云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2019-2020学年高一11月月考化学试卷

化    学可能用到的相对原子质量：O-16  H-1  Na-23  Cl-35.5  C-12  N-14  S-32  K-39  Mn-55  Mg-24  Al-27第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）1．下列叙述中正确的是 (    )A．1mol CO2 的质量为44g/mol           B．硝酸的摩尔质量63gC．2g H2 所含原子数目为2mol         D．0.5mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中 Na＋ 个数为6.02×10232. 下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 (　　)A. MnO4－ → Mn2＋         B. NH3 → NH4＋     C. CuO → Cu     D. SO2 → SO33. FeCl3溶液和Fe(OH)3 胶体具有的共同性质是 (    )A．都能透过滤纸                          B．都呈红褐色C．分散质具有相同的粒子直径              D．都能透过半透膜4．在无色透明的酸性溶液中，可大量共存的离子是 (    )A．Cu2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－                     B．Mg2＋、SO42－、NH4＋、Cl－C．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－                      D．K＋、MnO4－、Cl－、S2－ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　5．下列叙述正确的是 (    )A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C．易溶于水的化合物都是电解质D．浓溶液的导电能力一定强6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（     ）A．H2 还原CuO的反应只属于还原反应B．3CO＋Fe2O3  2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O22O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应7．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中,不可能观察到的现象是 (　 　)A.溶液中有蓝色沉淀生成                  B.有气体生成C.有红色物质析出                        D.钠熔成小球浮游在液面上8.现有CO、CO2、O3 三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为    (      )A．1∶1∶1         B. 1∶2∶3         C．3∶2∶1         D．6∶3∶29．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是（     ）A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1mol Cl2 被还原时，有2mol Br－ 被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > Br2 > Fe3＋ > I2D．还原性强弱顺序为：I－ > Fe2＋ > Br－ > Cl－   10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 (　 　)A. 2g H2含有的分子数目为NAB. 24g Mg变为Mg2＋ 时失去的电子数目为NAC. 1 L 1 mol/L CaCl2溶液中含有的Cl− 数目为NAD. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数目为NA                                                                                                                                                                                                                              11． 在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是（     ）A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶112．下列离子方程式正确的是（     ）A．碳酸镁和盐酸反应：CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－AgCl↓13. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO－ + 4OH－  =  2RO4n－ + 3Cl－ + 5H2O，则RO4n－ 中R的化合价是 (　　 )A. +6                B. +5                 C. +4                D. +314. KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3 + 6HCl(浓)  =  KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法不正确的是（     ）A. Cl2 既是氧化产物，又是还原产物    B. 转移5mol电子时，产生67.2 L的Cl2C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性     D. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：115. 有Fe2＋﹑NO3－﹑NH4＋﹑Fe3＋、H＋ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，已知在该反应中Fe2＋→Fe3＋，下列叙述错误的是 (   )A. 还原产物为NH4＋                                        B. 若有1mol NO3－参加还原反应，则转移8mole－
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1   D. 该反应在酸性条件下进行第Ⅱ卷（共40分）二、非选择题（共40分）16. 回答下列问题（共14分，每空2分）（1）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，计算此气体A的相对分子质量         。（2）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO42－，该金属的相对原子质量为         。（3）含0.3mol Al3＋ 的Al2(SO4)3 中所含的SO42－ 的物质的量是              。（4）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：                                                                          。（5） 已知稀硝酸和锌反应的化学方程式如下：4Zn +10HNO3(稀)4Zn(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O，回答下列问题：① 请用双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目                                                                          。② 每有2mol Zn参加反应，转移的电子为       个。③ 上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是       。17．（共12分，每空2分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是           。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是       ，有关的离子方程式为                                    。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有        ，有关的离子方程式为                                                 。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的       。A．Cl－     B．NOC．CO   D．OH－18.（共14分，每空2分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO42－、CO32－、NO3－中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A______B______C______D______（2）写出下列反应的离子方程式：①C+D                                             ②B+D                                             ③C+HCl→气体