陕西省咸阳市武功县普集高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

普集高中2019—2020学年度第一学期高一年级第一次月考

（化学）试题（卷）

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

一、选择题（每小题只有一个合理答案，共60分）

1.贴有下图所示标志的槽罐车内可能装有（   ）

A. 浓硫酸 B. 汽油

C. 液氯 D. 四氯化碳

【答案】B

【解析】

【分析】

图标是易燃液体的危险标志。

【详解】A项、浓硫酸具有腐蚀性，不能燃烧，槽罐车应贴腐蚀物品的危险标志，故A错误；

B项、汽油属于易燃液体，槽罐车应贴易燃液体的标志，故B正确；

C项、液氯属有毒物质，槽罐车应贴有毒标志，故C错误；

D项、四氯化碳可用来灭火，不能燃烧，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查危险品标志，了解药品的性质，抓住各种危险品的性质，了解各个常见标志所代表的含义是解答关键。

2.下列仪器对应的名称正确的是

A. 蒸发皿 B. 长颈漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 干燥管

【答案】C

【解析】

【详解】A. 是坩埚，A不符合题意。

B. 是分液漏斗，B不符合题意。

C. 是蒸馏烧瓶，C符合题意。

D. 是冷凝管，D不符合题意；

答案为C。

3.以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）

A.  B.

C.  D.

【答案】D

【解析】

【详解】A、该装置为蒸馏装置，分离的是互溶的液体，利用其沸点不同进行分离，故A不符合题意；

B、该装置分离胶体和溶液，利用胶体不能透过半透膜，溶液可以，故B不符合题意；

C、该装置为过滤装置，分离难溶固体与液体，故C不符合题意；

D、这是配制一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于物质的分离，故D符合题意；

答案为D。

4.下列实验操作中正确的是

A. 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸

B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

【答案】A

【解析】

详解】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，故A正确；

加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，故B错误；

分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；

萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，但是，酒精与水互溶，故酒精不可作为从溴水中提取溴的萃取剂，故D错误；

故选A。

5.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，不正确的操作顺序是

A. ③②①⑤④

B. ③①②⑤④

C. ②③①⑤④

D. ②①③⑤④

【答案】D

【解析】

【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，故选D。

【点睛】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。

6.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(　　)

A. ①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

B. ①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

C. ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

D. ①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

【答案】D

【解析】

正确答案：D

①加入的是汽油，汽油密度小于水，浮在水上；②加CCl4，CCl4密度大于水，沉在水下③加酒精，与水混溶。

7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(     )

A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

【答案】B

【解析】

【详解】A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误；

B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；

C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；

D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误；

答案选B。

8.下列说法正确的是

A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2

D. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等

【答案】C

【解析】

【详解】A项、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不同状态的物质，相同物质的量时的体积不同，故A错误；

B项、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故B错误；

C项、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为0.5L×1mol/L×3：0.2L×1mol/L=15：2，故C正确；

D项、100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比为1 mol/L ：1mol/L×3=1：3，故D错误；

故选C。

9.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 

则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是(　　)

A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3

C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2CO3

【答案】B

【解析】

A、BaSO4不溶于稀硫酸，故A错误；B、发生的反应依次为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故B正确；C、最后加入NaCl不能产生白色沉淀，故C错误；D、由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀，故D错误。

10.下列存在因果关系或能达到目的的是（     ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、二者溶解度受温度影响差异大，选择重结晶法分离，与叙述无因果关系，故A错误；

B、向待测液中先加入盐酸，排除CO32－、SO32－、Ag＋等离子的干扰，然后再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO42－，则证明BaSO4难溶于酸，故B正确；

C、CO32－、SO32－、Ag＋能与BaCl2反应生成白色沉淀，因此滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO42－，故C错误；

D、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体是CO2，钾盐可能是K2CO3，也可能是KHCO3，故D错误；

答案为B。

11.质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（    ）

A. 7：8 B. 8∶7 C. 1∶1 D. 15∶13

【答案】A

【解析】

【分析】

利用进行分析；

【详解】A气体：，解得M=28g/mol；同理气体B的摩尔质量为32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8；

答案为A。

12.某同学用NaOH配制0.10mol•L-1的500mLNaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有（    ）

A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处

【答案】C

【解析】

【分析】

按照计算→称量→溶解→冷却→转移→振荡→定容→摇匀→装瓶步骤进行分析；

【详解】配制500mL溶液，需要NaOH的质量为500×10－3L×0.10mol·L－1×40g·mol－1=2.0g，NaOH易潮解，称量时，需要将NaOH放入烧杯中称量，而①没有用烧杯，然后加水溶解，冷却，移液，振荡，定容，定容时，玻璃棒的下端应位于容量瓶刻度线以下，④玻璃棒下端在刻度线以上，当加入蒸馏水至距离刻度线有2至3厘米时，改用胶头滴管，眼睛应平时刻度线，且凹液面最低点与刻度线相切，⑤是仰视，最后摇匀，共有3处错误；

答案为C。

13.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)

A. 温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数

B. 等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数

C. 等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数

D. 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数

【答案】A

【解析】

【分析】

应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。

【详解】A项：N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；

B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；

C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；

D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；

本题选A。

14. 某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A. ②③④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④

【答案】D

【解析】

根据c＝n/V可知，量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，则相当于稀释浓硫酸，所以溶质的物质的量减少，浓度偏小；没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；有少量溶液流到了容量瓶外面，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；用胶头滴管吸去多余的水，则溶质的物质的量减少，浓度偏小，所以答案选D。

15.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（    ）

A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/L B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

C. 36.5gHCl气体占有体积为22.4L D. 所得溶液的质量分数w＝

【答案】D

【解析】

【分析】

利用物质的量浓度的定义、质量分数等知识进行分析。

【详解】A、根据物质的量浓度的定义，n(HCl)==1mol，溶液的质量为(36.5g＋1×103mL×1g·mL－1)=1036.5g，则溶液的体积为= ，该盐酸的物质的量浓度为mol·L－1，故A错误；

B、HCl为强电解质，在水中完全电离，即在水溶液中不含HCl分子，故B错误；

C、题中没有说明是否是标准状态，因此不能直接用22.4L·mol－1，故C错误；

D、利用c=，w%=，故D正确；

答案为D。

【点睛】易错点是选项A，利用c=，V指的是溶液的体积，不是溶剂的体积，同时应注意混合后溶液的体积不等于混合前体积相加，应利用密度计算溶液的体积。

二、填空题（共3小题，共40分）

16.(1)下列数量各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。

①0.5 mol氨气

②标准状况下22.4 L氦气

③4 ℃时9 mL水

④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体物质的量为________mol。

②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

【答案】    (1). ①④③②    (2).     (3). NA    (4).     (5).

【解析】

【详解】(1)所含原子数分别为:①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol；②×1＝1 mol；③×(2＋1)＝1.5 mol；④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol。比较大小得答案为①④③②；

(2)m g气体的物质的量为mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为mol·L－1。

17.实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。

（1）需量取浓硫酸的体积为___mL。

（2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

A．   B．   C．   D．   E．

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____（多选题）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）____，偏低的是___不影响的是____

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

【答案】    (1). 5.4mL    (2). AC    (3). 100mL容量瓶、玻璃棒    (4). BC    (5). ①    (6). ③    (7). ②

【解析】

【详解】（1）实验室没有90mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶，利用溶质物质的量不变，得出0.1L×1.0mol·L－1=，解得V=5.4mL；

答案为5.4mL；

（2）配制上述溶液所使用的仪器是100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，A为圆底烧瓶，B为量筒，C为分液漏斗，D为胶头滴管，E为烧杯，因此不需要使用的仪器是圆底烧瓶和分液漏斗；除图中已有的仪器外，还需要的仪器是玻璃棒、100mL容量瓶；

答案为AC；玻璃棒、100mL容量瓶；

（3）A、使用容量瓶前应首先检漏，故A操作正确；

B、容量瓶用水洗净后，不用待配液溶液洗涤，否则造成所配溶液浓度增大，故B操作不正确；

C、用量筒取样后应放在烧杯中，然后稀释，冷却后，转移到容量瓶中，故C操作不正确；

D、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D操作正确；

答案为BC；

（4）根据c=，进行分析，

①定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的凹液面低于刻度线，体积偏小，即所配溶液的浓度偏高；

②容量瓶中是否有水，对所配溶液的浓度无影响；

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，相当于对原来的溶液稀释，浓度偏低；

答案为①；③；②。

18.某学习小组按如图实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一)碘含量的测定

实验(二)碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O

请回答：

（1）实验(一)中的仪器名称：仪器A____，仪器B____。

（2）①分液漏斗使用前须____。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____。

③实验(二)中操作Z的名称是____。

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____。

【答案】    (1). 坩埚    (2). 500mL容量瓶    (3). 检查是否漏水    (4). 液体分上下两层，下层呈紫红色    (5). 过滤    (6). 主要由于碘易升华，会导致碘的损失

【解析】

【详解】（1）根据仪器A的特点，仪器A为坩埚，根据步骤，仪器B定容，即仪器B为容量瓶；

答案为坩埚；容量瓶；

（2）①分液漏斗使用前需要检漏；

答案为检漏；

②碘单质易溶于CCl4，且CCl4密度大于水、不溶于水，步骤X的操作是萃取，分液漏斗中出现分层，下层呈紫红色；

答案液体分层，下层呈紫红色；

③操作Z是从I2和水溶液中得到粗碘，即操作Z为过滤；

答案为过滤；

（3）I2的CCl4溶液采用蒸馏的方法虽然可以把CCl4蒸馏出来，但同时碘易升华，导致碘的损失；

答案为由于碘易升华，会导致碘的损失。