云南省元江一中2019-2020学年高一上学期10月月考试化学题

云南省元江一中2019-2020学年高一上学期10月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

分卷I

一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)                          

1.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（　　）

A． C       B． C和S         C． KNO3        D． S和KNO3

2.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　)

A． 0.3 mol氧气和0.3 mol水

B． 0.1 mol硫酸和0.2 mol水

C． 0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11)

D． 6.02×1023个二氧化碳分子与0.1 mol高锰酸钾(KMnO4)

3.在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　)

A． 小于100 mL      B． 等于100 mL      C． 大于100 mL       D． 等于mL

4.关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是(　　)

A． 水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸

B． 水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱

C． 水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐

D． 水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐

5.已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（  ）

A． 上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2

B． 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C． 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

D． 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

6.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)

A． Br2在反应中表现氧化性         B． SO2在反应中被还原

C． Br2在反应中失去电子           D． 1 mol Br2在反应中得到1 mol电子

7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A． 标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA

B． 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C． 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA

D． 在标准状况下，18 g H2O所含有的电子数不是10NA

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A． 1 mol OH－所含电子数为10NA

B． 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA

C． 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NA

D． 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA

9.下列实验操作正确的是（　　）

A． 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

B． 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水

C． 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大

D． 用酒精萃取碘水中的I2

10.下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A． 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B． 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

C． 铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

D． 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

11.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是(　　)

A． 瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气

B． 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气

C． 从B口进气，用排空气法收集二氧化碳

D． 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

12.给出下列条件，不能确定该物质摩尔质量的是(　　)

A． 已知物质一个分子的实际质量       B． 已知一定数目物质的质量

C． 已知一定量物质的质量和物质的量   D． 已知物质的体积和质量

13.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是(　　)

A． 将易溶于水的液体从水中分离出来     B． 将易溶于水的气体从水中分离出来

C． 将难溶于水的固体从水中分离出来     D． 将易溶于水的固体从水中分离出来

14.检验Na2CO3中 Cl－和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是(　　)

A． HCl、BaCl2、AgNO3                          B． AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

C． HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3                  D． AgNO3、HC1、BaC12

15.下列有关物质的分离说法正确的是(　　)

A． 可用加热法分离氯化钠和碳酸钙

B． 蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物

C． 工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

D． 碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

16.下列实验基本操作正确的是(　　)

A． 手持试管给试管里的物质加热

B． 用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯

C． 用天平称取药品时用手直接拿砝码

D． 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

17.下列有关胶体的叙述正确的是（　　）

A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征

B． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现

C． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液

D． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体

18.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是(　　)

A． 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1

B． 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

C． 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L

D． 1 mol青蒿素中含11 mol H2

19.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（　　）

A． 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B． 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C． 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D． 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A． 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B． 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

C． 常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数分别是2NA和3NA

D． Na2O2与CO2反应每生成1 mol O2时所转移的电子数为4NA

21.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A． 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O===++2H2O

B． 碳酸钙与盐酸反应：+2H+===CO2↑十H2O

C． 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：+SO2+H2O===+

D． 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣

22.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是(　　)

①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥烧瓶　⑦表面皿

A． ②④⑤        B． ①⑥⑦        C． ③④⑥          D． ①③⑥

23.实验室中需要配制2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是(　　)

A． 950 mL；76 g               B． 500 mL；80 g

C． 1 000 mL；80 g             D． 1 000 mL；76 g

24.下列分散系最不稳定的是(　　)

A． 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳得到的无色液体

B． 向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体

C． 向沸水中滴入氯化铁饱和溶液得到的红褐色液体

D． 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液得到的分散系

25.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

A． 将胆矾加热除去结晶水后，称取16  g溶解在1 L水中

B． 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

C． 称取25 g胆矾溶解在1 L水里

D． 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

26.萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是(　　)

A． 海水淡化                  B． 分离豆浆和豆渣

C． 用海水晒盐                D． 从碘水中提取碘

分卷II

二、填空题(共5小题，共48分)                    

27.现有①KMnO4；②H2；③O2；④Cl2；⑤CO；⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：中，常用的还原剂放入乙：中，则：

(1)甲中有__________；乙中有__________。(填序号)

(2)由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从__________(填“甲”或“乙”，下同)中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从__________中找物质。

(3)请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。__________＋__________===__________＋__________。

28.(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2  L，质量为61  g，则两种气体的物质的量之和为________  mol，其中CO2为________  mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为________，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

(3)在标准状况下，4  g H2、11.2  L O2、1  mol H2O中，所含分子数最多的是________，原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

29.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。

请回答：

(1)在该实验中，制取氯气的装置是__________(填字母)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________________________________，

请提出合理的改进方法________________________________________________。

(3)D中的现象是___________________________________________________，

反应的离子方程式为_________________________________________________，

分离D中液体的方法是________________________________________________。

(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________

________________________________________________________________________，

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是________________________________________________。

(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________。

30.有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：

已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。

②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)原固体中一定含有的物质是_________________________________________

(填化学式)。

(2)原固体中一定不含有的物质是____________________________________

(填化学式)，原因是_______________________________________________。

(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________，________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是______________________________(填化学式)。

31.已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

(1)丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_______________________________。

(2)检验化合物乙的化学方程式：_________________________________________。

(3)试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。

(4)通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是____________________________

_____________________________________。

(5)取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

【参考答案】

1.A  2.C  3.A  4.D  5.A  6.A  7.C  8.A  9.C  10.B  11.D  12.D  13.D  14.C  15.C  16.D  17.B  18.A  19.D  20.B  21.C  22.D  23.C  24.D  25.B  26.D

27.(1)①③④　②⑤⑥

(2)甲　乙

28.(1)1.75　0.75　57.1%　34.9  g/mol

(2)1∶1　1∶1　5∶3　4∶11　4∶11

(3)H2　H2　H2O　H2O

29.(1)c

(2)Cl2中混有少量H2O(g)　在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶

(3)下层CCl4层呈紫红色　Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　分液

(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　1∶1　取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－

(5)盐酸

30.(1)Cu(NO3)2、Na2SO4

(2)NaHCO3　向固体中加入稀盐酸时无气泡产生

(3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　Ag＋＋Cl－===AgCl↓

(4)HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2

31.(1)水　CO　(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　

(3)O2　CuO　(4)充足的氧气　(5)红色溶液变成紫色，有气泡冒出