【化学】云南省凤庆县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.传统的“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰、夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．下列结论错误的是（ ）
A． 食醋中的水要比醋酸容易蒸发
B． 调味品的食醋含3%﹣5%的乙酸
C． 食醋可除去热水瓶胆中的水垢
D． 冰醋酸是由冰和醋酸混合而成
2.乙烯和乙炔都能使溴的水溶液褪色，是由于乙烯和乙炔（ ）
A． 是同系物 B． 都属于烃
C． 都易被氧化 D． 都含有价键不饱和的碳原子
3.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（ ）
A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、12
4.下列烷烃的系统命名正确的是（ ）
A． 2-乙基丁烷 B． 3，3-二甲基丁烷
C． 2-甲基-4-乙基庚烷 D． 3-乙基-2，3-二甲基戊烷
5.下列各醇，能发生催化氧化反应生成醛，同时可发生消去反应的是（ ）
A． CH3OH B． （CH3CH2）2CHCH2OH
C． （CH3CH2）3CCH2OH D． （CH3CH2）3COH
6.糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（ ）
A． 均是高分子化合物 B． 常温下，遇碘水均会显蓝色
C． 均只含有C，H，O三种元素 D． 均是生命活动必不可少的物质
7.间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后，其一元取代产物有( )
A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种
8.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )
A． 熔点2 700℃，导电性好，延展性强
B． 无色晶体，熔点3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C． 无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电
D． 熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
9.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )
A． HCl B． Na2O2 C． C2H2 D． CH4
10.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A． 某元素原子的第二电子层电子排布图为
B． 某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C． 某元素的原子最外层上电子数为6
D． 某元素的外围电子排布式为5s25p1
12.下列说法正确的是（ ）
A． 淀粉和油脂都是天然高分子化合物
B． 由乙醇消去制乙烯和乙烯与水反应制乙醇属于同一反应类型
C． 由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于同一反应类型
D． 石油分馏得到乙烯、丙烯、丁二烯等有机物
13.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下所示，下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A． 分子式为C7H6O5 B． 分子中含有2种官能团
C． 可发生加成和取代反应 D． 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
14.由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为（ ）
A． 加成→消去→氧化→取代 B． 消去→取代→氧化→加成
C． 加成→取代→消去→氧化 D． 加成→取代→氧化→氧化
15.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是( )
A． CH3N B． CH2SeO
C． CH4S D． CH4Si
16.下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）
A． 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B． 检验某溶液中是否含SO42﹣，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
C． 滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定
D． 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
17.对原子核外的电子运动描述方法正确的是( )
A． 根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置
B． 用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道
C． 核外电子的运动有确定的轨道
D． 核外电子的运动根本不具有宏观物体运动规律，只能用统计规律来描述
18.由碘乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是( )
A． 取代 加成 水解 B． 消去 加成 取代
C． 水解 消去 加成 D． 消去 水解 取代
19.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )
A． H2SO4和H2SO3 B． (HO)2RO2和(HO)2RO3
C． HNO3和HNO2 D． H2SiO3和H4SiO4
20.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（ ）
A． VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B． 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C． 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D． 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
21.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A． 熔点：NaF>MgF2>AlF3 B． 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C． 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D． 硬度：MgO>CaO>BaO
22.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A． 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
B． 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
C． 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期
D． 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
23.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是( )
A． Si B． P C． S D． Cl
24.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是( )
A．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B) B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)
C．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B) D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)
25.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )
A． 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B． 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C． 元素A、C简单离子的半径大小关系：A<C
D． 元素B、C电负性的大小关系：B>C
26.下列关于甲烷的结构，说法错误的是（ ）
A． 碳原子呈现四价 B． 分子呈正三角形
C． C-H键属极性键 D． 甲烷是最简单的有机化合物
二、非选择题(共6小题,共48分)
27.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。
(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能____________；电负性____________。
28.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。
（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；
（2）①②的反应类型分别为_________，_________；
（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；
（4）缩聚产物F的结构简式为_________；
（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可
B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等
D．两者都可以与氢气发生加成反应
29.葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C6H12O6（葡萄糖）2 _________ +2C2H5OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；
②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
30.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。
31.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_______________；
(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。
32.研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：
已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。
(2)D→E反应的化学方程式是____________。
(3)A→B反应所需的试剂是________________。
(4)G→H反应的化学方程式是____________。
(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。
(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。
(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。
【参考答案】
1.D 2.D 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 11.C 12.C 13.C 14.D 15.D 16.D 17.D 18.B 19.B 20.D 21.A 22.C 23.B 24.A 25.C 26.B
27.(1)O Ca Na Cl
(2)1s22s22p4 4s2
(3)Na＜Ca＜Cl＜O Na＜Ca＜Cl＜O
28.（1）C6H12O3；4
（2）消去反应；氧化反应
（3）
（4）
（5）AC
29.（1）砖红色沉淀
（2）CO2
（3）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②碳酸钠 ③防止倒吸 ④b
30.(1)金刚石晶体 (2)金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰 (3)小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)
(4)4 8 (5)H2O分子之间存在氢键
31.(1) B2O3+3 CaF2+3H2SO42 BF3↑+3 CaSO4+3H2O
B2O3+2NH32BN+3 H2O
(2) 1s22s22p1，N，+3
(3) 120º，sp2，正四面体
(4) 共价键（极性共价键），分子间作用力
(5) 4，4，。
32. (1)羟基
(2)HOOCCH2COOH＋2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3＋2H2O
(3)NaOH水溶液
(4)ClCH2CH2COOH＋2NaOHCH2===CHCOONa＋NaCl＋2H2O
