陕西省咸阳市武功县普集高级中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题
展开普集高中高一年级第三次月考试题（化学）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（15小题，每小题只有一个合理答案，共60分）
1． 某含铁盐化学式为Na2FeO4，具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
2．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A.烧碱—NaOH B.明矾—Al2(SO4)3 C.石膏—CaCO3 D.纯碱—Na2SO4
3． 下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（ ）
A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中
B．是一种银白色金属，具有金属光泽
C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜
D．在空气中燃烧火焰为黄色
4． 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）
A.KSCN B.BaCl2 C.HCl D.NaOH
5． 下列有关物质应用的叙述错误的是
A.用Al(OH)3治疗胃酸过多 B.用过氧化钠作潜水供氧剂
C.用氧化镁制作耐高温材料 D.用氧化铁制作蓝色外墙涂料
6． 下列叙述中不正确的是（ ）
A.热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定
B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多
D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3产生气体更快
7． 下列关于金属铝的叙述不正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。
8． 下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色
C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液
D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
10．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（ ）
A．向某盐溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，再加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
B．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+
C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊且品红溶液不褪色，则此溶液中一定含有CO32-
D．用洁净的铁丝蘸某盐溶液在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，一定含有钠元素且没有钾元素
11．某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中( )
A． 有Mg2＋，没有Al3＋
B． 有Al3＋，没有Mg2＋
C． 有Mg2＋和Al3＋
D． 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
12. 下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是( )
A．K＋、MnO、SO、H＋ B．Ba2＋、Na＋、HCO、NO
C．Na＋、NO、K＋、Cl－ D．Ca2＋、NO、Cl－、CO
13．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nA
B．常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子
C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nA
D．11.2 L Cl2含有的原子数为nA
14．若4.6 g Na在足量氧气中一段时间后，生成固体的质量为7.1 g，则生成的固体可能为为( )
A．Na 和Na2O B．Na 和Na2O2 C．Na 和Na2O2 D．Na2O 和Na2O2
15．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
二、非选择题（共40分）
16.（16分）（1）钠与氧气的反应会因条件不同而导致现象不同，产物不同，反应的实质也不同。据此回答下列问题：
①常温下，在空气中切开金属钠，钠的断面由银白色逐渐变暗而失去金属光泽，请用化学方程式解释这种现象产生的原因：__________________。
②钠在空气中受热所发生反应的化学方程式是__________________。
③将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是__________。
（2）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________。
③实验室制备Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至过量，请写出对应的化学方程式：___________________________________。
（3）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
①中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。
②写出磁石的主要成分和盐酸反应的离子方程式____________________________________。
17（12分）已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质对于的化学式B ____ 、E __ __；
（2）写出对应反应的化学方程式：② ___ _____；
③、_____ _____ ；
⑤_____ _____ ；
（3）写出对应在溶液中反应的化学方程式：④ ___ ___。
18.(12分)已知铜和铁都是生活中常用的金属，
(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①写出该反应的离子方程式___ ___．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ．
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，被还原的硝酸为______mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出该反应的化学方程式_____ _。
②检验溶液少量Fe3+存在的方法是____ __ __ ___ __ __
___ _。
第三次月考化学答案
一、选择题（每小题4分，只有一个合理答案，共60分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | D | A | C | D | D | D | C | B |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
|
答案 | C | A | C | C | B | D | B |
二．填空题（共3小题，40分,每空2分）
16. .（16分）（1） 4Na+O2=2Na2O
2.24L
（2）HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O === 2 Al(OH)3↓ ＋ 3(NH4)2SO4
（3） Fe3O4 Fe3O4 +8H＋= 2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O
17（12分）（1）Fe3O4 Fe(OH)2
（2）3Fe＋4H2O（g）= Fe3O4＋4H2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O-=4Fe(OH)3
FeCl3＋3NaOH=2 Fe(OH) 3↓+3NaCl
18.（1）① 3Cu+8 H+ +2NO3－=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
②
③ 0.2mol 2：3
（2）①Cu+2FeCl3=FeCl2＋Cu Cl2
② 取所得溶液少量于试管中，加入KSCN，溶液显红色，则证明含Fe3+。
