云南省元江民中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

云南省元江民中2019-2020学年上学期10月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

分卷I

一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)                                                                         

1.在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是(　　)

①盐酸　②无水酒精　③氢氧化钠溶液　④氯化钠溶液　⑤蔗糖水

A． ①②       B． ③④⑤       C． ③④        D． ②⑤

2.氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为(　　)

A． 熟石灰     B． 苛性钠       C． 生石灰      D． 石灰石

3.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（　　）

A． NaHSO4是盐            B． NaHSO4是酸式盐

C． NaHSO4是钠盐          D． NaHSO4是酸

4.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择全程的装置并连接，合理的是(已知CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液)(　　)

A． a—a′→d—d′→e            B． b—b′→d—d′→g

C． c—c′→d—d′→g            D． d—d′→c—c′→f

5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(　　)

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗

A． ①②③⑤⑥       B． ①②④⑤       C． ①②③④⑤      D． 全部

6.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）

A． KHSO4===K++H++            B． NaHCO3===Na++H++

C． Mg（NO3）2===Mg2++       D． KClO3===K++Cl5﹣+3O2﹣

7.以下说法正确的是（　　）

A． 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B． 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C． 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D． 还原剂中必定有一种元素被氧化

8.某学生配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液 100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　)

A． 空盘时天平指针指向左边           B． 把烧碱放在滤纸上称量

C． 定容时俯视刻度线                 D． 使用部分变质的烧碱

9.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是(　　)

A． 溶液      B． 悬浊液        C． 胶体          D． 乳浊液

10.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）

A． 1∶1∶1       B． 1∶2∶3      C． 3∶2∶1        D． 6∶3∶2

11.已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是(　　)

A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋

B． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C． H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D． Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A． 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

B． 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

C． 在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g

D． 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

13.40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为(　　)

A． 0.5 mol·L－1       B． 5 mol·L－1        C． 10 mol·L－1         D． 20 mol·L－1

14.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A． 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA

B． 0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数

C． 28 g氮气所含的原子数为NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

15.在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是(　　)

A． 同质量不同体积的氮气和一氧化碳

B． 不同温度同体积的一氧化二氮和二氧化碳

C． 同体积、同压强的氮气和乙烯

D． 同温同压下的一氧化碳和氮气

16.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A． 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===

B． 氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣

C． 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag

D． 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

17.已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。

在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50%  的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（　　）

A．mol•L﹣1       B．mol•L﹣1          C．mol•L﹣1            D．mol•L﹣1

18.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）　　　　　　

CO2H2CO3CaCO3CO2

A． 化合、置换、分解、复分解       B． 置换、复分解、化合、分解

C． 置换、化合、分解、复分解       D． 置换、化合、复分解、分解

19.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是(　　)

A． K＋　H＋　　OH－                  B． Na＋　Ca2＋　　

C． Na＋　H＋　Cl－　           D． Na＋　Cu2＋　Cl－　

20.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验(　　)

A． Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液     B． Fe、Cu、MgCl2溶液

C． Mg、CuO、FeSO4溶液          D． Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

21.下列反应中，一定发生电子转移的是(　　)

A． NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O        B． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C． Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O          D． FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2

22.在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是(　　)

A．m=4，R3+是氧化产物             B．m=2y，R3+是氧化产物

C．m=2，R3+是还原产物           D．m=y，R3+是还原产物

23.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是(　　)

A． 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质

B． 非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质

C． 溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质

D． 酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质

24.某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是(　　)

A． 该温度下NaNO3的溶解度为100 g

B． 原不饱和溶液中NaNO3质量分数为%

C． 原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为mol·L－1

D． 原不饱和溶液的密度为g·mL－1

25.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是(　　)

①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；

③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。

A． ①②       B． ③④       C． ②③        D． ①④

26.当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是(　　)

A． 悬浊液      B． 胶体      C． 溶液        D． 乳浊液

分卷II

二、填空题(共5小题,共48分)                                                                         

27.取少量氧化铁粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的化学方程式为__________________________，反应后得到的氯化铁溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________，此反应属于__________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得____________。

(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL氯化铁溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与(2)中的烧杯(编号乙)一起放在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别________________。

(4)取乙烧杯中少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到混合液的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的氯化铁溶液，发生此变化的化学方程式为________________________________，此反应属于____________反应。

28.“溶质的质量分数“和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。  “质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg－1或mol·g－1。含氢氧化钠14%的氢氧化钠溶液，在20 ℃时密度为1.153  g·cm－3。请回答有关问题：

(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为__________，氢氧化钠的质量摩尔浓度为____________。

(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是____________（填字母）。

A．溶液的密度                    B．溶液的体积

C．氢氧化钠的物质的量浓度        D．氢氧化钠的质量摩尔浓度

(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是__________；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是____________。

(4)请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成的方法的观点：___________________________。

29.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：__________________________________________________________________。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________________________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

30.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、　　。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为　　。

当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下　　L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为　　。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为　　。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为　　g。

31.如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。

(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。

(3)A中元素的原子结构示意图为________________。

(4)F在溶液中的电离方程式为_____________。

(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。

答案

1.D  2.C  3.D  4.C  5.D  6.A  7.D  8.C  9.C  10.D  11.C  12.A  13.A  14.B  15.D  16.A  17.A  18.D  19.D  20.D  21.B  22.A  23.A  24.A  25.D  26.B

27.【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　复分解

(2)红褐　氢氧化铁胶体

(3)乙　胶体和溶液

(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O　复分解

28.【答案】(1)4.035  5 mol·L－1　4.07 mol·kg－1　(2)D

(3)质量摩尔浓度　物质的量浓度

(4)用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点，在实际应用中要视情况而定，以趋利避害

29.【答案】　(1)纯净物　Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O　(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓　(3)红褐　(4)乙

30.【答案】（1）玻璃棒

（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O  5.6

（3）Fe3I8

（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O

（5）4.68

31.【答案】(1)CO2　CaCl2　HClO　O2

(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

(3)

(4)HCl===H＋＋Cl－

(5)①⑤