内蒙古包钢一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学 试卷

化学试卷

注意：本试卷共分为第I卷和第II卷两部分，第I卷（选择题）的答案需用铅笔涂在答题纸的答题卡上，第II卷（非选择题）的答案全部答在答题纸上，考试结束后只交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5   Na:23

第I卷（选择题 共54分）

一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项是正确的)

1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（       ）

2.下列说法正确的是

A.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

B.2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol

C.当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位)

D.1 mol SO2中含有2 mol氧元素

3.下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥蒸发 ⑦配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是

A.①②④⑥            B.①②③⑥     C.①②⑥⑦       D.①④⑤⑥

4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(   )

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA

C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D. 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA

5.同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是

A. 质量相同，体积不同      B. 分子数相同，质量不同

C. 体积相同，分子数不同    D. 体积相同，原子数不同

6.下列关于物质的量浓度表述不正确的是

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的物质的量之比为2:1

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C．在通常情况下，22.4L的氯化氢气体中含有的HCl分子数小于NA

D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

7.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（    ）

8.实验室里需要480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是[胆矾(CuSO4·5H2O)]

A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

9.某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、OH－等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　 　)

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。

A．①②④②③     B．④②①②③     C．①②③②④    D．④②③②①

10.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(  )

A.该原子的摩尔质量是aNAg/mol

B.Wg该原子的物质的量是mol

C.该原子的相对原子质量为

D.由已知信息可得NA=

11.将质量均为mg的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X、Y气体分别可能是

A.C2H4、CH4     B.CO2、Cl2        C.SO2、CO2       D.CH4、Cl2

12.若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2＋，则NO3-的物质的量浓度是(mol·L－1)

A.              B.           C. 2.5ρ         D. 1.25ρ

13.为了配制100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作是（）。
①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制
②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

A.①③⑤    B. ①④⑤    C. ②④⑤    D. ③④⑤

14.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）

A. mol·L－1                        B. mol·L－1

C. mol·L－1                         D. mol·L－1

15.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入amol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则混合溶液中K+的物质的量浓度为（）

A.0.1（b-2a）mol·L－1                        B.10(2a-b) mol·L－1

C.10(b-a) mol·L－1                               D.10(b-2a) mol·L－1

16.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

17.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为

ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A. ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)              B. w＝17c/(1000ρ)

C. w＝17V/(17V＋22400)                      D. c＝1000Vρ/(17V＋22400)

18.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A.右边CO和CO2分子数之比为1:3

B.右边CO的质量为14g

C.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3 处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二、填空题(本大题共4题，共46分)

19. (10分)I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；

（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；

（3）分离39％的乙醇溶液____________________；

（4）分离溴的氯化钠溶液____________________；

Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。                    

（1）用m、V表示溶液的物质的量浓度是____________________                            

（2）用w、d表示溶液的物质的量浓度是____________________                             

（3）用c、d表示溶液的质量分数是____________________         

20. (12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B用到的玻璃仪器是________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)                                       。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                         。

（4）判断BaCl2已过量的方法是                                       。

（5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验         离子，应先加入过量的                                      。

②将所得混合物         （填操作名称），然后在滤液中加入试剂         检验另一离子。

21.（10）有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为____________，所含原子个数比为____________。

（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________(用含NA的式子表示)。

（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧气的物质的量分数为__________。

（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

（5）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后（溶液体积保持不变），溶液中SO42-的物质的量浓度为____________。

22.（14）实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL和用质量分数为98％密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答：

（1）计算需要NaOH固体质量          g。

（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器         （填序号），还缺少的仪器是                                        。

（3）定容的具体操作方法是：                                                           　                     　                  

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为      __________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒                

②称量NaOH的时间太长    

③定容时俯视刻度                     

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

参考答案

一、选择题

二、非选择题

19.(10分) I．（1）B,（2）D,（3）A,（4）C   (每空1分)

Ⅱ.（1）mol·L－1 ，（2）mol·L－1，（3）    (每空2分)

20.(12分)（1）溶解(1分)    过滤(1分) 

（2）CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl(1分)、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (1分)

（3）操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度(2分)

（4）取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量(2分)

（5）①SO42-(1分), Ba(NO3)2 HNO3(1分) , ②过滤(1分)，AgNO3（HNO3）(1分)

21.(10分)（1）3：2(1分),1:1(1分)

（2）L(2分)

（3）48.3％(2分)

（4）mol/L(2分)

（5）0.4mol/L(2分)

22.（14分，每空2分）

（1） 10.0

（2）①④⑤，胶头滴管   

（3）将水沿玻璃棒注入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

(4) 16.3     20 

（5）③⑤⑥