甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高一11月月考化学试题

山丹一中2019-2020学年上学期11月月考试卷

高一化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

测试范围：：人教必修1第1章~第3章。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56 

As 75     Br-80

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是

A．H2、CuSO4·5H2O都是化合物

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．NaHSO4溶于水显酸性，所以NaHSO4是酸

D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

2．下列说法正确的是

A．将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．熔融的金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质

3．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是

A．分液              B．溶解              C．过滤               D．蒸发

4．实验室发生意外时，比如手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。现配置0.01 mo1/L的KMnO4消毒液，下列有关说法不正确的是

A．KMnO4的摩尔质量为158

B．KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性

C．当液面接近容量瓶的刻度线下2 cm处，改用胶头滴管定容

D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高

5．如图所示，在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

6．实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol·L−1NaCl溶液，下列判断错误的是

A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g

B．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液

C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液

D．加蒸馏水至离刻度线1~2cm时改用胶头滴管定容

7．能用H++OH−===H2O来表示的化学反应是

A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应              B．NaOH溶液和HNO3溶液反应

C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应         D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应

8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．Mg2+、Fe3+、Cl−、OH−                B．Ba2+、NO3−、Cl−、Na+

C．Na+、HCO3−、H+、NO3−               D．K+、NH4+、SO42−、OH−

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Na2CO3溶液中加入醋酸：2H++CO32−===CO2↑+H2O

B．MgO与稀盐酸反应： MgO+2H+===Mg2++H2O

C．AlCl3溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH−===Al (OH)3↓+3Cl−

D．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+===Zn2++Ag

10．下列转化过程中必须额外加入还原剂的是

A．KClO3→KCl        B．SO2→SO32−        C．Fe3+→Fe2+        D．Cu→Cu2+

11．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A．I可用于制备并检验氢气的可燃性

B．II可用于除去CO2 中的HCl

C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液

D．用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

12．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是

A．该物质一定是钠的化合物                  B．该物质一定含钠元素

C．该物质一定是金属钠                      D．该物质中一定含钠离

13．下列关于金属铝的叙述不正确的是

A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落

14．往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是

A．由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色

B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+

C．往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+

D．往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+

15．将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是

A．Fe(OH)3、NaCl、H2       B．Fe、NaCl       C．NaOH、H2       D．H2、NaCl、NaOH

16．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L−1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A．3.50 mol·L−1         B．1.75 mol·L−1         C．0.85 mol·L−1          D．无法确定

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（11分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，请回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作②的名称是______________，试剂a的溶质是_______（填化学式）。

（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）该方案能否达到实验目的：_______，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）_______。

（4）用分离出的固体B配制100 mL 0.5 mol/L的溶液B，现有如下可供选择的仪器：

A．胶头滴管  B．烧瓶  C．烧杯  D．药匙  E．量筒  F．托盘天平

①用托盘天平称得固体B的质量是_________g。

②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有_____________（填字母），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）。

18．（10分）（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共28L，质量为51g。其中CO2的质量为_____g，混合气体中CO的物质的量分数为____。混合气体的平均摩尔质量为_______。

（2）同温同压下，同质量的NH3和H2S气体体积比为______，原子个数之比为______，密度之比为________。

（3）在120℃时分别进行如下四个反应（除S外其它物质均为气体）：

A．2H2S+O2===2H2O+2S↓              B．2H2S+3O2===2H2O+2SO2

C．C2H4+3O2===2H2O+2CO2            D．C4H8+6O2===4H2O+4CO2

若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是___________；符合d前＞d后和V前＞V后的是___________（填写反应的代号）。

19．（8分）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：

 ________KClO3+________HCl(浓) ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O

（1）配平以上化学方程式（写出各物质的化学计量数）。

（2）ClO2是反应的_________（填“氧化”或“还原”）产物。浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母）。

a．还原性        b．氧化性         c．酸性          d．碱性

（3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________ mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl−，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的________倍（保留2位小数）。

20．（13分）某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）装置E中的现象是_________________________________。

探究二：FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I．实验需要90 mL 0.10 mol·L−1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944 g的FeBr2  

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II．探究FeBr2的还原性

取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br−被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（3）请你完成下表，验证假设

若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。

（4）已知：Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br−。若在50 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112 mL Cl2，反应的离子方程式为__________________________________________。

21．（10分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_______。

A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中

B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为______________。

②写出A点至B点发生反应的离子方程式：_________________。

③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_______和盐酸。

④C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为________mL。

高一化学·参考答案

17．（11分，除标明外，每空1分）

（1）过滤     K2CO3

（2）BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O  （2分）

（3）不能  应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 （2分）

（4）①10.4   ②B    100 mL容量瓶、玻璃棒  （2分）

18．（10分，除标明外，每空1分）

（1）44    20％    40.8g/mol    （2）2：1    8：3    1：2   

（3）D（2分）    A（2分）  

19．（8 分）

（1）2   4   2   2   1   2 （共 2 分）

（2）还原（1 分）      ac（1 分）

（3）0.2（2 分）

（4）2.63（2 分）

20．【答案】（13 分，除标明外，每空 1 分）

探究一：（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（2 分）

（2）防暴沸

（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠

探究二：（1）100 mL 容量瓶

（2）c（2 分）

（3）CCl4    KSCN溶液     萃取、分液

（4）2Fe2++2Br− +2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl−  （3 分）

21．（10分）

（1）A（2分）

（2）①Mg(OH)2（2分）  ②AlO2−+H++H2O===Al(OH)3↓（2分） 

③CO2（1分）      ④130.0（3分）