种气体的电子数分别是18和10，则所含的电子数之比为（1×18）:（2×10）＝9:10，故D错误；

故答案选A。

【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及物质的量的计算，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。

第II卷  非选择题（共52分）

二、填空题：（本题共4小题，共40分）

17.分析下列各组混合物在分离或提纯时采用了什么方法？请用字母填空：

A.过滤   B.蒸发结晶   C.蒸馏   D.萃取   E.分液   F.洗气

（1）除去CaCl2溶液中混有的CaCO3，可采用____的方法。

（2）从溴水中分离溴，可采用____的方法。

（3）除去硫酸钠溶液中的水，可采用___方法。

（4）除去植物油中混入的水，可采用____方法。

（5）除去水中混入的少量酒精，可采用____方法。

【答案】    (1). A    (2). D    (3). B    (4). E    (5). C

【解析】

【详解】(1)CaCO3不溶于水，则除去CaCl2溶液中混有的CaCO3，可采用过滤的方法，故答案为A；

(2)溴易溶于有机溶剂，如CCl4或苯，从溴水中分离溴，可采用萃取的方法，故答案为D；

(3)除去硫酸钠溶液中的水，可采用蒸发结晶方法，故答案为B；

(4)除去植物油中混入的水，彼此不相溶，分层，则可采用分液的方法分离，故答案为E；

(5)水和酒精相互混溶，但沸点有明显差异，则除去水中混入的少量酒精，可采用蒸馏操作，故答案为C。

【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

18.（1）2molOH－中含有____mol质子，____mol电子。

（2）2molNH3的质量为____，在标准状况下的体积为____，其中含H的物质的量为____。

（3）同温同压下，同体积的CO2和H2的物质的量之比为____原子数之比为_____。

（4）36gH2O中含有H与___LCH4（标准状况下）中含有的H相同。

（5）同温同体积下，2molCH4与3molCO分别装入两个密闭容器中，其的压强之比为____，密度之比为____。

【答案】    (1). 18mol    (2). 20mol    (3). 34g    (4). 44.8L    (5). 6mol    (6). 1：1    (7). 3：2    (8). 22.4    (9). 2：3    (10). 8：21

【解析】

【详解】(1)每个OH－含有9个质子和10个电子，则2molOH－中含有18mol质子，20mol电子；

(2)2molNH3质量为2mol×17g/mol=34g；在标准状况下的体积为22.4L/mol×2mol=44.8L；其中含H的物质的量为2mol×3=6mol；

(3)由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的CO2和H2的物质的量之比为1:1，则原子数之比为3:2；

(4)36gH2O的物质的量为=2mol，含有H的物质的量为4mol，则CH4的物质的量为=1mol，标准状况下CH4的体积为22.4L/mol×1mol=22.4L；

(5)同温同体积下，容器内压强与气体的物质的量成正比，则2molCH4与3molCO分别装入两个密闭容器中，其的压强之比为2mol：3mol=2:3；由可知，在体积相同的条件下，气体的密度之比与气体的质量成正比，则容器内密度之比为(2mol×16g/mol):(3mol×28g/mol)=8:21。

19.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4杂质，可选用Ba(OH)2溶液、稀盐酸和K2CO3溶液三种试剂，按如图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A____、B____、C____

（2）操作Ⅰ的名称是____。

（3）根据题意，回答下列问题：

①加入过量A的目的是____；

②加入适量C的目的是_____；

③加入B时的化学反应方程式_____。

【答案】    (1). Ba(OH)2    (2). K2CO3    (3). HCl    (4). 过滤    (5). 除去溶液中的SO42- 和Mg2+    (6). 除去溶液中多余的OH-和CO32-    (7). Ba(OH)2 +K2CO3=BaCO3↓+2KOH

【解析】

【分析】

除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，以此解答该题。

【详解】(1)氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl；

(2)①加入Ba(OH)2，可生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓  MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

②加入过量的盐酸溶液可除去溶液中多余的OH-和CO32-；

③加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba(OH)2完全反应而除去，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2 +K2CO3=BaCO3↓+2KOH。

【点睛】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所引入的过量试剂；本题根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加Ba(OH)2之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。

20.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

―→

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2

回答下列问题：

（1）写出提取过程①③中实验操作名称：①____，③____。

（2）四氯化碳是____色、密度比水____的液体。Y中下层液体的颜色为___色，上层液体中溶质的主要成分为_____。

（3）从碘的四氯化碳溶液中得到碘需进行的操作是______。

（4）在操作①过程中，使用到的实验仪器有____（多选）。

A．试管  B．烧杯  C．玻璃棒  D．蒸发皿  E．漏斗  F.铁架台  G.分液漏斗

【答案】    (1). 过滤    (2). 萃取    (3). 无色    (4). 大    (5). 紫    (6). KCl    (7). 蒸馏    (8). BCFG

【解析】

【分析】

(1)分离固体与液体混合物用过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，用萃取法从碘水中提取碘；

(2)依据四氯化碳是无色的、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，结合电解质的概念判断；

(3)根据沸点差异分离；

(4)结合萃取实验操作分析所需要的仪器。

【详解】(1)操作①前为悬浊液，后为溶液，可知为分离固体与液体的操作，即过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，用萃取法从碘水中提取碘，所以操作③为萃取；

(2)四氯化碳是无色的、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，所以F中现象为：溶液分层，下层液体的颜色为紫红色，上层液体中溶质的主要成分为氯化钾(KCl)；

(3)从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘，利用碘单质和四氯化碳沸点不同用蒸馏方法分离；

(4)萃取实验用到的仪器：烧杯和铁架台、玻璃棒、分液漏斗，不需要试管、蒸发皿和漏斗，故答案为BCFG。

【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

三、计算题

21.在标准状况下，有HCl气体分子1.204×1024个。

求（1）求该气体的质量____；

（2）该气体在标准状况下的体积____；

（3）将其溶于水配制成1000mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为多少____。

【答案】    (1). 73g    (2). 44.8L    (3). 2mol/L

【解析】

【详解】(1)有HCl气体分子1.204×1024个，则该气体的物质的量为=2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g；

(2)HCl气体的物质的量为2mol,该气体在标准状况下的体积22.4L/mol×2mol=44.8L；

(3)HCl气体的物质的量为2mol,将其溶于水配制成1000mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为=2mol/L。

22.在标准状况下，25gH2和CO2混合气体含有1.204×1024个分子。

求（1）该混合物中CO2的物质的量_____；

（2）混合物中H2的体积_____。

【答案】    (1). 0.5mol    (2). 33.6L

【解析】

【详解】(1)混合气体的总物质的量为=2mol，设H2的物质的量为amol，CO2的物质的量为bmol，则：a+b=2、2a+44b=25，解得：a=1.5、b=0.5，即混合气体中CO2的物质的量为0.5mol；

(2)混合气体中H2的物质的量为1.5mol，则混合物中H2的体积为22.4L/mol×1.5mol=33.6L。