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湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题
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邵东一中2019年下学期高一第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H--1, C---12,N---14, O-16 ,Na--23, S-32, Cl-35.5,Ca-40, Fe-56, Cu-64
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【答案】B
【解析】
根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。
2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸发、分液
C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】A
【解析】
汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。
3. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )
A. 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管
B. 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热
C. 大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D. 点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃
【答案】A
【解析】
试题分析：A．错误，因为高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯，防止水槽内的水倒吸；B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热，可以防止试管炸裂，正确；C．正确；这样可以减轻强碱溶液的腐蚀性。D、正确，可以安全点燃可燃性气体，防止爆炸。
考点：实验操作问题。
4. 下列实验操作错误的是
A. 用蒸馏的方法分离汽油和煤油
B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌并冷却
D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
【答案】D
【解析】
试题分析：利用沸点不同，可以将汽油和煤油用蒸馏的方法分离，煤油的沸点较高，A对；B对；浓硫酸密度比水大，稀释的时候应将浓硫酸慢慢加到水中，搅拌并冷却，C对；O2和H2会发生反应，故不能将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，否则有爆炸的危险，D错。
考点：常见的实验操作。
5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( )
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
【答案】A
【解析】
【分析】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。
【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故合理选项是A。
【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大。
6.对下列实验过程的评价，正确的是( )
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO
C. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D. 验证某溶液中否含有Cl－，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】
A、无色气体为二氧化碳，固体为碳酸盐或碳酸氢盐等；
B、白色沉淀可能为AgCl；
C、石蕊遇酸变红；
D、先加稀硝酸，排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子；
【详解】A、固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体为二氧化碳，固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，故A错误；
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则溶液中可能含Ag＋或SO42－，但二者不能同时存在，故B错误；
C、石蕊遇酸变红，则无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能显酸性，故C错误；
D、先加稀硝酸，排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，试剂的加入顺序、现象、结论均合理，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及指示剂的变色、离子检验等，易错点B，某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或BaSO4。
7.下列叙述正确的是( )
A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98
C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D. O2的相对分子质量为32
【答案】D
【解析】
【详解】A、质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；
B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；
C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；
D、O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；
答案选D。
8.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含分子数目之比为1∶1
②所含的O原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的C原子数目之比为1∶1
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A. ①② B. ②③
C. ④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等。
①根据以上分析知，二者分子数相等，所以所含的分子数目之比为1∶1，故正确；
②二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含O原子个数之比为1∶2，所以所含的O原子数目之比为1∶2，故正确；
③二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含原子个数之比为2∶3，所含的原子总数目之比为2∶3，故正确；
④二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含C原子个数相等，所以所含的C原子数目之比为1∶1，故正确；
⑤二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含电子数之比为14∶22=7∶11，所以所含的电子数目之比为7∶11，故正确；
答案选D。
9.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 （ ）
A. ab/28 B. ab/14 C. 28/b D. 44b/a
【答案】D
【解析】
试题分析：根据公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，NA=44b/a
考点：有关阿伏伽德罗常数的计算。
10.某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是
A. 64 B. 32 C. 96 D. 124
【答案】A
【解析】
【分析】
根据n=N/NA计算该气体的物质的量，再根据M=m/n计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g·mol－1作单位，数值上等于其相对分子质量．
【详解】6.4g某气体的物质的量为6.02×1022/6.02×1023·mol－1=0.1mol。摩尔质量为6.4g/0.1mol=64g·mol－1，当摩尔质量以g·mol－1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64。
故选A。
11.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )
A. 10 g H2和10 g O2 B. 5.6 L N2和5.6 L CO2
C. 14 g CO和0.5 mol Br2 D. 标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2
【答案】C
【解析】
试题分析：H2和O2的摩尔质量不相等，所以质量相同的时候，物质的量不相等，分子数就不相等，A错；没有说明是否在相同条件下，5.6LN2和5.6L CO2的物质的量无法比较，B错；14g CO的物质的量为：14g÷28g/mol=0.5mol，与0.5molBr2 的物质的量相等，则分子数相等，C对；标准状况下H2O是液体，知道体积无法计算物质的量，D错，选C。
考点：有关物质的量的计算、气体摩尔体积的使用条件、阿伏伽德罗常数的应用。
12.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )
A. 16 B. 32 C. 64 D. 128
【答案】C
【解析】
试题分析：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g−20g）÷y，解得：y=64g•mol-1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为C项。
考点：本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律。
13.图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是( )
A. SO2 B. CO C. C3H8 D. Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1g C3H6的物质的量为mol，由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8。设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8：1.2，x=28，只有B符合，故选B。
14.下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )
A. 150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B. 75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液
C. 150mL 2mol·L－1KCl溶液 D. 75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：1 mol ·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度为2 mol ·L－1，A、 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液中的Cl-浓度为1 mol ·L－1；B、 75 mL 2mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl-浓度为4 mol ·L－1；C、 150 mL 2 mol·L－1KCl溶液中的Cl-浓度为2 mol ·L－1；D、 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液中的Cl-浓度为3 mol ·L－1；答案选C。
考点：物质的量浓度
15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有Na+离子数为0.02 NA
C. 常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L H2O的物质的量，A项错误；
B. 1.06g Na2CO3的物质的量，0.01mol Na2CO3含有0.02mol Na+，则Na+离子数为0.02NA，B项正确；
C. 1 NA 个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1mol CO2的体积，C项错误；
D. 没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，D项错误；
答案选B。
【点睛】1、公式的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题A项标况下水不是气体，C项没有标明条件，均不能使用该公式。
2、D项也是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L，进行计算。
16. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是（ ）
A. 11.9 B. 11.9 mol·L－1 C. 0.012 mol·L－1 D. 无法计算
【答案】B
【解析】
试题分析：根据c=1000ρw%/M，代入数值，c=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1，故选项B 正确。
考点：考查物质的量浓度的计算等知识。
17.实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液
C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
应用500mL的容量瓶进行配制，因此CuSO4的物质的量为500×10－3×0.1mol=0.05mol。计算物质的量浓度的公式中，体积为溶液的体积，然后进行分析即可。
【详解】应用500mL的容量瓶进行配制，因此CuSO4的物质的量为500×10－3×0.1mol=0.05mol，
A、根据c=n/V，V为溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、需要胆矾的质量为0.05×250g=12.5g，故B错误；
C、根据c=n/V，V为溶液的体积，不是溶剂的体积，故C错误；
D、需要胆矾的质量为0.05×250g=12.5g，c(CuSO4)=0.05/(500×10－3)mol·L－1=0.1mol·L－1，故D正确。
【点睛】易错点是学生计算CuSO4的物质的量为480×10－3×0.1mol=0.048mol，忽略了实验室中没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，体积应为溶液的体积，不是溶剂的体积。
18.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为
A. 56m/V mol/L B. 3m/56V mol/L
C. m/56V mol/L D. 3m/112V mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】
根据铁离子质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。
【详解】V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3＋ m g，则n（Fe3＋）=mg/56g·mol－1=m/56mol，根据化学式可得SO42－的物质的量为n（SO42－）=3/2×n（Fe3＋）=3m/112mol，所以SO42－的物质的量浓度为c（SO42－）=3m/112V mol·L－1；
故选D。
19.质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V ml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为
A. ab／2V mol·L－1 B. ab／2000V mol·L－1
C. 250ab／V mol·L－1 D. ab／80V mol·L－1
【答案】A
【解析】
【详解】设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则：（x+b）g×a%=xg×2a%，解得x=b，NaOH的质量为bg×2a%=2ab% g，所以NaOH的物质的量为： =mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为： =mol/L，答案选A。
【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为的关键，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法。根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量，结合NaOH的质量分数计算NaOH的质量，根据n=进而计算NaOH的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度。
20.若20 g密度为ρ g·cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
A. mol·L－1 B. 2.5ρ mol·L－1
C. mol·L－1 D. 1.25ρ mol·L－1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据n=m/M计算出钙离子的物质的量，再根据硝酸钙的化学式计算出硝酸根的物质的量，然后根据计算出硝酸钙溶液的体积，最后根据c=n/V，计算出硝酸根物质的量浓度。
【详解】1 g Ca2＋的物质的量：，则n(NO3-)=0.05mol，溶液体积，则。答案选B。
二．填空题（共40分）
21.A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、___________
（2）写出A与D反应的化学方程式：______________________________________;
（3）若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是_________和________.
【答案】 (1). CuSO4 (2). AgNO3 (3). Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl (4). 过滤 (5). 蒸发
【解析】
【分析】
因为A、B、C、D 均为可溶性盐，因此，Ca2＋不能和SO42－、CO32－结合，而只能和NO3－、Cl－结合；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三种离子结合，只能和NO3－结合，则一定存在CaCl2、AgNO3；Cu2＋不能和CO32－结合，所以存在CuSO4；Na＋结合CO32－组成Na2CO3，即四种物质为：CaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。
【详解】（1）因为B盐溶液是蓝色的，故B为CuSO4；4支试管中分别加盐酸，只有C溶液中有沉淀产生，则C的化学式为AgNO3；
（2）4支试管中分别加盐酸，只有A溶液中有无色无味气体逸出，则A为Na2CO3、D为CaCl2，二者反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）A与D反应后的混合物中，碳酸钙不溶于水，过滤分离出CaCO3，蒸发滤液得到NaCl。
【点睛】本题解题关键：把握离子反应、物质的性质、反应与现象，注意元素化合物知识的应用，利用B溶液呈蓝色为突破口，确定B，再利用四支试管加入盐酸，C有沉淀，则C为AgNO3。
22.用18 mol·L－1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1.8 mol·L－1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取________mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里
d．检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
（1）依次填写上述各步的空白处_____________、_______________.
（2）正确的操作顺序是(字母填写)__________________________。
（3）该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：________。
a．150 mL b．100 mL c．250 mL
（4）误差分析，对所配溶液浓度的影响偏小的是_____________（填序号 ）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②用胶头滴管定容时，俯视刻度线
③配制前，容量瓶壁上有少量水 ④未进行上述b操作
【答案】 (1). 10.0 mL (2). 胶头滴管 (3). dacbegf (4). B (5). ④
【解析】
【分析】
（1）根据稀释定律计算；
根据实验操作步骤选择仪器；
（2）根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答；
（3）根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
（4）依据c=n/V分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
【详解】（1）根据稀释定律：18 mol·L－1×V=0.1L×1.8 mol·L－1，V=0.010L，即10mL；
定容操作用到的仪器是：胶头滴管；
（2）操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的顺序为：d，a，c，b，e，g，f；
（3）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相同的体积的溶液，配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，只能选用100ml的容量瓶，故选B；
（5）依据c=n/V分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，n偏大，溶液的浓度偏大；
②定容时，俯视读刻度线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大；
③配制前，容量瓶壁上有少量水，对n和V不产生影响，溶液的浓度不变；
④未进行上述b操作，末洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则溶液浓度偏小。
故选④。
23.（1）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；
（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为8.8g，则混合气体的平均摩尔质量为___________,甲烷与一氧化碳的物质的量之比为______其中甲烷的质量为_______；
（3）1L某Na2SO4溶液中所含的Na+数目为1.204×1023 ，则此硫酸钠溶液的物质的量浓度为_______________.
【答案】 (1). 95g/mL (2). 22 g/mol (3). 1:1 (4). 3.2g (5). 0.1 mol/L
【解析】
【分析】
（1）根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=m/n计算出ACl2的摩尔质量；
（2）根据n=V/Vm计算混合气体总物质的量，再根据M=m总/n总计算混合气体平均摩尔质量；再列方程组求出两种物质的物质的量；
（3）由钠离子数计算出钠离子的物质的量，再由c(Na2SO4)=c(Na＋)/2计算。
【详解】（1）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则ACl2的物质的量为：n（ACl2）=0.4mol×1/2=0.2mol，ACl2的摩尔质量为：M（ACl2）=19g/0.2mol=95g·mol－1；
（2）标准状况下，8.96L气体的物质的量为8.96L/22.4L·mol－1=0.4mol，设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，则x+y=0.4mol，16x+28y=8.8g，解得x=0.2mol，y=0.2mol，混合气体平均摩尔质量为8.8g/0.4mol=22g·mol－1；
甲烷与一氧化碳的物质的量之比为0.2:0.2=1:1；
其中甲烷的质量为0.2mol×16g·mol－1=3.2g；
（3）由钠离子数计算出钠离子的物质的量，1.204×1023/6.02×1023=0.2mol，c(Na2SO4)=c(Na＋)/2=0.2mol÷1L÷2=0.1 mol/L。
24.（1）已知在一定条件下发生反应：A+B=C+D,14gA和9gB恰好完全反应生成0.5molC和1gD则物质C的摩尔质量为____________;
（2）某1L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（ ）
所含离子
NO3-
SO42-
Cu2+
M
个数比
4
1
2
1
A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+
（3）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在标准状况下的体积是____________;
（4）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。
【答案】 (1). 44 g/mol (2). B (3). 11.2cb/aNA (4). （4b-2a）/Vmol/L
【解析】
【分析】
（1）根据质量守恒和M=m/n计算；
（2）根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．
（3）依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为：n=m/M=N/NA=V/Vm；
（4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2＋）=n[Mg（OH）2]=n（NaOH）/2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42－）=n（BaSO4）=n（BaCl2），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2（SO42－），据此计算每份中n（K＋），根据c=n/V计算钾离子的浓度．
【详解】（1）根据质量守恒生成C的质量为：14g+9g-1g=22g，由M=m/n=22g/0.5mol=44g·mol－1；
（2）溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol·L－1×2=4mol·L－1，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：4mol·L－1×1+1mol·L－1×2=6mol·L－1，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol·L－1，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：6=4+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2＋或Mg2＋，又SO42－与Ba2＋能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2＋，
故选：B。
（3）a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则ag/Mg·mol－1×2=b/NAmol，M=2aNA/bg·mol－1；标准状况，c g该气体的体积=cg/Mg·mol－1×22.4L·mol－1== L；
（4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2＋）=n[Mg（OH）2]=n（NaOH）/2=a/2mol；
另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42－）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=bmol，
每份溶液中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2（SO42－），故每份溶液中n（K＋）=2×bmol-2×a/2mol=（2b-a）mol，故每份溶液中钾离子的浓度=(2b-a)mol/0.5VL=2(2b-a)/Vmol·L－1，即原溶液中钾离子的浓度为2(2b-a)/Vmol·L－1．
邵东一中2019年下学期高一第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H--1, C---12,N---14, O-16 ,Na--23, S-32, Cl-35.5,Ca-40, Fe-56, Cu-64
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【答案】B
【解析】
根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。
2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸发、分液
C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】A
【解析】
汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。
3. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )
A. 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管
B. 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热
C. 大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D. 点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃
【答案】A
【解析】
试题分析：A．错误，因为高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯，防止水槽内的水倒吸；B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热，可以防止试管炸裂，正确；C．正确；这样可以减轻强碱溶液的腐蚀性。D、正确，可以安全点燃可燃性气体，防止爆炸。
考点：实验操作问题。
4. 下列实验操作错误的是
A. 用蒸馏的方法分离汽油和煤油
B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌并冷却
D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
【答案】D
【解析】
试题分析：利用沸点不同，可以将汽油和煤油用蒸馏的方法分离，煤油的沸点较高，A对；B对；浓硫酸密度比水大，稀释的时候应将浓硫酸慢慢加到水中，搅拌并冷却，C对；O2和H2会发生反应，故不能将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，否则有爆炸的危险，D错。
考点：常见的实验操作。
5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( )
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
【答案】A
【解析】
【分析】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。
【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故合理选项是A。
【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大。
6.对下列实验过程的评价，正确的是( )
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO
C. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D. 验证某溶液中否含有Cl－，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】
A、无色气体为二氧化碳，固体为碳酸盐或碳酸氢盐等；
B、白色沉淀可能为AgCl；
C、石蕊遇酸变红；
D、先加稀硝酸，排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子；
【详解】A、固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体为二氧化碳，固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，故A错误；
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则溶液中可能含Ag＋或SO42－，但二者不能同时存在，故B错误；
C、石蕊遇酸变红，则无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能显酸性，故C错误；
D、先加稀硝酸，排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，试剂的加入顺序、现象、结论均合理，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及指示剂的变色、离子检验等，易错点B，某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或BaSO4。
7.下列叙述正确的是( )
A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98
C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D. O2的相对分子质量为32
【答案】D
【解析】
【详解】A、质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；
B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；
C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；
D、O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；
答案选D。
8.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含分子数目之比为1∶1
②所含的O原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的C原子数目之比为1∶1
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A. ①② B. ②③
C. ④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等。
①根据以上分析知，二者分子数相等，所以所含的分子数目之比为1∶1，故正确；
②二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含O原子个数之比为1∶2，所以所含的O原子数目之比为1∶2，故正确；
③二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含原子个数之比为2∶3，所含的原子总数目之比为2∶3，故正确；
④二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含C原子个数相等，所以所含的C原子数目之比为1∶1，故正确；
⑤二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含电子数之比为14∶22=7∶11，所以所含的电子数目之比为7∶11，故正确；
答案选D。
9.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 （ ）
A. ab/28 B. ab/14 C. 28/b D. 44b/a
【答案】D
【解析】
试题分析：根据公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，NA=44b/a
考点：有关阿伏伽德罗常数的计算。
10.某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是
A. 64 B. 32 C. 96 D. 124
【答案】A
【解析】
【分析】
根据n=N/NA计算该气体的物质的量，再根据M=m/n计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g·mol－1作单位，数值上等于其相对分子质量．
【详解】6.4g某气体的物质的量为6.02×1022/6.02×1023·mol－1=0.1mol。摩尔质量为6.4g/0.1mol=64g·mol－1，当摩尔质量以g·mol－1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64。
故选A。
11.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )
A. 10 g H2和10 g O2 B. 5.6 L N2和5.6 L CO2
C. 14 g CO和0.5 mol Br2 D. 标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2
【答案】C
【解析】
试题分析：H2和O2的摩尔质量不相等，所以质量相同的时候，物质的量不相等，分子数就不相等，A错；没有说明是否在相同条件下，5.6LN2和5.6L CO2的物质的量无法比较，B错；14g CO的物质的量为：14g÷28g/mol=0.5mol，与0.5molBr2 的物质的量相等，则分子数相等，C对；标准状况下H2O是液体，知道体积无法计算物质的量，D错，选C。
考点：有关物质的量的计算、气体摩尔体积的使用条件、阿伏伽德罗常数的应用。
12.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )
A. 16 B. 32 C. 64 D. 128
【答案】C
【解析】
试题分析：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g−20g）÷y，解得：y=64g•mol-1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为C项。
考点：本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律。
13.图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是( )
A. SO2 B. CO C. C3H8 D. Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1g C3H6的物质的量为mol，由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8。设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8：1.2，x=28，只有B符合，故选B。
14.下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )
A. 150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B. 75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液
C. 150mL 2mol·L－1KCl溶液 D. 75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：1 mol ·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度为2 mol ·L－1，A、 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液中的Cl-浓度为1 mol ·L－1；B、 75 mL 2mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl-浓度为4 mol ·L－1；C、 150 mL 2 mol·L－1KCl溶液中的Cl-浓度为2 mol ·L－1；D、 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液中的Cl-浓度为3 mol ·L－1；答案选C。
考点：物质的量浓度
15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有Na+离子数为0.02 NA
C. 常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L H2O的物质的量，A项错误；
B. 1.06g Na2CO3的物质的量，0.01mol Na2CO3含有0.02mol Na+，则Na+离子数为0.02NA，B项正确；
C. 1 NA 个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1mol CO2的体积，C项错误；
D. 没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，D项错误；
答案选B。
【点睛】1、公式的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题A项标况下水不是气体，C项没有标明条件，均不能使用该公式。
2、D项也是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L，进行计算。
16. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是（ ）
A. 11.9 B. 11.9 mol·L－1 C. 0.012 mol·L－1 D. 无法计算
【答案】B
【解析】
试题分析：根据c=1000ρw%/M，代入数值，c=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1，故选项B 正确。
考点：考查物质的量浓度的计算等知识。
17.实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液
C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
应用500mL的容量瓶进行配制，因此CuSO4的物质的量为500×10－3×0.1mol=0.05mol。计算物质的量浓度的公式中，体积为溶液的体积，然后进行分析即可。
【详解】应用500mL的容量瓶进行配制，因此CuSO4的物质的量为500×10－3×0.1mol=0.05mol，
A、根据c=n/V，V为溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、需要胆矾的质量为0.05×250g=12.5g，故B错误；
C、根据c=n/V，V为溶液的体积，不是溶剂的体积，故C错误；
D、需要胆矾的质量为0.05×250g=12.5g，c(CuSO4)=0.05/(500×10－3)mol·L－1=0.1mol·L－1，故D正确。
【点睛】易错点是学生计算CuSO4的物质的量为480×10－3×0.1mol=0.048mol，忽略了实验室中没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，体积应为溶液的体积，不是溶剂的体积。
18.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为
A. 56m/V mol/L B. 3m/56V mol/L
C. m/56V mol/L D. 3m/112V mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】
根据铁离子质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。
【详解】V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3＋ m g，则n（Fe3＋）=mg/56g·mol－1=m/56mol，根据化学式可得SO42－的物质的量为n（SO42－）=3/2×n（Fe3＋）=3m/112mol，所以SO42－的物质的量浓度为c（SO42－）=3m/112V mol·L－1；
故选D。
19.质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V ml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为
A. ab／2V mol·L－1 B. ab／2000V mol·L－1
C. 250ab／V mol·L－1 D. ab／80V mol·L－1
【答案】A
【解析】
【详解】设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则：（x+b）g×a%=xg×2a%，解得x=b，NaOH的质量为bg×2a%=2ab% g，所以NaOH的物质的量为： =mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为： =mol/L，答案选A。
【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为的关键，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法。根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量，结合NaOH的质量分数计算NaOH的质量，根据n=进而计算NaOH的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度。
20.若20 g密度为ρ g·cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
A. mol·L－1 B. 2.5ρ mol·L－1
C. mol·L－1 D. 1.25ρ mol·L－1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据n=m/M计算出钙离子的物质的量，再根据硝酸钙的化学式计算出硝酸根的物质的量，然后根据计算出硝酸钙溶液的体积，最后根据c=n/V，计算出硝酸根物质的量浓度。
【详解】1 g Ca2＋的物质的量：，则n(NO3-)=0.05mol，溶液体积，则。答案选B。
二．填空题（共40分）
21.A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、___________
（2）写出A与D反应的化学方程式：______________________________________;
（3）若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是_________和________.
【答案】 (1). CuSO4 (2). AgNO3 (3). Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl (4). 过滤 (5). 蒸发
【解析】
【分析】
因为A、B、C、D 均为可溶性盐，因此，Ca2＋不能和SO42－、CO32－结合，而只能和NO3－、Cl－结合；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三种离子结合，只能和NO3－结合，则一定存在CaCl2、AgNO3；Cu2＋不能和CO32－结合，所以存在CuSO4；Na＋结合CO32－组成Na2CO3，即四种物质为：CaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。
【详解】（1）因为B盐溶液是蓝色的，故B为CuSO4；4支试管中分别加盐酸，只有C溶液中有沉淀产生，则C的化学式为AgNO3；
（2）4支试管中分别加盐酸，只有A溶液中有无色无味气体逸出，则A为Na2CO3、D为CaCl2，二者反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）A与D反应后的混合物中，碳酸钙不溶于水，过滤分离出CaCO3，蒸发滤液得到NaCl。
【点睛】本题解题关键：把握离子反应、物质的性质、反应与现象，注意元素化合物知识的应用，利用B溶液呈蓝色为突破口，确定B，再利用四支试管加入盐酸，C有沉淀，则C为AgNO3。
22.用18 mol·L－1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1.8 mol·L－1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取________mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里
d．检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
（1）依次填写上述各步的空白处_____________、_______________.
（2）正确的操作顺序是(字母填写)__________________________。
（3）该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：________。
a．150 mL b．100 mL c．250 mL
（4）误差分析，对所配溶液浓度的影响偏小的是_____________（填序号 ）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②用胶头滴管定容时，俯视刻度线
③配制前，容量瓶壁上有少量水 ④未进行上述b操作
【答案】 (1). 10.0 mL (2). 胶头滴管 (3). dacbegf (4). B (5). ④
【解析】
【分析】
（1）根据稀释定律计算；
根据实验操作步骤选择仪器；
（2）根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答；
（3）根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
（4）依据c=n/V分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
【详解】（1）根据稀释定律：18 mol·L－1×V=0.1L×1.8 mol·L－1，V=0.010L，即10mL；
定容操作用到的仪器是：胶头滴管；
（2）操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的顺序为：d，a，c，b，e，g，f；
（3）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相同的体积的溶液，配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，只能选用100ml的容量瓶，故选B；
（5）依据c=n/V分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，n偏大，溶液的浓度偏大；
②定容时，俯视读刻度线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大；
③配制前，容量瓶壁上有少量水，对n和V不产生影响，溶液的浓度不变；
④未进行上述b操作，末洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则溶液浓度偏小。
故选④。
23.（1）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；
（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为8.8g，则混合气体的平均摩尔质量为___________,甲烷与一氧化碳的物质的量之比为______其中甲烷的质量为_______；
（3）1L某Na2SO4溶液中所含的Na+数目为1.204×1023 ，则此硫酸钠溶液的物质的量浓度为_______________.
【答案】 (1). 95g/mL (2). 22 g/mol (3). 1:1 (4). 3.2g (5). 0.1 mol/L
【解析】
【分析】
（1）根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=m/n计算出ACl2的摩尔质量；
（2）根据n=V/Vm计算混合气体总物质的量，再根据M=m总/n总计算混合气体平均摩尔质量；再列方程组求出两种物质的物质的量；
（3）由钠离子数计算出钠离子的物质的量，再由c(Na2SO4)=c(Na＋)/2计算。
【详解】（1）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则ACl2的物质的量为：n（ACl2）=0.4mol×1/2=0.2mol，ACl2的摩尔质量为：M（ACl2）=19g/0.2mol=95g·mol－1；
（2）标准状况下，8.96L气体的物质的量为8.96L/22.4L·mol－1=0.4mol，设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，则x+y=0.4mol，16x+28y=8.8g，解得x=0.2mol，y=0.2mol，混合气体平均摩尔质量为8.8g/0.4mol=22g·mol－1；
甲烷与一氧化碳的物质的量之比为0.2:0.2=1:1；
其中甲烷的质量为0.2mol×16g·mol－1=3.2g；
（3）由钠离子数计算出钠离子的物质的量，1.204×1023/6.02×1023=0.2mol，c(Na2SO4)=c(Na＋)/2=0.2mol÷1L÷2=0.1 mol/L。
24.（1）已知在一定条件下发生反应：A+B=C+D,14gA和9gB恰好完全反应生成0.5molC和1gD则物质C的摩尔质量为____________;
（2）某1L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（ ）
所含离子
NO3-
SO42-
Cu2+
M
个数比
4
1
2
1
A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+
（3）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在标准状况下的体积是____________;
（4）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。
【答案】 (1). 44 g/mol (2). B (3). 11.2cb/aNA (4). （4b-2a）/Vmol/L
【解析】
【分析】
（1）根据质量守恒和M=m/n计算；
（2）根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．
（3）依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为：n=m/M=N/NA=V/Vm；
（4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2＋）=n[Mg（OH）2]=n（NaOH）/2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42－）=n（BaSO4）=n（BaCl2），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2（SO42－），据此计算每份中n（K＋），根据c=n/V计算钾离子的浓度．
【详解】（1）根据质量守恒生成C的质量为：14g+9g-1g=22g，由M=m/n=22g/0.5mol=44g·mol－1；
（2）溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol·L－1×2=4mol·L－1，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：4mol·L－1×1+1mol·L－1×2=6mol·L－1，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol·L－1，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：6=4+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2＋或Mg2＋，又SO42－与Ba2＋能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2＋，
故选：B。
（3）a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则ag/Mg·mol－1×2=b/NAmol，M=2aNA/bg·mol－1；标准状况，c g该气体的体积=cg/Mg·mol－1×22.4L·mol－1== L；
（4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2＋）=n[Mg（OH）2]=n（NaOH）/2=a/2mol；
另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42－）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=bmol，
每份溶液中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2（SO42－），故每份溶液中n（K＋）=2×bmol-2×a/2mol=（2b-a）mol，故每份溶液中钾离子的浓度=(2b-a)mol/0.5VL=2(2b-a)/Vmol·L－1，即原溶液中钾离子的浓度为2(2b-a)/Vmol·L－1．
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