山西省忻州市第一中学2019-2020学年高一下学期第四次考试化学试题

2019级高一年级第二学期假期考试化学试题

满分：100分 答题时间：90分钟

一、单选题（每个3分）

1．下列叙述中，正确的是( )

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层

C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

2．下列说法正确的是( )

A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化

B．因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子

C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键

D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4.下列说法正确的是（ ）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

5.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。

A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5

6.下列关于 X与 +1X+两种粒子的叙述中正确的是( )。

A.质子数一定相等,质量数和中子数一定不同

B.化学性质几乎相同

C.一定由质子、中子和电子构成

D.核电荷数、核外电子数一定相同

7.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O＝O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量变化为( )

A．吸收1 638 kJ能量 B．放出1 638 kJ能量

C．吸收126 kJ能量 D．放出126 kJ能量

8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

9．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量

瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( )

A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦

10.有X、Y两种元素,原子序数小于等于20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子最

外层电子数相同（m,n均为正整数）。则下列说法正确的是（ ）

A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱

B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2

D.若Y的最高正价为m,则X的最高正价一定为m

11.根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i）I2（g）+H2（g） 2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol-1

（ii）I2（s）+H2（g） 2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列判断正确的是（ ）

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

12.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时

吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断 裂时吸收热量为（ ）

A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ

13.化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )。

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C.N2(g)+H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D.N2(g)+H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1

14.已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3均为正值）：

H2(g)+Br2(g)→2HBr(l)+Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2，H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+Q3，下列判断正确的是（ ）

A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1与Q3的大小无法判断

C．溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ的热量

D．1LH2和1LBr2蒸气反应生成2LHBr气体时放出Q2kJ热量

二、填空题

15．有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气

回答下列问题：（每空2分）

（1）不存在化学键的是

（2）只存在非极性键的是

（3）只存在离子键的是

（4）既存在离子键又存在极性键的是_________________________

（5）既存在离子键又存在非极性键的是_______________________

16.请写出下列物质的电子式。（每空2分）

H2S CO2 N2

OH- HClO Na2O2

17.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为· ·，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C

离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。（除第5小题为3分外，其余每空2分）

(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B_____，C_______，D_______。

(2)D元素在周期表中属于第________周期_____族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。

(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是____________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？__________。

18.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（除第5小题第2空为

3分外，其余每空2分）

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH

溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_____，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较

大的误差，其原因是____________。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实

验相比，所求得的中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _____________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将_________(填

“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

2019级高一年级第二学期假期考试化学试题答案一、单选题（每空 3分）

BCDAC ABABA DDAA

二、填空题（无特殊标注均为每空 2分）

15、⑥ ③ ④ ② ⑤

16、略

17、（1） 碳 氧 镁 铝

（2）三 ⅢA

（3）

（4） O=C=O

（5）B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为

验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物（ 3分 ）

18、（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小

（4）保证盐酸完全被中和

体系内、外温差大，会造成热量损失

（5）相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol

H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关（ 3分 ）

（6）偏大