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黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高一10月月考化学试题
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铁人中学2019级高一学年上学期阶段考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Al：27 Mg：24 K：39 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）
1.“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是
A. 萃取 B. 溶解 C. 洗涤 D. 蒸发
【答案】A
【解析】
分析：提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，以此来解答。
详解：提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热灼烧可失去结晶水，则不能灼烧，即文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、倾倒、蒸发，不涉及萃取，答案选A。
点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意该过程与萃取、蒸馏、灼烧无关，题目难度不大。
2.下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. CH3COOK的摩尔质量为98 g
C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D. 1 molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H
【答案】D
【解析】
【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，A项错误；
B. 摩尔质量的单位为g/mol，CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol，B项错误；
C. 物质的量用来描述微观粒子，在使用时一定要指代明确，2 mol氧指代不明确，可以指代2 mol氧原子或者2 mol氧分子，1 mol CH3COOK应含有2 mol氧原子，C项错误；
D. 1 molCH3COOK含有3mol氢原子，由N=nNA知，1 molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H，D项正确；
答案选D。
【点睛】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，但摩尔质量的单位为g/mol，这是学生们的易错点，例如CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol，CH3COOK的相对分子质量为98，1mol CH3COOK的质量为98 g。
3.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )
A. 质量为44g B. 摩尔质量为88g/ mol
C. 分子数为6.02×1023 D. 有6mol原子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 2 mol二氧化碳的质量m=nM=2 mol ×44g/mol=88g，A项错误；
B. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/ mol，B项错误；
C. 2 mol二氧化碳的分子数N=nNA=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024，C项错误；
D. 1 mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子，共3mol原子，则2 mol二氧化碳中含有6mol原子，D项正确；
答案选D。
【点睛】摩尔质量是指单位物质量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/ mol。另外注意摩尔质量的单位为g/mol，这也是学生们的易错点，例如二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，二氧化碳的相对分子质量为44，1mol二氧化碳的质量为44 g。
4.下列实验操作中错误的是( )
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁
C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
【答案】B
【解析】
【详解】A. 分液时应注意防止液体重新混合而污染，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；
B. 过滤操作时防止液体溅出，则将漏斗颈下端紧靠烧杯内壁，B项错误；
C. 蒸馏时，冷却水下进上出，在冷凝管中的时间更长，冷却效果更好，C项正确；
D. 蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，D项正确；
答案选B。
5. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( )
①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】A
【解析】
试题分析：①用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，错误；②实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，错误；③试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，正确；④不不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液，正确；答案选A。
【考点定位】本题考查化学实验安全及事故处理
【名师点晴】该题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，注意相关基础知识的积累和灵活应用。
6.下列分离和提纯实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )
序号
A
B
C
D
实验目的
制取蒸馏水
分离水和
植物油
分离食盐
水与泥沙
从浓食盐水中得到
氯化钠晶体
分离方法
蒸馏
分液
萃取
蒸发
选用仪器
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加热时水易挥发，经冷却后可得到纯净的水，可用蒸馏的方法制备，选用蒸馏烧瓶进行蒸馏，A项正确；
B. 水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离，选用分液漏斗进行分液，B项正确；
C. 泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，选用漏斗进行过滤，C项错误；
D. 食盐易溶于水，可用蒸发的方法分离，选用蒸发皿进行蒸发，D项正确。
答案选C。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
B. 常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA
C. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
D. 25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B．常温常压下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B错误；C．含有NA个氦原子的氦气是1mol，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，C错误；D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2的物质的量是64g÷64g/mol＝1mol，其中含有的原子数为3NA，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算与判断
8.物质的量浓度之比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积相同时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（ ）
A. 3：4：3 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 1：1：1
【答案】A
【解析】
【详解】NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为3:2:1，设NaCl、MgCl2、AlCl3的浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L，则NaCl溶液中Cl-浓度为3mol/L、MgCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L、AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是3：4：3；
答案选A。
9.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )
A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】A．利用⑤可计算质量分数，再由④、⑥并结合可计算该饱和溶液物质的量浓度，A正确；
B．根据“①溶液的质量、②溶剂的质量”可计算溶质的质量，再由④及n=m/M计算溶质的物质的量，由③及c=n/V可计算这种饱和溶液物质的量浓度，B正确；
C．①③④无法计算出溶质的物质的量，则无法计算该溶液的物质的量浓度，C错误；
D．由①⑤可计算溶质的质量，再根据④可计算出溶质的物质的量，再结合③及c=n/V可计算这种饱和溶液物质的量浓度，D正确；
答案选C。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，熟悉物质的量浓度的计算公式及各个量之间的关系是解答本题的关键。
10.同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的( )
A. 分子个数比为4∶5 B. 含硫元素质量比为4∶5
C. 含氧原子个数比为5∶6 D. 含硫原子个数比为5∶6
【答案】C
【解析】
试题分析：A、同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比＝，则分子数之比也是5：4，A错误；B、含硫元素的质量之比＝5：4，B错误；C、含氧原子个数比＝5×2：4×3＝5∶6，C正确；D．含硫原子个数比为5∶4，D错误，答案选C。
考点：考查物质的量的有关计算
11.取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A. 0.21 mol·L－1 B. 0.42 mol·L－1
C. 0.56 mol·L－1 D. 0.26 mol·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】100mL 0.3 mol/L和300mL 0.25 mol/L的硫酸混合液中硫酸的物质的量为：0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol，配制的溶液的体积为0.5L，则该混合溶液中硫酸的物质的量浓度为：=0.21mol/L，所以氢离子浓度为0.42mol/L，故选B。
12.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
A．用海水制取蒸馏水
B．分离水和乙醇
C．除去水中的泥沙
D．从食盐水中获取氯化钠
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
分析：A、根据蒸馏原理分析；
B、乙醇与水互溶；
C、泥沙是不溶于水的固体；
D、氧化钠溶于水。
详解：A、蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，用海水制取蒸馏水可以用蒸馏法，A正确；
B、乙醇与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，B错误；
C、泥沙是不溶于水的固体，可以用过滤法除去水中的泥沙，C正确；
D、氯化钠易溶于水，从食盐水中获取氯化钠需要蒸发，D正确。答案选B。
13.1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】A
【解析】
【分析】
①某原子的相对原子质量等于一个该原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，据此计算氯原子的相对原子质量；
②一个氯原子的质量为ag，则NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，再依据n=m/M计算物质的量；
③摩尔质量的单位为g/mol；
④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个，据此分析。
【详解】①氯原子的相对原子质量为一个氯原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，即氯原子的相对原子质量=，①正确；
②一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以mg该氯原子的物质的量为，②正确；
③一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，③错误；
④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个氯原子，含17个电子，④错误；
综上所述，①②正确；
答案选A。
【点睛】摩尔质量的计算公式：（1）；（2）已知化学式，摩尔质量数值上等于其相对分子质量或者相对原子质量；（3）已知一个某粒子的质量为a g，该粒子的摩尔质量M=a NA g/mol；例如本题中1个氯原子的质量为a g，NA个氯原子的质量为a NAg，则氯原子的摩尔质量为a NAg/mol，这是学生们的易错点，关键在于理解摩尔质量的定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，即NA个粒子的质量。
14.如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X 气体可能是（ ）
A. CO B. CO2 C. CH4 D. NO
【答案】B
【解析】
由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=RTm/M知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，这说明X的相对分子质量大于氧气，氧气的相对分子质量是32，四个选项中的相对分子质量分别是28、44、16、30，答案选B。
15. 将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质，还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )
A. M＋N===R＋Q B. M＋2N===2R＋Q
C. 2M＋N===2R＋Q D. 2M＋N===R＋2Q
【答案】D
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律分析，反应过程中消耗15克M和5克N，生成20-9=11克R，和15+5-11=9克Q，根据其相对分子质量分析，各物质的量为：15/30mol，5/20 mol， 11/44 mol，9/18 mol，其物质的量比为2:1:1:2，所以选D。
考点：质量守恒定律
16.在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（ ）
A. 83% B. 75% C. 50% D. 25%
【答案】A
【解析】
试题分析：烧瓶中气体对氢气的相对密度为9．5，则烧瓶中气体的相对分子质量=9．5×2=19，
令氨气的体积分数为x、则空气的体积分数为（1-x），则：17x+29（1-x）=19，解得x=83%，
选项A符合题意。
考点：考查混合气体的平均相对分子量的计算。
17.为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解； ②加热蒸发得到晶体； ③加入过量BaCl2溶液； ④加入过量盐酸； ⑤加入过量的K2CO3⑥过滤
A. ①⑤③⑥④② B. ①⑤③④⑥②
C. ①③④⑥⑤② D. ①③⑤⑥④②
【答案】D
【解析】
试题分析：首先把样品溶解于水配成溶液，然后加入过量的BaCl2溶液除去SO42-，由于加过量的BaCl2引入的钡离子，还有原来溶液中含有的Mg2+、Ca2+可加入K2CO3来除去，过滤后的滤液中加过量的盐酸除去引入的CO32-离子，此时溶液中只有KCl，加热蒸发得到晶体。
【考点定位】除杂（考点类似于粗盐提纯）。
【名师点晴】本题从粗盐提纯迁移过来，重点考查了学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1．不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2．分离提纯后的物质状态不变；3．实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
18.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2bmol-2×amol=(2b-a)mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，故答案为C。
19.标准状况下将V L A气体（摩尔质量为M g·mol-1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】气体的物质的量为，气体的质量为，溶液的质量为m(溶液)= m(溶质)+ m(溶剂)=，溶液的体积为，则此溶液的物质的量浓度；
答案选C。
20.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是
A. c2＝c1 B. c2＜2c1 C. c2＞2c1 D. c2=2c1
【答案】C
【解析】
试题分析：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=(1000×ρ1×a%)÷98 mol/L =10aρ1÷98 mol/L．设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=(1000×ρ2×2a%)÷ 98 mol/L=20aρ2÷98 mol/L= (20aρ2÷98) mol/L。所以c1：c2=10aρ1: 20aρ2=ρ1:2ρ2，即c2=2ρ2/ρ1×c1。硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以c2＞2c1，选项C正确。
【考点定位】考查溶液稀释浓度计算的有关知识。
【名师点睛】对于大多数物质的溶液来说，浓度越大，溶液的密度就越大，只有少数物质的溶液，如氨水及酒精的水溶液，浓度越大，密度越小。掌握物质的量浓度与溶液的质量分数的换算关系式：及溶液的密度与溶液浓度的大小关系是本题解答的关键。
21.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下, A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（ ）
A. X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B. X可能是N2,Y可能是CH4
C. X气体的密度小于Y气体的密度
D. 充气后A气球质量比B气球质量大
【答案】B
【解析】
试题分析：X气球放在CO中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧气，根据ρ=M/Vm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32；A．通过以上分析知，X的相对分子质量接近CO，Y相对分子质量小于氧气，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，故A错误；B．氮气的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氮气，Y可能是甲烷，故B正确；C．X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，故C错误；D．相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，故D错误；故选B。
【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及其推论
【名师点晴】X气球放在CO中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧气，根据ρ=M/Vm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，据此分析解答。
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
22.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）0.25 mol CH4在标准状况下的体积为_______L，0.25 mol CH4中含有______个氢原子。
（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_______，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。
（3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。
（4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
（5）标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为_____。
（6）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为__________g。
（7）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。
（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。（用含有m、V的式子表示）
【答案】 (1). 5.6 (2). 6.02 ×1023 或NA (3). 22 : 21 (4). 2 : 1 (5). 95 g·mol-1 (6). 24 (7). (8). ①>⑤>③>②>④ (9). 11.2 (10). 4AH3=A4+6H2 (11). 375m/112Vmol·L− 1
【解析】
【分析】
（1）根据计算甲烷的体积，根据化学式组成计算氢原子的个数；
（2）根据计算等质量CO和CO2的物质的量，进而计算原子总数之比；
根据化学式组成计算含有相同氧原子数的CO和CO2物质的量之比，再根据相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，计算二者体积之比；
（3）设该二价金属氯化物的化学式为ACl2，其含有0.2 molCl−，可知氯化物ACl2的物质的量为0.1mol，根据计算摩尔质量，再根据相对分子质量在数值上与摩尔质量相等计算A的相对原子质量；
（4）对于一定量气体有以下关系：，先利用ag某气体中含有的分子数为b，计算出气体的摩尔质量，再计算cg该气体的物质的量，最后计算cg该气体在标准状况下的体积；
（5）利用以下公式、，分别计算原子的物质的量，再进行比较；
（6）先计算标况下CO的物质的量，再计算反应中CO失去电子物质的量，根据得失电子守恒计算反应生成铁的物质的量，进而计算Fe的质量；
（7）根据恒温、恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比判断反应前后物质的化学计量数的关系，再结合质量守恒定律得出方程式；
（8）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算；
【详解】（1）CH4在标准状况下的体积，0.25 mol CH4含有氢原子的物质的量为0.25mol×4=1mol，则氢原子个数为NA个，约等于6.02 ×1023个；
故答案为：5.6；6.02 ×1023或NA；
（2）设CO和CO2的质量均为mg，二者物质的量之比为，等物质的量的CO和CO2原子总数之比2:3，则相同质量的CO和CO2气体原子总数之比为22:21；
含有相同氧原子数的CO和CO2物质的量之比为2:1，相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，则二者体积之比为2:1；
故答案为：22:21；2:1；
（3）设该二价金属的氯化物的化学式为ACl2，其含有0.2 molCl-，可知氯化物ACl2的物质的量为0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为，所以ACl2的相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95−35.5×2=24；
故答案为：95 g·mol-1；24；
（4）a g该气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为，则cg该气体的物质的量为，
cg该气体在标准状况下的体积是；
故答案为：；
（5）标准状况下，①0.112 L水的质量为，原子总物质的量为；
②0.5NA个HCl分子物质的量为0.5mol，则原子总物质的量为1mol；
③25.6 g SO2物质的量为，则原子总物质的量为1.2mol；
④0.2 mol氨气(NH3)原子总物质的量为0.8mol；
⑤2 mol Ne，Ne为单原子分子；
综上所述，所含原子个数从大到小的顺序为①>⑤>③>②>④；
故答案为：①>⑤>③>②>④；
（6）标况下6.72L CO的物质的量为，0.3mol CO 完全反应生成CO2失去电子物质的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol，根据得失电子守恒知，反应生成铁的物质的量为0.6mol/3=0.2mol，则生成Fe的质量为；
故答案为：11.2；
（7）恒温、恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则反应前后压强之比=1:(1+75%)=4:7，同一化学反应中混合气体的物质的量之比等于其计量数之和的比，所以反应前后AH3与氢气和A物质的计量数之和之比为4:7，结合质量守恒定律得方程式为4AH3=A4+6H2；
故答案为：4AH3=A4+6H2；
（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3+的物质的量为，则SO42−物质的量为，V/2mL该溶液中SO42−物质的量为，加水稀释至4V mL，溶液中SO42-的物质的量浓度为；
故答案为：375m/112Vmol·L-1。
23.Ⅰ（1）用CCl4萃取碘水中碘，下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____。
Ⅱ 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
_______
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出，无白色沉淀
_____
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________
_______
猜想Ⅲ成立
【答案】 (1). 紫红 (2). 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通或者分液漏斗上口活塞未打开 (3). 过滤 (4). 滴加盐酸至无气泡产生为止 (5). 防止溶液飞溅 (6). 有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 (7). 稀盐酸（或稀硝酸） (8). 猜想Ⅱ不成立 (9). 滴入BaCl2溶液和稀盐酸溶液 (10). 有白色沉淀且不溶于稀盐酸
【解析】
【分析】
Ⅰ（1）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方，水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通或者分液漏斗上口活塞未打开，则液体不会流出；
Ⅱ 粗盐溶于水，先采用过滤方法除去难溶性泥沙，得到滤液1，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，搅拌，然后过滤除去难溶性固体A，得到滤液2，向滤液中加入适量稀盐酸，过量的碳酸钠溶于稀盐酸得到氯化钠，将氯化钠溶液蒸发得到氯化钠晶体；
（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止溅出液体；
（3）猜想I：碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
猜想II：碳酸根离子可以用稀盐酸或稀硝酸检验，钡离子可以用可溶性的硫酸盐检验；
猜想III：要鉴定该混合物中的硫酸根离子，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验。
【详解】Ⅰ（1）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方，水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通或者分液漏斗上口活塞未打开，则液体不会流出；
故答案为：紫红；分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通或者分液漏斗上口活塞未打开；
Ⅱ 粗盐溶于水，然后采用过滤方法除去难溶性泥沙，得到滤液1，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，搅拌，然后过滤除去难溶性固体A，得到滤液2，向滤液中加入适量稀盐酸，过量碳酸钠溶于稀盐酸得到氯化钠，将氯化钠溶液蒸发得到氯化钠晶体，
（1）步骤①和②都是将不溶于液体的固体和液体分离，操作方法都是过滤；
故答案为：过滤；
（2）盐酸与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加盐酸至无气泡产生为止，说明刚好与碳酸钠反应完；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成液滴飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干；
故答案为：滴加盐酸至无气泡产生为止；防止溶液飞溅；
（3）猜想I：碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水检验二氧化碳，如果有气泡放出且澄清石灰水变浑浊，则说明猜想I成立；
猜想II：碳酸根离子可以用稀盐酸或稀硝酸检验，所以滴加的试剂是稀盐酸或稀硝酸，钡离子可以用可溶性的硫酸盐检验，如果有气泡冒出说明含有碳酸根离子，如果不产生白色沉淀说明不含钡离子，则猜想II不成立；
猜想Ⅲ中要检验硫酸根离子，固体溶于水滴入BaCl2溶液和稀盐酸溶液，观察到有白色沉淀且不溶于稀盐酸，则猜想Ⅲ成立；
故答案为：有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；稀盐酸（或稀硝酸）；猜想Ⅱ不成立；滴入BaCl2溶液和稀盐酸溶液；有白色沉淀且不溶于稀盐酸。
24.实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是（ ）
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。
b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。
c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。
d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用___________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。
【答案】(1)AC 烧杯、玻璃棒 bd
(2)①2.0（2分） ②<（2分） ③>（2分）
(3)①13.6（2分） ②15（2分） ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）
【解析】
试题分析：（1）①配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要的是烧瓶和分液漏斗；
②根据以上分析可知还需要的仪器有烧杯和玻璃棒；
③a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜，a正确；b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；只能配制一定体积的溶液，b错误；c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体，c正确；d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大，d错误，答案选bd；
（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=c•V•M="0.1" mol•L-1×0.5 L×40 g•mol-1="2.0" g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度偏小，即小于0.1mol/L；
③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高；
（3）①c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），即1000×1.84×98%/98×V（浓）=0.5×0.5，解得V（浓）≈0.013 6 L="13.6" mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，所以稀释浓硫酸的操作为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
【考点定位】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制
【名师点晴】掌握实验原理是解答关键，难点是误差分析，根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
25.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______ g·mol－1(保留一位小数)。
（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。
（3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L－1(保留一位小数)
（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数______
【答案】 (1). 35.6 (2). 3 (3). 1.5 (4). 50%
【解析】
【分析】
（1）首先列三段式，再利用平均摩尔质量等于气体的总质量与总物质的量之比分析解答；
（2）利用差量法根据化学方程式列比例式解题；
（3）根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，计算出反应前氧气的物质的量，再计算反应前氧气的质量，再根据计算混合气体的密度；
（4）再根据n(混合气体)=，再利用氧原子守恒混合气体中含有的氧原子等于增加的质量中氧原子的数目解题。
【详解】（1）假设有1molO2，则可列出三段式：
3O22O3
起始 1mol 0
反应 0.3mol 0.2mol
剩余 0.7mol 0.2mol
则反应后所得气体为0.2molO3和0.7molO2，共0.9mol，反应前后气体总质量不变，混合气体的总质量为m=1mol×32g/mol=32g，则所得混合气的平均摩尔质量为；
故答案为：35.6；
（2）此题可根据差量法计算，设生成臭氧的体积为X，则：
列方程式得，X=3L；
故答案为：3；
（3）反应前氧气的物质的量为，故反应前氧气的质量为，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，故反应后混合气体的密度为，
故答案为：1.5；
（4），设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒
0.04mol×a×3+0.04mol×(1-a)×2=
解得a=50%；
故答案为：50%。
铁人中学2019级高一学年上学期阶段考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Al：27 Mg：24 K：39 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）
1.“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是
A. 萃取 B. 溶解 C. 洗涤 D. 蒸发
【答案】A
【解析】
分析：提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，以此来解答。
详解：提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热灼烧可失去结晶水，则不能灼烧，即文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、倾倒、蒸发，不涉及萃取，答案选A。
点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意该过程与萃取、蒸馏、灼烧无关，题目难度不大。
2.下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. CH3COOK的摩尔质量为98 g
C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D. 1 molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H
【答案】D
【解析】
【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，A项错误；
B. 摩尔质量的单位为g/mol，CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol，B项错误；
C. 物质的量用来描述微观粒子，在使用时一定要指代明确，2 mol氧指代不明确，可以指代2 mol氧原子或者2 mol氧分子，1 mol CH3COOK应含有2 mol氧原子，C项错误；
D. 1 molCH3COOK含有3mol氢原子，由N=nNA知，1 molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H，D项正确；
答案选D。
【点睛】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，但摩尔质量的单位为g/mol，这是学生们的易错点，例如CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol，CH3COOK的相对分子质量为98，1mol CH3COOK的质量为98 g。
3.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )
A. 质量为44g B. 摩尔质量为88g/ mol
C. 分子数为6.02×1023 D. 有6mol原子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 2 mol二氧化碳的质量m=nM=2 mol ×44g/mol=88g，A项错误；
B. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/ mol，B项错误；
C. 2 mol二氧化碳的分子数N=nNA=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024，C项错误；
D. 1 mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子，共3mol原子，则2 mol二氧化碳中含有6mol原子，D项正确；
答案选D。
【点睛】摩尔质量是指单位物质量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/ mol。另外注意摩尔质量的单位为g/mol，这也是学生们的易错点，例如二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，二氧化碳的相对分子质量为44，1mol二氧化碳的质量为44 g。
4.下列实验操作中错误的是( )
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁
C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
【答案】B
【解析】
【详解】A. 分液时应注意防止液体重新混合而污染，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；
B. 过滤操作时防止液体溅出，则将漏斗颈下端紧靠烧杯内壁，B项错误；
C. 蒸馏时，冷却水下进上出，在冷凝管中的时间更长，冷却效果更好，C项正确；
D. 蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，D项正确；
答案选B。
5. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( )
①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】A
【解析】
试题分析：①用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，错误；②实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，错误；③试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，正确；④不不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液，正确；答案选A。
【考点定位】本题考查化学实验安全及事故处理
【名师点晴】该题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，注意相关基础知识的积累和灵活应用。
6.下列分离和提纯实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )
序号
A
B
C
D
实验目的
制取蒸馏水
分离水和
植物油
分离食盐
水与泥沙
从浓食盐水中得到
氯化钠晶体
分离方法
蒸馏
分液
萃取
蒸发
选用仪器
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加热时水易挥发，经冷却后可得到纯净的水，可用蒸馏的方法制备，选用蒸馏烧瓶进行蒸馏，A项正确；
B. 水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离，选用分液漏斗进行分液，B项正确；
C. 泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，选用漏斗进行过滤，C项错误；
D. 食盐易溶于水，可用蒸发的方法分离，选用蒸发皿进行蒸发，D项正确。
答案选C。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
B. 常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA
C. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
D. 25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B．常温常压下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B错误；C．含有NA个氦原子的氦气是1mol，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，C错误；D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2的物质的量是64g÷64g/mol＝1mol，其中含有的原子数为3NA，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算与判断
8.物质的量浓度之比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积相同时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（ ）
A. 3：4：3 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 1：1：1
【答案】A
【解析】
【详解】NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为3:2:1，设NaCl、MgCl2、AlCl3的浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L，则NaCl溶液中Cl-浓度为3mol/L、MgCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L、AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是3：4：3；
答案选A。
9.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )
A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】A．利用⑤可计算质量分数，再由④、⑥并结合可计算该饱和溶液物质的量浓度，A正确；
B．根据“①溶液的质量、②溶剂的质量”可计算溶质的质量，再由④及n=m/M计算溶质的物质的量，由③及c=n/V可计算这种饱和溶液物质的量浓度，B正确；
C．①③④无法计算出溶质的物质的量，则无法计算该溶液的物质的量浓度，C错误；
D．由①⑤可计算溶质的质量，再根据④可计算出溶质的物质的量，再结合③及c=n/V可计算这种饱和溶液物质的量浓度，D正确；
答案选C。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，熟悉物质的量浓度的计算公式及各个量之间的关系是解答本题的关键。
10.同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的( )
A. 分子个数比为4∶5 B. 含硫元素质量比为4∶5
C. 含氧原子个数比为5∶6 D. 含硫原子个数比为5∶6
【答案】C
【解析】
试题分析：A、同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比＝，则分子数之比也是5：4，A错误；B、含硫元素的质量之比＝5：4，B错误；C、含氧原子个数比＝5×2：4×3＝5∶6，C正确；D．含硫原子个数比为5∶4，D错误，答案选C。
考点：考查物质的量的有关计算
11.取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A. 0.21 mol·L－1 B. 0.42 mol·L－1
C. 0.56 mol·L－1 D. 0.26 mol·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】100mL 0.3 mol/L和300mL 0.25 mol/L的硫酸混合液中硫酸的物质的量为：0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol，配制的溶液的体积为0.5L，则该混合溶液中硫酸的物质的量浓度为：=0.21mol/L，所以氢离子浓度为0.42mol/L，故选B。
12.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
A．用海水制取蒸馏水
B．分离水和乙醇
C．除去水中的泥沙
D．从食盐水中获取氯化钠
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
分析：A、根据蒸馏原理分析；
B、乙醇与水互溶；
C、泥沙是不溶于水的固体；
D、氧化钠溶于水。
详解：A、蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，用海水制取蒸馏水可以用蒸馏法，A正确；
B、乙醇与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，B错误；
C、泥沙是不溶于水的固体，可以用过滤法除去水中的泥沙，C正确；
D、氯化钠易溶于水，从食盐水中获取氯化钠需要蒸发，D正确。答案选B。
13.1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】A
【解析】
【分析】
①某原子的相对原子质量等于一个该原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，据此计算氯原子的相对原子质量；
②一个氯原子的质量为ag，则NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，再依据n=m/M计算物质的量；
③摩尔质量的单位为g/mol；
④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个，据此分析。
【详解】①氯原子的相对原子质量为一个氯原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，即氯原子的相对原子质量=，①正确；
②一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以mg该氯原子的物质的量为，②正确；
③一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，③错误；
④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个氯原子，含17个电子，④错误；
综上所述，①②正确；
答案选A。
【点睛】摩尔质量的计算公式：（1）；（2）已知化学式，摩尔质量数值上等于其相对分子质量或者相对原子质量；（3）已知一个某粒子的质量为a g，该粒子的摩尔质量M=a NA g/mol；例如本题中1个氯原子的质量为a g，NA个氯原子的质量为a NAg，则氯原子的摩尔质量为a NAg/mol，这是学生们的易错点，关键在于理解摩尔质量的定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，即NA个粒子的质量。
14.如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X 气体可能是（ ）
A. CO B. CO2 C. CH4 D. NO
【答案】B
【解析】
由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=RTm/M知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，这说明X的相对分子质量大于氧气，氧气的相对分子质量是32，四个选项中的相对分子质量分别是28、44、16、30，答案选B。
15. 将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质，还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )
A. M＋N===R＋Q B. M＋2N===2R＋Q
C. 2M＋N===2R＋Q D. 2M＋N===R＋2Q
【答案】D
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律分析，反应过程中消耗15克M和5克N，生成20-9=11克R，和15+5-11=9克Q，根据其相对分子质量分析，各物质的量为：15/30mol，5/20 mol， 11/44 mol，9/18 mol，其物质的量比为2:1:1:2，所以选D。
考点：质量守恒定律
16.在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（ ）
A. 83% B. 75% C. 50% D. 25%
【答案】A
【解析】
试题分析：烧瓶中气体对氢气的相对密度为9．5，则烧瓶中气体的相对分子质量=9．5×2=19，
令氨气的体积分数为x、则空气的体积分数为（1-x），则：17x+29（1-x）=19，解得x=83%，
选项A符合题意。
考点：考查混合气体的平均相对分子量的计算。
17.为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解； ②加热蒸发得到晶体； ③加入过量BaCl2溶液； ④加入过量盐酸； ⑤加入过量的K2CO3⑥过滤
A. ①⑤③⑥④② B. ①⑤③④⑥②
C. ①③④⑥⑤② D. ①③⑤⑥④②
【答案】D
【解析】
试题分析：首先把样品溶解于水配成溶液，然后加入过量的BaCl2溶液除去SO42-，由于加过量的BaCl2引入的钡离子，还有原来溶液中含有的Mg2+、Ca2+可加入K2CO3来除去，过滤后的滤液中加过量的盐酸除去引入的CO32-离子，此时溶液中只有KCl，加热蒸发得到晶体。
【考点定位】除杂（考点类似于粗盐提纯）。
【名师点晴】本题从粗盐提纯迁移过来，重点考查了学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1．不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2．分离提纯后的物质状态不变；3．实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
18.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2bmol-2×amol=(2b-a)mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，故答案为C。
19.标准状况下将V L A气体（摩尔质量为M g·mol-1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】气体的物质的量为，气体的质量为，溶液的质量为m(溶液)= m(溶质)+ m(溶剂)=，溶液的体积为，则此溶液的物质的量浓度；
答案选C。
20.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是
A. c2＝c1 B. c2＜2c1 C. c2＞2c1 D. c2=2c1
【答案】C
【解析】
试题分析：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=(1000×ρ1×a%)÷98 mol/L =10aρ1÷98 mol/L．设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=(1000×ρ2×2a%)÷ 98 mol/L=20aρ2÷98 mol/L= (20aρ2÷98) mol/L。所以c1：c2=10aρ1: 20aρ2=ρ1:2ρ2，即c2=2ρ2/ρ1×c1。硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以c2＞2c1，选项C正确。
【考点定位】考查溶液稀释浓度计算的有关知识。
【名师点睛】对于大多数物质的溶液来说，浓度越大，溶液的密度就越大，只有少数物质的溶液，如氨水及酒精的水溶液，浓度越大，密度越小。掌握物质的量浓度与溶液的质量分数的换算关系式：及溶液的密度与溶液浓度的大小关系是本题解答的关键。
21.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下, A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（ ）
A. X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B. X可能是N2,Y可能是CH4
C. X气体的密度小于Y气体的密度
D. 充气后A气球质量比B气球质量大
【答案】B
【解析】
试题分析：X气球放在CO中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧气，根据ρ=M/Vm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32；A．通过以上分析知，X的相对分子质量接近CO，Y相对分子质量小于氧气，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，故A错误；B．氮气的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氮气，Y可能是甲烷，故B正确；C．X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，故C错误；D．相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，故D错误；故选B。
【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及其推论
【名师点晴】X气球放在CO中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧气，根据ρ=M/Vm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，据此分析解答。
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
22.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）0.25 mol CH4在标准状况下的体积为_______L，0.25 mol CH4中含有______个氢原子。
（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_______，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。
（3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。
（4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
（5）标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为_____。
（6）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为__________g。
（7）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。
（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。（用含有m、V的式子表示）
【答案】 (1). 5.6 (2). 6.02 ×1023 或NA (3). 22 : 21 (4). 2 : 1 (5). 95 g·mol-1 (6). 24 (7). (8). ①>⑤>③>②>④ (9). 11.2 (10). 4AH3=A4+6H2 (11). 375m/112Vmol·L− 1
【解析】
【分析】
（1）根据计算甲烷的体积，根据化学式组成计算氢原子的个数；
（2）根据计算等质量CO和CO2的物质的量，进而计算原子总数之比；
根据化学式组成计算含有相同氧原子数的CO和CO2物质的量之比，再根据相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，计算二者体积之比；
（3）设该二价金属氯化物的化学式为ACl2，其含有0.2 molCl−，可知氯化物ACl2的物质的量为0.1mol，根据计算摩尔质量，再根据相对分子质量在数值上与摩尔质量相等计算A的相对原子质量；
（4）对于一定量气体有以下关系：，先利用ag某气体中含有的分子数为b，计算出气体的摩尔质量，再计算cg该气体的物质的量，最后计算cg该气体在标准状况下的体积；
（5）利用以下公式、，分别计算原子的物质的量，再进行比较；
（6）先计算标况下CO的物质的量，再计算反应中CO失去电子物质的量，根据得失电子守恒计算反应生成铁的物质的量，进而计算Fe的质量；
（7）根据恒温、恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比判断反应前后物质的化学计量数的关系，再结合质量守恒定律得出方程式；
（8）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算；
【详解】（1）CH4在标准状况下的体积，0.25 mol CH4含有氢原子的物质的量为0.25mol×4=1mol，则氢原子个数为NA个，约等于6.02 ×1023个；
故答案为：5.6；6.02 ×1023或NA；
（2）设CO和CO2的质量均为mg，二者物质的量之比为，等物质的量的CO和CO2原子总数之比2:3，则相同质量的CO和CO2气体原子总数之比为22:21；
含有相同氧原子数的CO和CO2物质的量之比为2:1，相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，则二者体积之比为2:1；
故答案为：22:21；2:1；
（3）设该二价金属的氯化物的化学式为ACl2，其含有0.2 molCl-，可知氯化物ACl2的物质的量为0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为，所以ACl2的相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95−35.5×2=24；
故答案为：95 g·mol-1；24；
（4）a g该气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为，则cg该气体的物质的量为，
cg该气体在标准状况下的体积是；
故答案为：；
（5）标准状况下，①0.112 L水的质量为，原子总物质的量为；
②0.5NA个HCl分子物质的量为0.5mol，则原子总物质的量为1mol；
③25.6 g SO2物质的量为，则原子总物质的量为1.2mol；
④0.2 mol氨气(NH3)原子总物质的量为0.8mol；
⑤2 mol Ne，Ne为单原子分子；
综上所述，所含原子个数从大到小的顺序为①>⑤>③>②>④；
故答案为：①>⑤>③>②>④；
（6）标况下6.72L CO的物质的量为，0.3mol CO 完全反应生成CO2失去电子物质的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol，根据得失电子守恒知，反应生成铁的物质的量为0.6mol/3=0.2mol，则生成Fe的质量为；
故答案为：11.2；
（7）恒温、恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则反应前后压强之比=1:(1+75%)=4:7，同一化学反应中混合气体的物质的量之比等于其计量数之和的比，所以反应前后AH3与氢气和A物质的计量数之和之比为4:7，结合质量守恒定律得方程式为4AH3=A4+6H2；
故答案为：4AH3=A4+6H2；
（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3+的物质的量为，则SO42−物质的量为，V/2mL该溶液中SO42−物质的量为，加水稀释至4V mL，溶液中SO42-的物质的量浓度为；
故答案为：375m/112Vmol·L-1。
23.Ⅰ（1）用CCl4萃取碘水中碘，下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____。
Ⅱ 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
_______
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出，无白色沉淀
_____
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________
_______
猜想Ⅲ成立
【答案】 (1). 紫红 (2). 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通或者分液漏斗上口活塞未打开 (3). 过滤 (4). 滴加盐酸至无气泡产生为止 (5). 防止溶液飞溅 (6). 有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 (7). 稀盐酸（或稀硝酸） (8). 猜想Ⅱ不成立 (9). 滴入BaCl2溶液和稀盐酸溶液 (10). 有白色沉淀且不溶于稀盐酸
【解析】
【分析】
Ⅰ（1）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方，水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通或者分液漏斗上口活塞未打开，则液体不会流出；
Ⅱ 粗盐溶于水，先采用过滤方法除去难溶性泥沙，得到滤液1，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，搅拌，然后过滤除去难溶性固体A，得到滤液2，向滤液中加入适量稀盐酸，过量的碳酸钠溶于稀盐酸得到氯化钠，将氯化钠溶液蒸发得到氯化钠晶体；
（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止溅出液体；
（3）猜想I：碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
猜想II：碳酸根离子可以用稀盐酸或稀硝酸检验，钡离子可以用可溶性的硫酸盐检验；
猜想III：要鉴定该混合物中的硫酸根离子，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验。
【详解】Ⅰ（1）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方，水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通或者分液漏斗上口活塞未打开，则液体不会流出；
故答案为：紫红；分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通或者分液漏斗上口活塞未打开；
Ⅱ 粗盐溶于水，然后采用过滤方法除去难溶性泥沙，得到滤液1，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，搅拌，然后过滤除去难溶性固体A，得到滤液2，向滤液中加入适量稀盐酸，过量碳酸钠溶于稀盐酸得到氯化钠，将氯化钠溶液蒸发得到氯化钠晶体，
（1）步骤①和②都是将不溶于液体的固体和液体分离，操作方法都是过滤；
故答案为：过滤；
（2）盐酸与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加盐酸至无气泡产生为止，说明刚好与碳酸钠反应完；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成液滴飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干；
故答案为：滴加盐酸至无气泡产生为止；防止溶液飞溅；
（3）猜想I：碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水检验二氧化碳，如果有气泡放出且澄清石灰水变浑浊，则说明猜想I成立；
猜想II：碳酸根离子可以用稀盐酸或稀硝酸检验，所以滴加的试剂是稀盐酸或稀硝酸，钡离子可以用可溶性的硫酸盐检验，如果有气泡冒出说明含有碳酸根离子，如果不产生白色沉淀说明不含钡离子，则猜想II不成立；
猜想Ⅲ中要检验硫酸根离子，固体溶于水滴入BaCl2溶液和稀盐酸溶液，观察到有白色沉淀且不溶于稀盐酸，则猜想Ⅲ成立；
故答案为：有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；稀盐酸（或稀硝酸）；猜想Ⅱ不成立；滴入BaCl2溶液和稀盐酸溶液；有白色沉淀且不溶于稀盐酸。
24.实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是（ ）
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。
b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。
c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。
d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用___________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。
【答案】(1)AC 烧杯、玻璃棒 bd
(2)①2.0（2分） ②<（2分） ③>（2分）
(3)①13.6（2分） ②15（2分） ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）
【解析】
试题分析：（1）①配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要的是烧瓶和分液漏斗；
②根据以上分析可知还需要的仪器有烧杯和玻璃棒；
③a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜，a正确；b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；只能配制一定体积的溶液，b错误；c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体，c正确；d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大，d错误，答案选bd；
（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=c•V•M="0.1" mol•L-1×0.5 L×40 g•mol-1="2.0" g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度偏小，即小于0.1mol/L；
③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高；
（3）①c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），即1000×1.84×98%/98×V（浓）=0.5×0.5，解得V（浓）≈0.013 6 L="13.6" mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，所以稀释浓硫酸的操作为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
【考点定位】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制
【名师点晴】掌握实验原理是解答关键，难点是误差分析，根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
25.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______ g·mol－1(保留一位小数)。
（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。
（3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L－1(保留一位小数)
（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数______
【答案】 (1). 35.6 (2). 3 (3). 1.5 (4). 50%
【解析】
【分析】
（1）首先列三段式，再利用平均摩尔质量等于气体的总质量与总物质的量之比分析解答；
（2）利用差量法根据化学方程式列比例式解题；
（3）根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，计算出反应前氧气的物质的量，再计算反应前氧气的质量，再根据计算混合气体的密度；
（4）再根据n(混合气体)=，再利用氧原子守恒混合气体中含有的氧原子等于增加的质量中氧原子的数目解题。
【详解】（1）假设有1molO2，则可列出三段式：
3O22O3
起始 1mol 0
反应 0.3mol 0.2mol
剩余 0.7mol 0.2mol
则反应后所得气体为0.2molO3和0.7molO2，共0.9mol，反应前后气体总质量不变，混合气体的总质量为m=1mol×32g/mol=32g，则所得混合气的平均摩尔质量为；
故答案为：35.6；
（2）此题可根据差量法计算，设生成臭氧的体积为X，则：
列方程式得，X=3L；
故答案为：3；
（3）反应前氧气的物质的量为，故反应前氧气的质量为，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，故反应后混合气体的密度为，
故答案为：1.5；
（4），设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒
0.04mol×a×3+0.04mol×(1-a)×2=
解得a=50%；
故答案为：50%。
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