【化学】甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二11月月考试题

甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二11月月考试题

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

测试范围：人教选修4第1章~第4章第2节。

可能用到的相对原子质量:  H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5   Cu 64    Zn 65

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是（    ）

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

2．下列事实可以证明MOH是弱碱的有（    ）

①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红

②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12

③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A．①②③   B．②③    C．②④    D．③④

3．下列有关电池的说法不正确的是（    ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌是负极

4．对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH<0，在其他条件不变的情况下（    ）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

5．下列说法正确的是（    ）

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，中含有的分子数为个

D．室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强

6．下列各项实验基本操作中，正确的是（    ）

A．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验

B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸

C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体

D．为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸

7．镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接构成原电池(如图所示)，此电池工作时，下列叙述中正确的是（    ）

A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

B．负极反应为Al-3e-+4OH-+2H2O

C．外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极

D．Al是正极，开始工作时溶液中会有白色沉淀析出

8．工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（    ）

9．已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（    ）

A．8.4×10－4   B．5.6×10－4   C．4.2×10－4   D．2.8×10－4

10．将4 mol A气体和3 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L−1 ，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s−1

②物质 B的体积分数是40%

③2 s 时物质 A 的转化率为30％

④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1

其中正确的是（    ）

A．①④   B．②③   C．①③   D．③④

11．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（    ）

12．在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（    ）

A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)

C．反应到6 min时，H2O2分解了40%

D．反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L

13．根据下列图示所得出的结论一定错误的是（    ）

A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B．图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 醋酸的滴定曲线

D．图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

14．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．放电时电流从石墨电极流向锌电极

B．充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－

C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变

D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

15．在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。

下列说法不正确的是（    ）

A．上述信息可推知:t1<t2

B．t1℃ 时，该反应的平衡常数K=

C．t2℃ 时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N2)∶c(NO)不变

D．t1℃ 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

16．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是（    ）

A．pH=1.2时，

B．

C．pH=2.7时，

D．pH=4.2时，

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括第17题~第20题四个大题，共52分。

17．（10分）在化学分析中，常常需要用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固体测定KMnO4溶液浓度的实验步骤如下：（反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O）

步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：重复步骤二两到三次。计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题：

（1）盛放KMnO4溶液的滴定管为__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）该滴定实验滴定终点的现象是________________________。

（3）步骤二中滴定操作如图所示，正确的操作是__________（填编号）。

A．      B．     C．

（4）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为__________mol/L。

（5）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差会________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

18．（14分）中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中c最大使用量为0.25 g/L。某兴趣小组用图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

（1）仪器A的名称是____________，水通入A的进口为___________。

（2）B中加入300.0 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为__________________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积______（填序号）。

①=20 mL   ②=30 mL   ③＜20 mL   ④＞30 mL

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g/L

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施___________________。

19．（14分）（1）25 ℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl，  ②CH3OOH　③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为______(填写编号)。

（2）25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh＝________mol·L－1(保留到小数点后一位)。

（3）25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________。

（4）25 ℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________n(填“>”“＝”或 “<”)。

（5）25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Ka＝________。

20．（14分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)   K1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)   K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)   K3

则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。

（2）T℃时，2NO(g) +Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

n=__________；k=___________（注明单位）。

（3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

a．气体体积保持不变     b．容器压强保持不变    c．平衡常数K保持不变

d．气体颜色保持不变     e．υ(ClNO)=υ(NO)       f．NO与ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

③温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。

【参考答案】

17．（10分，每空2分）

（1）酸式

（2）溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去

（3）A

（4）0.1600

（5）偏高

18．（14分，除标明外，每空2分）

（1）冷凝管（1分）    b（1分）

（2）SO2+H2O2===H2SO4

（3）③    酚酞    ④

（4）0.12

（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响

19．（14分，每空2分）

（1）①②⑥⑤④③

（2）5.9×10－10

（3）酸性　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

（4）m/2 mol/L　>

（5）1.7×10－5 mol/L

20．（14分）

（1）（2分）

（2）2（1分）    4.0×10−7L·mol－1·s－1（1分）

（3）①bdf（2分）    ②0.05mol·L－1·min－1（2分）   ③2 L·mol－1（2分）

（4）C（2分）    F（2分）