山东省实验中学2019-2020学年高一4月线上考试化学试题

2019级第一次线上测试化学学科试题（2020.4）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Zn-65   Cu-64

一、单选题（共13题，每题3分，每题只有1个正确答案）

1．和两离子的电子层结构相同，则a等于           

    A．b-m-n       B．b+m+n       C．b-m+n        D．m-n+b

2．A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，与氢气化合产物的稳定性，B＞A；原子序数C＞D，C、D的稳定结构的核外电子数与A的稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（    ）

A．A、B、D、C    B．B、A、D、C    C．A、B、C、D    D．B、A、C、D

3．可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是(　　)

①HCl的溶解度比H2S的大　    ②HClO的氧化性比H2SO4的强　

③HClO4的酸性比H2SO4的强　  ④HCl比H2S稳定　

⑤硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性　

⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS　

⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S 

⑧HCl水溶液酸性比H2S强　  

⑨HCl或Cl－还原性比H2S或S2－弱

A．③④⑤⑥⑦⑨ B．③④⑥⑦⑧

C．①②⑤⑥⑦⑨                      D．③④⑥⑦⑨

4．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（    ）

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

5．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法不正确的是（    ）

A.砷元素符号为As，位于元素周期表中第4周期、ⅤA族  

B.酸性：砷酸＜磷酸

C.镓元素符号为Ga，单质可能与水反应            

D.碱性： Ga(OH)3＜Al(OH)3

6．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是（    ）

A．由A和C形成的一种化合物能中，既可以形成共价键也可以形成离子键

B．由A、C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等

C．B的单质与D的单质在常温常压下即可反应

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物可能是离子化合物。

7．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　)

A．Na2O2　          B．CCl4　

C．MgCl2   D．H2O 

8．同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是(　　)

A．它是一种离子化合物          B．它只含共价键    

C．它不可能与NaOH溶液反应    D．它受热时不会分解

9．下列物质的变化过程中，都没有化学键被破坏的是(　　)

A．氢氧化钠溶于水中；Na2O2溶于水     B．氯化氢溶于水得到盐酸；NH4Cl受热分解

C．冰融化为液态水；O2溶于水          D．氯化钠受热熔化 ；I2升华

10．下列有关电池的说法不正确的是(　　)

A．燃料电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

11．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为

Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。据此判断锌是(　　)

A．负极，并被氧化   B．正极，并被还原

C．负极，并被还原         D．正极，并被氧化

12．以下说法中正确的是(　　)

①仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比较Br2与I2的氧化性的强弱

②利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI

③海水提溴与海带提碘均涉及氧化还原反应

④制备粗硅的反应为C＋SiO2Si＋CO2↑　

⑤SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物　

⑥光导纤维的成分主要是Si

A．①②③ B．②③④ 

C．②④⑥ D．①③⑤

13．如图在盛有水的烧杯中，铁圈和铜圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（    ）

A．铁圈和铜圈左右摇摆不定    B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜              D．铜圈向下倾斜

二、多选题（共7题，每题3分，每题有1-2个正确答案，选对1个得1分，多选或选错不得分）

14．下列叙述正确的是（    ）

A．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数相差1、11或25

B．除短周期外，其它周期均为18种元素

C．副族元素含有非金属元素  

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

15．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A．Mg电极是该电池的正极           B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的碱性增强      D．溶液中Cl－向正极移动

16．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

17．下列说法正确的是（   ）

A．SiH4比CH4稳定 

B．铜的电子层数多于镁的电子层数，故铜的金属性强于镁

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的强

18．某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是（    ）

A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2

C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

19．某学生用如图装置研究原电池原理，下列有关说法错误的是(　　)

A．图(3)中Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为65∶64

B．图(2)中，电子经溶液由铜片流向锌片

C．图(1)中铜片上没有气体产生

D．图(2)与图(3)中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等

20．如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c可能是下列各组中的(　　)

A．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液   B．a是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液

C．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4       D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4

三、填空题（共40分）

21．（共5分，每个1分） 判断对错（请填写“对”或“错”）

（1）具有相同核电荷数的微粒是同一种元素（    ）

（2）不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键(　　)

（3）最外层电子数为2的元素不一定属于主族元素（   ）

（4）可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反应 ，设计成原电池（     ）

（5）氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。其中，b极为正极，电极反应是O2＋4OH－+4e－===2H2O（     ）

22．（8分，每个2分）有以下9种物质： a．Ne   b．HCl   c．P4    d．H2O2    e．Na2S   f．NaOH    g．Na2O2     h．NH4Cl    i．AlCl3

请用上述物质的字母填空：（填字母，中间不要有空格）

（1）不存在化学键的是___________________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

（2）只存在共价键的是_______________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

（3）只存在离子键的是_____________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

（4）既存在离子键又存在共价键的是__________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

23．（共18分，每空3分）

（1）在25 ℃、101 kPa的条件下，

请回答下列有关问题：

①由H＋H―→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2―→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________243 kJ的能量。

②对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，测得生成2 mol  HCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。

③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

（2）根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

24．（共9分，每空3分）

X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。

请回答下列问题：

（1）元素X的名称是_______ _。

（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。

（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊中含有的化学键为________（选填序号）。

a．只含共价键     b．只含离子键     c．既含离子键，又含共价键