云南省镇康县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省镇康县第一中学2019-2020学年上学期12月份考试 高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                                                                          1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是(　　)A． 1 mol氢气含有的原子数为2NAB．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC． 1 mol 氧气中含有的分子数为2NAD． 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol2.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是(　　)A． ①能控制气体发生速度B． 若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用C． ③用于硫化氢的干燥和收集D． ④用于硫化氢的尾气处理3.下列关于铁的叙述错误的是(　　)A． 纯净的铁是光亮的银白色金属B． 铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C． 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D． 纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化4.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（　　）A． 1∶1       B． 2∶1     C． 1∶2        D． 1∶35.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　)A． 酚酞溶液             B． 氯化钡溶液C． 氢氧化钠溶液         D． 硝酸银溶液6.下列叙述正确的是(　　)A． 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等C． 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D． 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等7.给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是(　　)①试管　②烧杯　③酒精灯　④试管夹　⑤石棉网　⑥泥三角　⑦坩埚　⑧铁三脚架A．  ③⑥⑦⑧       B． ②③⑤⑧     C． ①③④⑤      D． ②③⑤⑥8.下列说法中不正确的是(　　)A． Ba2＋＋===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B． H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C．＋2H＋=== CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D． BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应9.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是(　　)A． 都是酸性氧化物                B． 都能与水反应C． 都与氢氧化钠溶液反应          D． 高温下都与单质碳反应10.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A． 氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B． FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋C． 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD． NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑11.下列变化属于氧化反应的是（　　）A． CO2→CO        B． Cl﹣→Cl2       C． Fe3+→Fe2+        D．→CO212.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （  ）A． 盐酸、烧碱、胆矾            B． 硫酸、纯碱、食盐C． 碳酸、乙醇、醋酸钠          D． 磷酸、熟石灰、苛性钠13.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）A． 蒸发     B． 萃取    C． 液体过滤       D． 升华14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)A． 分液、蒸馏、萃取          B． 萃取、蒸发、分液C． 分液、萃取、蒸馏          D． 蒸馏、萃取、分液15.下列离子方程式正确的是(　　)A． 金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl === Mg2＋＋2Cl－＋H2↑B． 氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2＋＋=== BaSO4↓C． 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2OD． 盐酸与大理石反应：2H＋＋===CO2↑＋H2O16.下列叙述正确的是(　　)A． 氢氧化钠的摩尔质量为40 g       B． 氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1C． 1 mol水的质量是18 g·mol－1          D． 二氧化碳的摩尔质量为44 g17.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是(　　)A． 稀硫酸        B． 稀盐酸        C． 浓硫酸、      D． 氢氧化钠18.将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是(　　)A． 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 molB． 参加反应的金属的质量为11.9 gC． 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1D． 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－119.下列描述的一定是金属单质的是(　　)A． 易失去电子的物质                     B． 能与酸反应的物质C． 其原子的最外层只有1个电子           D． 其原子的核内有11个质子20.在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　)A． 溶液的物质的量           B． 溶质的物质的量C． 溶剂的物质的量           D． 物质的量21.下列叙述中不正确的是(　　)A． 氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B． 氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C． 氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D． 铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀22.将22.70 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200 mL溶液，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50 mol·L－1；另一份加热至恒重，则固体质量减少(　　)A． 6.05 g        B． 5.35 g     C． 12.10 g        D． 16.40 g23.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是(　　)A． 碳酸氢铵      B． 碳酸氢钠  C． 氯化铵       D． 碳酸铵24.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　)A． 0.2 mol·L－1       B． 0.01 mol·L－1    C． 0.1 mol·L－1        D． 0.02 mol·L－125.下列关于试剂存放的叙述不正确的是( )A． 浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识B． 取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C． 金属钠保存在煤油中D． 液溴易挥发，保存时需加水液封26.下列实验最终能看到白色沉淀的是(　　)A． 二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B． 过量二氧化碳通入澄清石灰水中C． 过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D． 过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中27.下列关于物质的量的说法中正确的是(　　)A． 物质的量是表示物质质量的物理量B． 物质的量是表示物质多少的物理量C． 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量D． 物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量28.在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋＋===BaSO4↓来表示的是(　　)A． BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClB． Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC． BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD． Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3  二、非选择题(共5小题,共44分)                                                                          29.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O  晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是　　。（2）装置E中的现象是　　。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：　　。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：①步骤I中通入Cl2的作用是　　。②简述检验滤液中Fe3+的操作方法　　。③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：　　。30.A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A　　，G　　。（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为　　。（3）写出E→F的化学方程式：　　。（4）写出反应④的离子方程式：　　。 31.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为　　；仪器b中可选择的试剂为　　。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有　　性，写出相应的化学方程式　　。（4）E装置中浓硫酸的作用　　。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：　　。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　（用含m、n字母的代数式表示）。32.某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。(3)装置B的作用是________________________________________________________。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是________。A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。 33.A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。
答案1.C  2.B  3.C  4.D  5.D  6.B  7.B  8.D  9.B  10.B  11.B  12.A  13.A  14.A  15.B  16.B  17.C  18.B  19.D  20.B  21.A  22.A  23.B  24.A  25.B  26.D  27.C  28.B 29.（1）3Fe+4H2O（g）  Fe3O4+H2（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+2FeCl33FeCl2（4）①将Fe2+氧化成Fe3+②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色③加热浓缩、冷却结晶、过滤 30.（1）Fe Al2O3（2）2FeCl2+Cl22FeCl3（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（4）2Al+2OH-+2H2O+3H2↑ 31.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（2）BC  （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（6） 32.(1)红棕色　C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)①AC　②浓硝酸的分解 33.(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋＋2Cl－