广西桂林市第十八中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题

桂林十八中2019-2020学年度19级高一下学期开学考试卷

化  学

注意事项：

①     试卷共 6 页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；

      ② 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；

      ③ 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。

      可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Mn—55  Fe—56  Co—59  Cu—64  Zn—65  

第I卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共54分）

1、据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是     （铪），它的中子数是

A、72            B、113              C、185            D、257

2、下列物质中属于有机物的是

①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸

A、①②④⑤⑦⑨          B、①④⑤⑨⑩       C、①③④⑤⑦⑧⑨⑩       D、①④⑤⑥⑩

3、某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是

A、C97H200                  B、C98H200                     C、C99H200              D、C100H200

4、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A、戊烷的分子式 C5H8 B、质量数为37的氯原子 17 37Cl

C、乙烯的结构简式 C2H4 D、Cl－的结构示意图

5、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

   A、单质的熔点逐渐降低                B、单质氧化性逐渐增强

C、气态氢化物稳定性逐渐增强          D、卤素离子还原性逐渐增强

6、加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是

 A、CH3Cl + Cl2              CH2Cl2 + HCl

 B、CH4 ＋ 2O2          CO2 ＋2H2O

C、CH2=CH2 + H2O          CH3—CH2OH

 D、      + Br2               HBr +             

7、某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物水化物的化学式应是

A、H2XO3 　　         B、H2XO4　　         C、H3XO4 　　         D、HXO4

8、下列说法正确的是

A、含有离子键的化合物必是离子化合物     B、含有共价键的化合物就是共价化合物

C、共价化合物可能含离子键               D、离子化合物中一定含有共价键

9、下列各组顺序的排列不正确的是                                

A、原子半径：Na ＜ Mg ＜ Al             B、热稳定性：HCl ＞ H2S ＞ PH3

C、酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ HNO3       D、碱性强弱：KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2

10、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是

11、现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是

A、乙烷与氯气光照反应           B、乙烯与氯气加成反应

C、乙烯与氢气、氯气混和气体反应             D、乙烯与氯化氢加成反应

12、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A、16 g 氧化铜和硫化亚铜的固体混合物中中含有铜原子数为0.2NA

B、1 mol NaHSO4固体中阴阳离子总数为3NA

C、22.4 L（标准状况下）辛烷的分子数为NA

D、标准状态下NA个SO3分子的体积约为 22.4 L

13、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A、若质量相等，则质子数相等       B、若原子数相等，则中子数相等

    C、若分子数相等，则体积相等       D、若体积相等，则密度相等

14、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g  HmX中所含质子的物质的量是                  

A、(A－N＋m)mol   B、(A－N)mol    C、(A－N)mol   D、(A－N＋m)mol

15、下列操作或装置能达到实验目的的是

16、在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗掉的是

A、常温下将64 g铜片投人足量浓硫酸中（铜片）

B、向含有0.2 mol Ba(OH) 2和0.1 mol NaOH的混合溶液中通人标况下3.36 L CO2（CO2）

C、向10 mL 3mol•L－1的盐酸中加人5.6 g铁（铁）

D、向5.5 g MnO2粉末中加人20 mL 2mol•L－1双氧水（MnO2）

17、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ═ Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)，下列说法错误的是

A、电池工作时，锌失去电子

B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e－ ═ Mn2O3 +2OH－(aq)

C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

18、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率

几乎无影响的是

① 增加C的量　        ② 将容器的体积缩小一半　  ③ 保持体积不变，充入N2使体系压强增大　

④ 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A、①④   B、②③          C、①③         D、②④

第II卷（非选择题，共46分）

二、填空题（本题包括4题，共46分）

19、（共8分）现有三种常见元素的性质或结构如下表：

     ⑴ X元素的名称是           ； Y的原子结构示意图是                            ；

W在元素周期表中的位置是                                   ；

     ⑵ 请写出Z的单质与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液在常温下反应的离子方程式                   

                                                  ；

⑶ 判断非金属性Z         Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明：

                                                                              。

20、（10分）合成氨工业是贵州省开磷集团的重要支柱产业之一。氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

⑴ 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)   2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是           。

a、3v正(H2)＝2v逆(NH3)                     b、单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

c、容器内的总压强不再随时间而变化        d、混合气体的密度不再随时间变化

⑵ 工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的

原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

① 写出工业用天然气原料制取氢气的化学方程式：                                      。

② 分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？          （填“是”或“否”），前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝                     。

③ 反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是            (填字母)。

a、减少CH4的物质的量      b、降低温度       c、升高温度      d、充入H2

21、（14分）某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E 之间的转变关系如

下图所示，请根据图示回答下列问题：

⑴ C 的官能团名称是              ，D 的结构简式为：                  。

⑵ 图示反应中的①、③反应类型分别属于                、                                                                                 。

⑶ 下列说法不符合乙烯的是        （填写编号）。

a、乙烯在光照条件下易与氯气发生取代反应

b、乙烯分子中的所有原子处在同一平面上

c、可用燃烧法区分甲烷、乙烯和乙炔    

⑷ 图示中反应①和③的化学方程为：                                                    ，

                                                                                。

⑸ A 的同分异构体中（不包括A本身）与   A 属于同类物质的有           种，其中只有一个甲基的同分异构体的结构简式为                         。

22、（1 4分）钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用反应CoCO3 + O2       CoxOy + CO2 来

生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

请填写下列空白：

⑴ 写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式                                             ；

⑵ E装置的U形管里盛放的物质是                 ；

A、P2O5       B、无水CaCl2       C、碱石灰        D、无水CuSO4

⑶ O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B 装置中所盛放的物质是          ；

A、NaOH溶液    B、饱和NaHCO3溶液   C、饱和NaCl溶液    D、KI溶液

⑷ 实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起                                            ；

⑸ 在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为                ；请写出详细的计算过程                                

                                                                                         。

⑹ 此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善                                               。

2019-2020学年度19级高一下学期开学考化学答案

1-5：BBCDD   6-10：CBAAB    11-15： DACDD     16-18：BCC

19、⑴ 钠（1分） ；             （1分）；     第五周期第ⅦA族 ；（1分）

⑵ Cl2 + 2 OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O  （2分）

⑶ ＞（1分）    Cl2 + S2－ = S↓+ 2 Cl－ 或 Cl2 + H2S = S↓+ 2 Cl－+ 2 H+（2分）

20、⑴ c（2 分）

⑵ ① CH4(g)＋H2O (g)      CO(g) ＋3H2  （2分）   

② 是（2 分） 0.020 mol·L－1·min－1 （2分）

③ d（2分）

21、⑴ 羧基（1 分）       CH3CHO（1 分）    ⑵ 取代或水解反应（1 分）氧化反应（1 分）    

⑶ a（2 分）

⑷ CH3COOCH2CH3 + H2O         CH3CH2OH + CH3COOH（2 分）

2CH3CH2OH + O2         2CH3CHO + 2H2O（2 分）

    ⑸ 3（2分）           HCOOCH2CH2CH3   （2分）

22、⑴ 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑  （2分）

⑵ C（2分）   

⑶ D（2分）

⑷ 倒吸（2分）

⑸ Co2O3 （2分）

   n(Co)= n(CoCO3)= n(CO2)= =0.1mol

n(O)==0.15mol

x:y = 0.1:0.15 = 2:3（2分）

⑹ 在a处接一装有碱石灰的干燥管（2分。干燥剂若不能吸收CO2不给分）