山东省潍坊市第四中学2019-2020学年高一下学期收心考试化学试题

潍坊市第四中学2019-2020学年高一下学期收心考试

化学试卷

1．本试卷满分100分。考试时间90分钟。

2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

3.选择题答案必须用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须用0.5毫米黑色签字笔规范书写在答题纸规定的区域。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cu 64   Zn 65   Fe 56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（     ）

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2.下列化学用语正确的是（     ）

A. 氯化氢的电子式：     B. 乙烯的结构简式：
C. 乙酸分子的球棍模型：   D. 硫离子的结构示意图：

3.下列有关化学键的说法中不正确的是（     ）

A. 化学键是相邻原子间的强相互作用

B. 所有单质分子中都存在共价键
C. 共价化合物中一定不含有离子键
D. 离子化合物中可能存在共价键

4. 下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（     ）

A.硅是常用的半导体材料，可用于制造光导纤维

B.二氧化硅是酸性氧化物，故不与任何酸反应

C.硅酸是一种二元弱酸，其酸性强于碳酸

D.制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英

5.下列叙述正确的是（     ）

A. 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏
B. 石油的分馏、裂化、裂解均为化学变化
C. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体不能重新溶解
D. 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物，都可以发生水解反应

6. 下列关于原电池的叙述中，错误的是（     ）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

7.类比乙烯和乙醇，推测丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（     ）

①加成反应    ②氧化反应    ③燃烧    ④加聚反应 

⑤取代反应    ⑥与NaHCO3溶液反应放出CO2

A．只有①②③⑥    B．只有①②③④    C．只有①③④⑥  D．①②③④⑤

8. 下列递变关系错误的是( )

A．原子半径：Si＞P＞S＞Cl          

B．最高化合价：C＜N＜O＜F

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3   

D．得电子能力：P＜S＜Cl

9. 下列有关元素周期表的叙述中正确的是( )

A．在元素周期表中共有18个纵列,18个族

B．稀有气体元素原子最外层电子数均为8

C．副族元素全部是金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

10.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:

下列说法不正确的是（     ）

A．灼烧时用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、石棉网、烧杯

B．①、③两步实验操作分别为过滤和萃取

C．②反应的离子方程式为：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

D．②中氧化剂也可用溴水代替

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个选项或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是         （     ）

A．原子半径：W>Z>Y>X    

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

12.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是( )

A．该反应是放热反应

B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量

C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

13. 在一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g)      2HI(g) 达到平衡状态的标志是( )

A. 单位时间消耗n mol H2，同时生成2n mol HI

B.体系的颜色不再变化

C. H2的体积分数保持不变

D. H2、 I2、HI 的分子数之比为 1 ∶1∶ 2

14.过量锌片与一定量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）

A．改用锌粉

B．改用浓硫酸

C．再加入少量稀硫酸

D．加入几滴硫酸铜溶液

15. 只用一种试剂，区别苯、己烯、四氯化碳等三种无色溶液，可以选用下列试剂中的 ()

A．硝酸银溶液 B．溴水

C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16. （16分）（1）下面是4种粒子的结构示意图：

图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中C所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．

（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①D单质的电子式为：_________________；

②F的最高价氧化物对应水化物的化学式为：_______________；

③E和F分别形成的气态氢化物中稳定性较弱是________________；（填写氢化物的化学式）

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为_____________  ______，其水溶液与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________        _______________。

17．(10分)有下列微粒：① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2

 (1)互为同位素的是：                  ；（填序号，下同）中子数相等的是：              

(2)同位素原子可以用作“示踪原子”，研究一些反应机理。

 ①已知可逆反应2SO2＋O22SO3 ，向一密闭容器内充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于          

A. 仅O2中   B. 仅SO3中  C. 仅O2和SO3中   D. O2 、 SO2 、SO3中

②根据乙酸和乙醇发生反应的原理，写出CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式：

(3)20g D2O中质子的物质的量为：          

18．(10分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____________，试管b中的溶液是_______________。

（2）浓硫酸的作用是：______________________________。

（3）装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是___       ____。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是______________。

19. (12分) 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌      B．铝与氧化铁在高温下反应

C．铝与盐酸反应                          D．NaOH与稀硫酸反应

②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是_________。

A．Q1 + Q2 ＞Q3          B．Q1 + Q2 ＜2Q3

C． Q1 + Q2 ＜Q3         D．Q1 + Q2 ＞2Q3

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：

①负极材料是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，

②正极的电极反应式是_______________       ______。

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________L（标况下）。

20. （12分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示，请回答下列问题。（已知：A与金属钠可以反应生成无色气体）

（1）A物质所含官能团的名称是：________，

A与钠反应的化学方程式为____________________________________________。

（2）反应③的化学方程式是：____________________________________________。

（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是：________（填序号）。

a. CH3CH3             b. CH3CHCl2            c. CH3CH2Br

（4）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热，其现象是：_________________________________。

（5）若D为一种常见的高分子化合物，可以用于制作保鲜膜，则反应①的反应类型为：

________________

参考答案

1-10：DCBD CADB CA

11 D  12 BD  13 BC  14 AD  15B

16．（1）3  （2分）  Mg2+ （2分）   第三周期第ⅦA族（2分）

（2）①  （2分）   ②HClO4 （2分）  ③ H2S （2分）   

④离子键 共价键   （2分）

Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 或Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O（2分）

17．(1) ①和③ ⑥和⑦ （2分）； ①和⑤ （2分）

    (2) ① D  （2分）

②CH3CO18OH + CH3CH2OH   CH3COOCH2CH3 +H218O（2分）

(3) 10 mol（2分）

18．（1）防暴沸（2分）   饱和碳酸钠(或Na2CO3) 溶液（2分）

（2）催化剂    吸水剂（2分）

（3）防止倒吸（2分）  （4）分液（2分）

19. ⑴BC （2分）   B  （2分） 

⑵①Zn或锌 （2分）   铜片表面产生无色气泡（2分）   

②2H++2e－=H2↑（2分）   2.24 （2分）

20.（1）羟基（2分）   2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa + H2↑（2分）

（2） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （2分）  

（3）b （2分）   （4）产生砖红色沉淀（2分）  （5）加聚反应（2分）