山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一下学期4月月考化学试题
展开四月份月考题
一、选择题（每小题3分，共45分）
1.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )
A. 第ⅠA族 第六周期
B. 第Ⅷ族 第六周期
C. 第ⅢB族 第六周期
D. 第ⅢA族 第六周期
2.下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同；
A. ①③④⑥ B. ①②④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②⑤
3.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的（ ）
A. 第六周期ⅣA族 B. 第七周期ⅥA族
C. 第七周期ⅦA族 D. 第八周期ⅥA族
4.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )
A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18
5.某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R的化合价为（ ）
A. 3n-10 B. 3n-6 C. 3n-12 D. 2n-4
6.X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（ ）
A. Y与水反应比X与水反应更剧烈 B. Y+离子的氧化性比X+离子强
C. YOH的碱性比XOH强 D. Y的原子半径比X大
7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a
C. 离子半径：C3->D->B+>A2+
D. 单质的还原性：A>B>D>C
8.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
9.已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
10.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
11.在密闭容器中进行的可逆反应2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（ ）
A. Z为0.3 mol•L﹣1
B. Y2为0.1 mol•L﹣1
C. X2为0.2 mol•L﹣1
D. Z为0.4 mol•L﹣1
12.一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是
①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
②单位时间内amolN2生成，同时生成3amolH2；
③N2的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；
A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦ D. ⑤⑥
13.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为：Ag2O+Zn =2Ag+ZnO。据此判断下列叙述，其中正确的是( )
A. Ag2O是负极，Zn是正极
B. 在使用过程中，电池负极区溶液pH减小
C. 在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
D. Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。n 、p 、r是由这些元素组成的二元化合物。m 是元素W的单质。q是元素Y的单质且是制作太阳能电池的原料。p在常温下为常见无色液体，0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)为0.010 mol·L-1，s是弱酸且不溶于水。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．r易溶于p
B．原子半径：Z<Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z
D．最简单氢化物的稳定性：X<Y
15．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有关该电池说法错误的是
A．镁为电池负极 B．有24g镁被氧化时，还原得到216g银
C．正极反应为Ag++e-=Ag D．可用于海上应急照明
二 非选择题（55分）
16.(1)下列五种物质中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共价键的是____，只存在离子键的是____，既存在共价键又存在离子键的是____，不存在化学键的是_____．（填写序号）
(2)现有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四种物质，按下列要求回答：
用电子式表示①的形成过程是_______，用电子式表示④的形成过程是___________②的电子式是________③的电子式是__________
17.某化学兴趣小组为探究元素性质递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。
18.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的元素符号：
A_____，C_____，D_____，E__________
(2)用电子式表示B、F形成的化合物_____。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_____， C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_______________。
19.(1)在2L的密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_________；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是____。
(2)某温度时，在一个2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为______。
②若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时__(填“增大”“减小”或“相等”)。
20.（1）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入1mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
①写出甲中负极的电极反应式：__________。
②乙中负极反应式为__________，总反应的离子方程式：_______。
（2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH(甲醇)和O2 ，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为________________；正极反应式为______
1-5cabbc 6-10bccab 11-15 cbbdc
16（8分各1分）(1). ②③ (2). ⑤ (3). ④ (4). ①
(5).
(6) . (7).
(8).
17（13分各1分）(1). 钾 (2). 铝 (3). 不合理 (4). 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
(5). 分液漏斗 (6). 防止倒吸 (7). 浓盐酸 (8). MnO2
(9). Na2S (10). S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－ (11). 硫酸 (12). Na2SiO3 (13). 有白色胶状沉淀产生
18（14分各2分）(1). Na (2). Al (3). Si (4). P
(5). (6). Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (7). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
19 （10分各2分） (1). 0.16 mol·L-1·min-1 (2). 61.5%
(3). 3X+Y2Z (4). 9∶10 (5). 增大
20 （10分各2分） (1). Mg－2e－═Mg2+ (2). Al－3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
(3) . 2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2﹣+3H2↑
(4) 2CH3OH＋16OH―－12e－=2CO32-＋12H2O
(5) 3O2＋12e－＋6H2O=12OH－
