【化学】陕西省咸阳市武功县普集高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
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相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个合理答案，共60分）
1. 贴有下图所示标志的槽罐车内可能装有（ ）
A. 浓硫酸 B. 汽油 C. 液氯 D. 四氯化碳
2. 下列仪器对应的名称正确的是（ ）
A. 蒸发皿B. 长颈漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 干燥管
3. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
4．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
5．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，不正确的操作顺序是（ ）
A. ③②①⑤④ B. ③①②⑤④ C. ②③①⑤④ D. ②①③⑤④
6．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ） A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精 |
B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油 |
C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4 |
D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精 |
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
8．下列说法正确的是( )
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2
D. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等
9、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3
10．下列存在因果关系或能达到目的的是 ( )
选项 | 目的或叙述 | 操作或叙述 |
A | KNO3的溶解度大 | 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl |
B | BaSO4难溶于酸 | 用盐酸和BaCl2溶液检验SO |
C | 原溶液中有SO | 滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 |
D | 某钾盐是K2CO3 | 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
11．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为( )
A .7：8 B .8∶7 C .1∶1 D .15∶13
12、某同学用NaOH配制0.10mol•L-1的500mL NaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有（ ）
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
13、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（ ）
A．温度和压强不同，相同质量的N2 0和C02 两种气体的总原子数 |
B．等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 |
C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 |
D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 |
14、某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（ ）
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④
15、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数w＝
二、填空题（共3小题，共40分）
16．(11分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________。
①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L－1。
17．（15分）实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题．
（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL．
（2）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________（多选题）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）__________，偏低的是__________不影响的是__________
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
18．(14分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定
实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A______________，仪器B______________。
(2)①分液漏斗使用前须_______________________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______________________________。
③实验(二)中操作Z的名称是___________________________。
(3)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________________________。
【参考答案】
一、选择题（每小题4分，共60分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | C | D | A | D | D | B | C |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
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答案 | B | B | A | C | A | D | D |
二、填空题（共3小题，共40分）
16、答案：(1)①④③② 3分
(2)① ② ③ ④ （每空2分）
17、答案：（第一问3分，其余每空2分，答案不完整扣1分）
（1） 5.4mL
（2）AC； 100mL容量瓶、玻璃棒；
（3）BC；
（4）①；③；②．
18、答案：(1)坩埚 500 mL容量瓶
(2)①检查是否漏水
②液体分上下两层，下层呈紫红色（3分）
③过滤
(3)主要由于碘易升华，会导致碘的损失（3分）
