备战2020九年级化学提升训练——专题五十一：金属

备战2020九年级化学提升训练——专题五十一：金属

考点一：金属材料

1．下列物质属于混合物的是(　　)

A．液态氧气    B．水银    C．黄铜    D．氯酸钾

2．下列关于金属的说法正确的是

A．人类使用金属的年代早晚只取决于地壳中金属的含量

B．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

C．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应

D．除了银、铂、金以外，自然界中的金属一般都是以单质形式存在

3．“金银铜铁锡”俗称五金。下列相关的叙述中，错误的是(　　)

A．铁锅应用了铁的导热性     B．铜可与硝酸亚铁溶液发生置换反应

C．金的化学性质最不活泼     D．焊锡(锡铅合金)比锡熔点低

4．下列厨房中的用品，由金属材料制成的是（    ）

A．铁锅    B．塑料盒    C．瓷碗    D．竹筷子

5．“芙夷侯国”遗址出土的文物中有保存完好的青铜器，青铜是一种合金。下列物质不属于合金的是

A．钢铁 B．黄铜 C．焊锡 D．四氧化三铁

考点二：金属的化学性质

1．下列有关物质用途的说法中，正确的是（       ）

①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 ③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水

A．①②④    B．①②③      C．②③④    D．①②③④

2．在硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是(   )

A．滤渣中一定有银和铁，可能有铜

B．滤渣中一定有银，一定没有铜和铁

C．滤液中一定有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银

D．滤液中一定有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银

3．将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（    ）

A．Mg、Mn、Cu B．Mn、Mg、Cu

C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg

4．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是

A．该反应中CaO起催化作用 B．该反应中CO2是生成物

C．该反应是复分解反应 D．该反应是化合反应

5．氮的固定指的是通过自然或人工方法，将氮气转化为其它可利用的化合物的过程。一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气，该反应的微观示意图如下。

（1）该反应的基本类型是______________，反应中不发生变化的微粒是 _______________。

（2）反应前后N元素的化合价分别为____________。

6．改革开放40年来，我国的综合国力不断增强，科技创新在一些重要领域走在世界前列。来自”一带一路”沿线的20国青年评出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。

(1)网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于_____(填物质类别)。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效“的消毒剂，Na2FeO4中铁的化合价为_____。

(3)共享单车出现以后，社会的道德品质再一次受到了考验。共享单车被破坏，占为己有的现象时有发生。小明发现一辆单车油漆被刮掉，已锈迹斑斑，铁生锈的原因是铁与空气中的_____发生了复杂的化学反应。

7．人类社会发展离不开金属材料，结合所学知识，回答下列问题：

（1）生活中使用的金属材料大多是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多性能。例如，钢比纯铁硬度__________（填“大”或“小”）。下列属于合金的是_____（填字母序号）。

 a.黄铜        b.铝            c.生铁

（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界主要以_________（填“单质”或“化合物”）的形式存在，为了防止铁栏生锈可采取的措施是_________________。

（3）某学习小组在学习金属的化学性质时，进行如下实验：

由实验可知，两种金属的活动性顺序是A__________B（填“＞”或“＜”），若金属A为铁，则反应的化学方程式为_____________。

8．水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料，大量生产水煤气的方法是：将高温水蒸气通入灼热的焦炭（假设焦炭中无其它参加反应的杂质），在700℃﹣800℃之间，生成碳的氧化物和氢气，某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置：

请你和他们一起完成下列活动[提示：①CuSO4（白色）+5H2O═CuSO4•5H2O（蓝色）；②假设每一步都充分反应]：

（1）实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生的一个反应的化学方程式是________.

（2）装置F中的白色粉末变蓝，则装置E发生的一个反应的化学方程式是________．

（3）装置F，G      （填“能”或“不能”）调换，其原因是________

（4）实验中，发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是________．

9．某工厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示:

（1）过程①中发生反应的化学反应方程式为____________。

（2）过程②中发生反应的化学反应方程式为_____________。

（3）加入过量A的作用是_________。

（4）产品F和G分别是__________。

10．如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_____。

（2）实验Ⅱ中观察到C试管内的实验现象是_____，反应的化学方程式是_____。

（3）实验Ⅱ要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____（填字母序号）。如果实验室只有铜片，小华将铜片分别放入两种溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种溶液是_____。

11．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I．将铁片浸入稀硫酸中；II．将银片浸入稀硫酸中；III．将铁片浸入硫酸铜溶液中．

(1)实验 III的现象是：___；写出实验 I所发生的反应化学方程式___；

(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的___；(写出实验操作和现象)

(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入___溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，根据现象比较得出三种金属的活动性强弱顺序___．

12．将10g锌粒加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后锌粒有剩余，称得烧杯内物质的总质量为109.8g试计算：

（1）生成氢气的质量是_____。

（2）同时生成氯化锌的质量是_____。

13．化学兴趣小组要探究放置很久的铝片变质的程度。进行了如下操作，请你参与他们的探究过程（提示：假设样品中的其它成分不与盐酸反应）。

【实验目的】：_____________________________。

【实验过程】：化学兴趣小组的同学将准确称量的3.6g铝片样品放入80g一定质量分数的稀盐酸中，二者恰好完全反应，最后得到83.3g溶液，反应过程中放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如如图所示。

【数据处理】：

（1）图中m的值为_____g。

（2）计算铝片中单质铝的质量分数_________

【反思交流】：在金属活动性顺序中，铝的活动性比铁强，但很少见到生活中常用的铝制品生锈，为什么? ________________________

考点三：金属资源的利用与保护

1．2018年10月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（　　）

A．工业废水直接排入河流       B．加强对烟花爆竹燃放管理

C．生产生活垃圾分类放置       D．鼓励对旧金属回收再利用

2．我国是最早冶炼和使用铜的文明古国之一．古人通常将木炭跟铜矿石放在一起采用高温熔炼：C+2CuO2Cu+CO2↑，则下列说法正确的是(   )

A．反应中，氧化铜是还原剂 B．反应中，氧化铜具有还原性

C．反应中，木炭具有还原性 D．反应中，铜是还原剂

3．实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．应先加热Fe2O3，再通入CO

C．红棕色的Fe2O3粉末逐渐变黑

D．气体通过澄清石灰水后直接排放

4．下列通过实验得出的结论，其中不合理的是

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度比组成的纯金属大

B．乙实验不但可以说明分子在不停地运动，还能说明氨水能使无色酚酞变红色

C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳能与水反应生成碳酸

D．丁实验说明一氧化碳具有还原性、可燃性

5．铝元素与人类关系密切。

(1)铝是地壳中含量最高的____元素。

(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为____。

(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于____

A 单质   B 氧化物   C 碱    D 盐

(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

(5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和______性。

(6)氢氧化铝片剂能治疗胃酸过多症，反应化学方程式为_____。

6．A，B，C，D，E，F，G为常见的物质，A是红棕色固体，B，E，G属于单质，反应①是炼铁工业中的主要反应．如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出反应①的化学方程式：____________________________

（2）写出反应③中生成G的化学方程式：____________________________

（3）如图转化中产生无色气体E的原因是________________________________．

备战2020九年级化学提升训练——专题五十一：金属参考答案

考点一：金属材料

1．下列物质属于混合物的是(　　)

A．液态氧气    B．水银    C．黄铜    D．氯酸钾

【答案】C

2．下列关于金属的说法正确的是

A．人类使用金属的年代早晚只取决于地壳中金属的含量

B．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

C．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应

D．除了银、铂、金以外，自然界中的金属一般都是以单质形式存在

【答案】C

3．“金银铜铁锡”俗称五金。下列相关的叙述中，错误的是(　　)

A．铁锅应用了铁的导热性     B．铜可与硝酸亚铁溶液发生置换反应

C．金的化学性质最不活泼     D．焊锡(锡铅合金)比锡熔点低

【答案】B

4．下列厨房中的用品，由金属材料制成的是（    ）

A．铁锅    B．塑料盒    C．瓷碗    D．竹筷子

【答案】A

5．“芙夷侯国”遗址出土的文物中有保存完好的青铜器，青铜是一种合金。下列物质不属于合金的是

A．钢铁 B．黄铜 C．焊锡 D．四氧化三铁

【答案】D

考点二：金属的化学性质

1．下列有关物质用途的说法中，正确的是（       ）

①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 ③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水

A．①②④    B．①②③      C．②③④    D．①②③④

【答案】A

2．在硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是(   )

A．滤渣中一定有银和铁，可能有铜

B．滤渣中一定有银，一定没有铜和铁

C．滤液中一定有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银

D．滤液中一定有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银

【答案】D

3．将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（    ）

A．Mg、Mn、Cu B．Mn、Mg、Cu

C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg

【答案】A

4．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是

A．该反应中CaO起催化作用 B．该反应中CO2是生成物

C．该反应是复分解反应 D．该反应是化合反应

【答案】D

5．氮的固定指的是通过自然或人工方法，将氮气转化为其它可利用的化合物的过程。一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气，该反应的微观示意图如下。

（1）该反应的基本类型是______________，反应中不发生变化的微粒是 _______________。

（2）反应前后N元素的化合价分别为____________。

【答案】置换反应 ；    氮原子 氢原子 氧原子    0  -3   

6．改革开放40年来，我国的综合国力不断增强，科技创新在一些重要领域走在世界前列。来自”一带一路”沿线的20国青年评出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。

(1)网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于_____(填物质类别)。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效“的消毒剂，Na2FeO4中铁的化合价为_____。

(3)共享单车出现以后，社会的道德品质再一次受到了考验。共享单车被破坏，占为己有的现象时有发生。小明发现一辆单车油漆被刮掉，已锈迹斑斑，铁生锈的原因是铁与空气中的_____发生了复杂的化学反应。

【答案】氧化物    +6    水和氧气   

7．人类社会发展离不开金属材料，结合所学知识，回答下列问题：

（1）生活中使用的金属材料大多是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多性能。例如，钢比纯铁硬度__________（填“大”或“小”）。下列属于合金的是_____（填字母序号）。

 a.黄铜        b.铝            c.生铁

（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界主要以_________（填“单质”或“化合物”）的形式存在，为了防止铁栏生锈可采取的措施是_________________。

（3）某学习小组在学习金属的化学性质时，进行如下实验：

由实验可知，两种金属的活动性顺序是A__________B（填“＞”或“＜”），若金属A为铁，则反应的化学方程式为_____________。

【答案】  大  ac（漏选、错选均不给分）  化合物  刷漆  ＞  Fe+2HCl =FeCl2 + H2↑

8．水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料，大量生产水煤气的方法是：将高温水蒸气通入灼热的焦炭（假设焦炭中无其它参加反应的杂质），在700℃﹣800℃之间，生成碳的氧化物和氢气，某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置：

请你和他们一起完成下列活动[提示：①CuSO4（白色）+5H2O═CuSO4•5H2O（蓝色）；②假设每一步都充分反应]：

（1）实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生的一个反应的化学方程式是________.

（2）装置F中的白色粉末变蓝，则装置E发生的一个反应的化学方程式是________．

（3）装置F，G      （填“能”或“不能”）调换，其原因是________

（4）实验中，发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是________．

【答案】（1）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；（2）H2+CuOCu+H2O；

（3）不能；装置G中挥发出的水蒸气，会对装置F中是否有水生成的判断造成干扰；

（4）一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气

9．某工厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示:

（1）过程①中发生反应的化学反应方程式为____________。

（2）过程②中发生反应的化学反应方程式为_____________。

（3）加入过量A的作用是_________。

（4）产品F和G分别是__________。

【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑    除去剩余的铁    铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3）   

10．如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_____。

（2）实验Ⅱ中观察到C试管内的实验现象是_____，反应的化学方程式是_____。

（3）实验Ⅱ要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____（填字母序号）。如果实验室只有铜片，小华将铜片分别放入两种溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种溶液是_____。

【答案】酸的种类不同    红色铜丝表面有银白色物质、溶液由无色变为蓝色    Cu+2AgNO3 ═2Ag+Cu（NO3）2    CD    FeSO4溶液和AgNO3溶液   

11．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I．将铁片浸入稀硫酸中；II．将银片浸入稀硫酸中；III．将铁片浸入硫酸铜溶液中．

(1)实验 III的现象是：___；写出实验 I所发生的反应化学方程式___；

(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的___；(写出实验操作和现象)

(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入___溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，根据现象比较得出三种金属的活动性强弱顺序___．

【答案】铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑    将铜片浸入硝酸银中，现象：铜片表面有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（或者将银片浸入硫酸铜溶液，现象：没有明显现象）    氯化铜溶液或硫酸铜溶液或硝酸铜溶液    铁、铜、银   

12．将10g锌粒加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后锌粒有剩余，称得烧杯内物质的总质量为109.8g试计算：

（1）生成氢气的质量是_____。

（2）同时生成氯化锌的质量是_____。

【答案】0.2g    13.6g   

13．化学兴趣小组要探究放置很久的铝片变质的程度。进行了如下操作，请你参与他们的探究过程（提示：假设样品中的其它成分不与盐酸反应）。

【实验目的】：_____________________________。

【实验过程】：化学兴趣小组的同学将准确称量的3.6g铝片样品放入80g一定质量分数的稀盐酸中，二者恰好完全反应，最后得到83.3g溶液，反应过程中放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如如图所示。

【数据处理】：

（1）图中m的值为_____g。

（2）计算铝片中单质铝的质量分数_________

【反思交流】：在金属活动性顺序中，铝的活动性比铁强，但很少见到生活中常用的铝制品生锈，为什么? ________________________

【答案】  探究铝片的变质程度…  0.3…  75%  铝是一种比较活泼的金属，常温下很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，可以阻止内层的铝进一步氧化，对铝制品起到保护作用…

考点三：金属资源的利用与保护

1．2018年10月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（　　）

A．工业废水直接排入河流       B．加强对烟花爆竹燃放管理

C．生产生活垃圾分类放置       D．鼓励对旧金属回收再利用

【答案】A

2．我国是最早冶炼和使用铜的文明古国之一．古人通常将木炭跟铜矿石放在一起采用高温熔炼：C+2CuO2Cu+CO2↑，则下列说法正确的是(   )

A．反应中，氧化铜是还原剂 B．反应中，氧化铜具有还原性

C．反应中，木炭具有还原性 D．反应中，铜是还原剂

【答案】C

3．实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．应先加热Fe2O3，再通入CO

C．红棕色的Fe2O3粉末逐渐变黑

D．气体通过澄清石灰水后直接排放

【答案】C

4．下列通过实验得出的结论，其中不合理的是

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度比组成的纯金属大

B．乙实验不但可以说明分子在不停地运动，还能说明氨水能使无色酚酞变红色

C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳能与水反应生成碳酸

D．丁实验说明一氧化碳具有还原性、可燃性

【答案】C

5．铝元素与人类关系密切。

(1)铝是地壳中含量最高的____元素。

(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为____。

(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于____

A 单质   B 氧化物   C 碱    D 盐

(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

(5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和______性。

(6)氢氧化铝片剂能治疗胃酸过多症，反应化学方程式为_____。

【答案】金属    13    氧化物    分解    导热    Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O   

6．A，B，C，D，E，F，G为常见的物质，A是红棕色固体，B，E，G属于单质，反应①是炼铁工业中的主要反应．如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出反应①的化学方程式：____________________________

（2）写出反应③中生成G的化学方程式：____________________________

（3）如图转化中产生无色气体E的原因是________________________________．

【答案】    Fe+CuCl2═FeCl2+Cu    因为X中含有过量的盐酸与铁反应