云南省凤庆县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
展开云南省凤庆县第一中学2019-2020学年12月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列实验操作或描述中错误的是( )
A． 硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法
B． 氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法
C． 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小
D． 除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法
2.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是什么气体( )
A． 氮气与二氧化氮的混合气体
B． 氧气与二氧化氮的混合气体
C． 一氧化氮与二氧化氮的混合气体
D． 二氧化氮一种气体
3.二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质( )
A． 立刻褪色 B． 慢慢褪色 C． 先褪色，后复原 D． 颜色不褪
4.在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15 mol，Fe3+为0.25 mol，Cl﹣为0.2 mol，则为（ ）
A． 0.1 mol B． 0.15 mol C． 0.25 mol D． 0.35 mol
5.关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）
A． 物质失去的电子数越多，其还原性越强
B． 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C． 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D． 置换反应一定属于氧化还原反应
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A． 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣===H2O
B． 铝与稀盐酸反应：Al+2H+===Al3++H2↑
C． 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣===Fe（OH）3↓+3Cl﹣
D． 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣===+H2O
7.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是 ( )
①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 ②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2 ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子 ④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气
A． ①②③④ B． ①②③ C． ①②④ D． ③④
8.下列反应中不是氧化还原反应的是( )
A． 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B． CuO＋H2Cu＋H2O
C． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D． 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
9.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，
期食用有害健康，请问胆矾是一种( )
A． 氧化物 B． 盐 C． 碱 D． 酸
10.下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
B． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
C． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
D． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体
11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A． 1 mol铝离子含有的核外电子数为3NA
B． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA
C． 常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
D． 标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子
12.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3＋完全还原后溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )
A． 0.4 mol·L－1 B． 0.6 mol·L－1 C． 0.8 mol·L－1 D． 1.0 mol·L－1
13.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A． 80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B． 0.1 mol离子中所含的电子数为3.4NA
C． 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
D． 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
14.下列物质中导电性能最差的是（ ）
A． 石墨棒 B． 固体氧化钾 C． 盐酸 D． 熔融氢氧化钠
15.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )
A． 变红 B． 变白 C． 先变红再变白 D． 不变色
16.下列物质中属于电解质的是( )
A． 二氧化碳 B． 食盐水 C． 蔗糖 D． 烧碱
17.1 mol·L－1的NaCl溶液表示( )
A． 溶液中含有1 mol NaCl B． 1 mol NaCl溶于1 L水中
C． 58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D． 1 L溶液中含有NaCl 58.5 g
18.现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5 mol·L－1的硫酸溶液40 mL时，恰好完全溶解。若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为( )
A． 0.8 g B． 1.6mg C． (2m－3.2) g D． (2m－1.6) g
19.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 ( )
A． 观察并比较它们的外观和状态 B． 各取少量，分别放在手中区别
C． 各取少量，分别放在嘴里品尝其味道 D． 各取少量，加水溶解，观察溶液颜色
20.下列各组物质在溶液中反应，均可用同一离子方程式表示的是( )
A． HNO3＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3 B． HNO3＋Na2CO3；HCl＋K2CO3
C． H2SO4＋Ca(OH)2；H2SO4＋KOH D． BaCO3＋H2SO4；BaCO3＋HCl
21.需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
A． MnO2→MnSO4 B． KI→KIO3 C． HNO3→NO D． Al2O3→Al（OH）
22.在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是( )
A． 铝的金属活动性比铁弱
B． 铝不与氧气发生化学反应
C． 铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D． 铝的密度比铁的密度小
23.下列离子方程式正确的是( )
A． 氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B． 氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C． 氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋
D． 金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
24.有下列气体：①N2、②O2、③NO2、④NO、⑤CO2、⑥CO，其中属于大气污染物的是( )
A． ③④⑥ B． ①②③④ C． ③④⑤⑥ D． ①②③④⑤⑥
25.在Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，水是( )
A． 只作氧化剂 B． 只作还原剂
C． 既作氧化剂又作还原剂 D． 既不是氧化剂又不是还原剂
26.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ）
A． NH3既是氧化剂又是还原剂 B． 氢元素既被氧化又被还原
C． 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D． 镁具有氧化性
27.一定物质的量的CO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，若二者物质的量之比为3∶5，则参加反应的CO2与NaOH的物质的量之比为( )
A． 3∶5 B． 1∶2 C． 18∶8 D． 8∶11
28.铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( )
A． ①③② B． ③①② C． ③②① D． ②①③
二、非选择题(共6小题,共44分)
29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
30.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式： 。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式： 。
31.向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：
（1）a点之前的反应的离子方程式为 。
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是 、 。
（3）c点二氧化碳体积是 L。
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为 。
32.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：
（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式： ，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为 、 、 、 、 ，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用 ，B装置除可检出某产物外，还可起到 作用。
（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为 个。
33.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 ，F 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应 。
②红褐色沉淀C与物质E反应 。
③F与黄绿色气体乙反应 。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 。
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。
34.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出物质X的化学式：______________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A→D：__________________________；
②G→E：________________________；
③F→G：____________________________。
(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：________________________
答案
1.D 2.A 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B 8.D 9.B 10.B 11.B 12.C 13.A 14.B 15.C 16.D 17.D 18.C 19.A 20.B 21.B 22.C 23.B 24.A 25.D 26.C 27.D 28.B
29.SiO2+ 2CSi + 2CO↑
（1）B
（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸
Mg与SiO2的反应是放热反应
（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑
②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O
30.（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰
（3）无色气体变为红棕色 NO
（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
31.（1）Ba2++CO2+2OH﹣===BaCO3↓+H2O
（2）2OH﹣+CO2===+H2O+H2O+CO2===
（3）15
（4）1∶1
32.（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 无水CuSO4品红溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2是否已被除尽 防倒吸
（2）2.408×1023
33.（1）Cl2FeCl22Na+2H2O2Na++2OH﹣+H2↑
（2）①2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ ②Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O ③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl﹣
④Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O （3）1~100 nm 是否有丁达尔现象
34.(1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)
(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
