云南省玉溪市元江县一中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省玉溪市元江县一中2019-2020学年12月份考试

高一 化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)                                                                         

1.对于下列金属的叙述不正确的是(　　)

A． 在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

B． 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

C． 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁

D． 金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性

2.下列物质的属类归纳不正确的是(　　)

A． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物

B． 由一种元素组成的纯净物是单质

C． 由一种物质组成的称为纯净物

D． 含氧元素的化合物称为氧化物

3.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是(　　)

A． 一氧化氮是一种红棕色气体

B． 常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C． 一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D． 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

4.下列关于金属的叙述中正确的是(　　)

A． 常温下所有的金属都是固态

B． 金属具有导电、导热和延展性

C． 金属都具有较高的硬度和密度

D． 金属都具有较高的熔点和沸点

5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A． 分液、蒸馏、萃取          B． 萃取、蒸发、分液

C． 分液、萃取、蒸馏          D． 蒸馏、萃取、分液

6.下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是(　　)

A． 硅石       B． 碳化硅      C． 硅酸钠       D． 二氧化硅

7.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是什么气体(　　)

A． 氮气与二氧化氮的混合气体

B． 氧气与二氧化氮的混合气体

C． 一氧化氮与二氧化氮的混合气体

D． 二氧化氮一种气体

8.下列说法中错误的是(　　)

A． 钠在常温下就容易被氧化        B． 钠受热后能够着火燃烧

C． 钠在空气中缓慢氧化能自燃      D． 钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈

9.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为(　　)

A． 0.5 mol·L－1        B． 0.25 mol·L－1       C． 0.025 mol·L－1       D． 0.125 mol·L－1

10.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是 (　　)

A． 金属铝和氢氧化钠溶液           B． 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液

C． 氧化铝和热水                   D． 硫酸铝溶液和过量的氨水

11.下列说法正确的是(　　)

A． 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

B． 二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成

C． 硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水

D． CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂

12.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(　　)

A． 加热使胆矾失去结晶水         B． 加热使高锰酸钾分解

C． 加热熔化烧碱                 D． 加热分解碱式碳酸铜

13.下列性质中，不属于金属共同性质的是(　　)

A． 导电性       B． 导热性       C． 熔点较高       D． 延展性

14.分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（　　）

A． 过滤       B． 蒸馏         C． 萃取           D． 分液

15.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是(　　)

A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B． b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

16.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A． 1 mol氦气中有2NA个氦原子

B． 14 g氮气中含6.02×1023个氮原子

C． 2 L 0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

D． 18 g水中所含的电子数为10NA

17.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是(　　)

A． N     B． C       C． N和S          D． N和C

18.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)

A． 氧化还原反应前后元素化合价有升降

B． 氧化还原反应前后一定有氧的得失

C． 实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应

D． 元素化合价升高的反应是还原反应

19.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)

A． 铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B． 铁制菜刀生锈

C． 大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏

D． 铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)

20.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A． 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

B． 氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2O

C． 钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑

D． 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O===+3H2↑

21.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)

A． 1∶2∶3        B． 1∶6∶9        C． 1∶3∶3         D． 1∶3∶6

22.德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的(　　)

A． 硝酸工业发达             B． 雷雨天气较多

C． 机动车辆过多             D． 燃料以煤为主

23.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)

A． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑         B． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑            D． Cl2＋H2O===HCl＋HClO

24.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 (　　)

A． 观察并比较它们的外观和状态

B． 各取少量，分别放在手中区别

C． 各取少量，分别放在嘴里品尝其味道

D． 各取少量，加水溶解，观察溶液颜色

25.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是(　　)

A． 氧化钠                           B． 过氧化钠

C． 氧化钠和过氧化钠的混合物         D． 无法确定

26.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（　　）

A． FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤

B． CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥

C． CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥

D． MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

分卷II

二、非选择题(共5小题,共48分)                                                                         

27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

28.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：　　。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：　　，干燥C常用　　（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到　　现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为　　（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：　　。

29.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→　　。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称　　、　　、　　。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为　　。

（4）装置③中Cu的作用　　（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入　　。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到　　的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

30.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为　　；仪器b中可选择的试剂为　　。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　（填字母）。

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有　　性，写出相应的化学方程式　　。

（4）E装置中浓硫酸的作用　　。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：　　。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　（用含m、n字母的代数式表示）。

31.图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为　　。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：　　。装置C的作用是　　。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是　　。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为　　（选填标号）。

A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是　　，B的作用是　　。

32.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出物质X的化学式：______________。

(2)写出下列变化的化学方程式：

①A→D：__________________________；

②G→E：________________________；

③F→G：____________________________。

(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：________________________

答案解析

1.B  2.D  3.C  4B  5.A  6.C  7.A  8.C  9.B  10.D  11.D  12.C  13.C  14.B  15.C  16.B  17.C  18.A  19.C  20.D  21.B  22.C  23.C  24.A  25.C  26.C

27.SiO2+ 2CSi  + 2CO↑

（1）B

（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸

Mg与SiO2的反应是放热反应

（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑

②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O

28.（1）4NH3+5O24NO+6H2O

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O  碱石灰

（3）无色气体变为红棕色  NO

（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

29.（1）④→③→①  （2）圆底烧瓶  分液漏斗  酒精灯  （3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O  （4）Cl2+CuCuCl2（5）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条）  （6）溶液只变红，不褪色

30.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰

（2）BC  （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2

（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D

（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

（6）

31.（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑  吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气

（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失

（4）B

（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2

32.(1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)

(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

③3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O