福建省厦门市湖滨中学2020届高三下学期测试（十）理综-化学试题
展开2020届高三理科综合能力测试.10-化学
7.科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是 （ ）
A.冠状病毒粒子直径约 60-220 nm，介于溶液和胶体粒子之间
B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料
C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
D.二氧化氯泡腾片可用于水处理
8.化合物 c 的制备原理如下：
(1)下列说法正确的是 （ ）
A.该反应为加成反应
B.化合物 a 中所有原子一定共平面
C.化合物 c 的一氯代物种类为 5 种
D.化合物 b、c 均能与 NaOH 溶液反应
9.我国科学家提出用 置换可燃冰（）中 的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.E 代表 ，F 代表
B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合
C.置换出的过程是化学变化
D.可置换可燃冰中所有的分子
10.双极电化学法（装置如图）是在传统电解装置中放置了导电性电极 BPE，通电时，BPE 两 端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法错误的是（ ）
A.m 为电源负极
B.BPE 的 b 端比 a 端的电势高
C.BPE 的 a 端发生的反应为：
D.BPE 的 b 端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合金
11.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流 程如下，下列说法错误的是（ ）
A.常温下，绿原酸易溶于水
B.浸膏的主要成分是绿原酸
C.减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质
D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
12.“医用酒精”和“84 消毒液”混合，产生 ZQ、、 等多种物质，已知 W、X、Y、 Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是 （ ）
A.简单气态氢化物热稳定性：Y > X
B.W与Z可形成离子化合物 ZW
C.简单离子半径：
D.常温下，为气态，且X、W、Q均满足 8 电子稳定结构
13.向废水中加入硫化物可以依次获得 CuS、ZnS 纳米粒子。常温下， 的 , ，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A.Ksp(CuS)的数量级为
B.a 点对应的 CuS 溶液为不饱和溶液
C.向 p 点的溶液中加入少量 固体，溶液组成由 p 向q 方向移动
D.平衡常数很大，反应趋于完全
26.DCCNa（二氯异氰尿酸钠）固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。 （氰尿酸）为三元弱酸。
(1) I. 制备 DCCA（二氯异氰尿酸）装置如图。主要反应有：
碱溶 ΔH<0
氯化 ΔH<0
回答下列问题：
（1）装置 C 中的溶液是________________，作用为_________________________。
（2）装置 A 中反应的离子方程式为________________________________________。
（3）装置 B 用冰水浴的原因是___________________, 碱溶时若氢氧化钠过量， 中可能混有的杂质是____________。
(2)II. 制备 DCCNa
（4）步骤 II 中“过滤洗盐”洗去的盐是______________________。
（5） “中和”反应的化学方程式为_______________________________________________。
（6）氯元素含量的测定：称取 0. 1000 g DCCNa 样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的 氯元素全部转化成 HClO，再加入足量的 KI 溶液，用淀粉作指示剂，用 标准溶液滴定生成的碘，消耗 V mL。已知：,样品中氯元素的质量分数=_________________%。
27.催化 CO 烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：
(1)已知：
则 =______。（用、、表示）
(2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入 起始量均为 1 mol，测得 的平衡体积 分数随 CO 和 的投料比变化如图 1：
①当投料比为 2 时，t min 时测得 转化率为 50%，则用 S 的生成速率表示的反应速率 v=____________。
②当投料比为 3 时， 的平衡体积分数对应的点是_______________。
(3)向体积均为 1L 的恒温、恒容密闭容器通入 2 mol CO 和 1 mol ，反应体系总压强随时间的变化如图 2。
①相对于Ⅰ，Ⅱ改变的外界条件是_______________________。
② 的平衡转化率为_______，平衡常数 Kp = ______（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
(4)利用电解法处理 尾气可制备保险粉（），电解装置如下图。则 a____b（填“>”“=” 或“<”） 生成的电极反应式为________________________。
28./ 膜可催化污染物的光降解，一种生产工艺流程如下，回答下列问题：
(1)“溶解Ⅰ”发生的离子反应方程式为______________________________，（钨酸钠）在酸性条件下有较强的氧化性，该步骤不能用浓盐酸代替浓硝酸的原因是______________________________。
(2)“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的 ，再通过____________________方法分离杂质。
(3)“溶解Ⅱ”需要加入水、乙醇和稀硫酸。
①加入乙醇的目的是________________________________________。
②钛酸四丁酯水解产生和的化学方程式为__________________________________________________。
③溶液中浓度为 ，需调节 pH 小于__________。（已知 ）
(4)焙烧温度、 用量对 /膜催化活性的影响随 t (时间)变化如 图 1、图 2 所示：
制备/膜的最佳条件为：焙烧温度____________________， 用量__________。
35.【化学——选修 3：物质结构与性质】
科学家预测 21 世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的 储氢材料。回答下列问题：
(1)Zr（锆）在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态 Zr 的价层电子排布式为 ____________。
(2)亚氨基锂（）所含元素第一电离能最小的是______，电负性最大的是_____。（填元素符号）
(3)咔唑（）的沸点比芴（）高的主要原因是 _______________。
(4)①（氨硼烷，熔点 104 ℃）与乙烷互为等电子体。 的晶体类型为_______， 其中 B 的杂化类型为______，可通过____________测定该分子的立体构型。
②可通过环硼氮烷、与 进行合成，键角：_____（填“＞”或“＜”）， 原因是____________________________________________。
(5) 晶体属四方晶系，结构如下图，晶胞参数 a=b=450pm，c=301pm，原子坐标为 A（0，0，0）、B（0.305，0.305，0）、C（1，1，1）、D（0.195，0.805，0.5）。
①的半径为 72pm，则的半径为_________ pm（列出计算表达式）。
②用 表示阿伏加德罗常数，晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_______倍 （列出计算表达式，氢气密度为 ）。
2020届高三理科综合能力测试.10参考答案-化学
7.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)A、溶液分散质直径小于1nm，胶体分散质直径在1nm-100nm，浊液分散质直径大于100nm，冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于胶体粒子和浊液粒子直径之间，故A错误；
B、无纺布是有机高分子材料，故B正确；
C、银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故C正确；
D、二氧化氯是常见的杀菌消毒剂，可用于水处理，故D正确；
【答案】(1)A
8.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)A、化合物a氨基上氢原子和化合物b中氯原子结合，发生取代反应得到化合物c，故A错误；
B、化合物a氨基中H原子不一定与苯环共面，故B错误；
C、根据化合物c中含有不同环境的氢原子有7种分别为：，故C错误；
D、化合物b、c均含有官能团酯基，且c中含有肽键能与NaOH溶液发生水解反应，故D正确。
【答案】(1)D
9.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)A、置换可燃冰（）中，由图可知E 代表 ，F 代表，故A错误；
B、笼状结构中水分子间主要靠氢键结合，故B正确；
C、由图可知置换出的过程没有形成新的化学键，则置换出的过程是物理变化，故C错误；
D、由图可知小笼中的没有被置换出来，则不可置换可燃冰中所有的分子，故D错误。
【答案】(1)B
10.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)A、由电解装置图可知，n极水发生氧化反应生成氧气，则n极为正极，则m为电源负极，故A正确；
B、溶液中靠着正极的b端电势高于靠近负极的a端，故B正确；
C、BPE的a端失去电子发生氧化反应，电极反应为：，故C错误；
D、BPE的b端到中心的不同位置，由于电势不同，电极反应：中x不同，能形成组成不同的铜镍合金，故D正确。
【答案】(1)C
11.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)A、由流程图可知，绿原酸易溶于乙酸乙酯，难溶于水，故A错误；
B、浸膏的主要成分是绿原酸固体，故B正确；
C、减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸分解或变质，故C正确；
D、绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯，故D正确。
【答案】(1)A
12.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)根据上述分析可知，
A、由于O的非金属性强于C，则简单气态氢化物热稳定性：，故A正确；
B、W与Z可形成离子化合物NaH，故B正确；
C、简单离子半径：，故C正确；
D、为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，故D错误。
【答案】(1)D
13.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)A、由图中数据可知当时，，则数量级为，故A正确；
B、计算a点的离子浓度积为则溶液为不饱和溶液，故B正确；
C、向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液中增大，则减小，故C正确；
D、平衡常数，平衡常数不是很大，反应不趋于完全，故D错误。
【答案】(1)D
26.【能力值】无
【知识点】(1)略
(2)略
【详解】(1)由图中装置和实验药品可知，A装置为氯气发生装置，B装置发生氯化反应生成DCCA，C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气。
（1）由分析可知C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，试剂为氢氧化钠溶液。
（2）A装置为氯气发生装置离子反应为：
（3）由已知反应可知装置B中反应，该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低温度可降低产品溶解度；（氰尿酸）为三元弱酸，则碱溶时若氢氧化钠过量，则会生成产物
(2)（4）B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物，则过滤洗盐洗去的盐是NaCl
（5）DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa化学方程式为：
（6）DCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用标准溶液滴定生成的碘，则关系式为：，则氯原子的物质的量，则样品中氯元素的质量分数为
【答案】(1)（1）氢氧化钠溶液，吸收多余氯气，防止污染空气
（2）
（3）该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度
(2)（4）NaCl
（5）
（6）1.775V
27.【能力值】无
【知识点】(1)略
(2)略
(3)略
(4)略
【详解】(1)①
②
③
根据盖斯定律可知2×①+②+2×③可得
(2)①当投料比为2时，t min时测得转化率为50%，则有
S的生成速率；
②当投料比为3时，相当于在投料比为2达到平衡时充入1mol的CO，平衡正移，根据勒夏特列原理可知达到平衡时， 的体积分数小于投料比为2达到平衡时 的体积分数
(3)①由图像可知Ⅰ，Ⅱ，达到平衡时压强不变，则平衡不移动，Ⅱ达到平衡时间变短，则Ⅱ使用（或使用更高效）催化剂；
②恒温、恒客密团容器中气体的压强与物质的量成正比，设反应消耗 物质的量为xmol，则有
，则x=0.75mol， 的平衡转化率为，则平衡时，，，则平衡常数
(4)由电解装置图可知， 发生氧化反应生成，为阳极，电极反应为：，则硫酸浓度增大；发生还原反应生成，为阴极，电极反应为：
【答案】(1)
(2)①
②C
(3)①使用（或使用更高效）催化剂
②75%，0.675
(4)＜
28.【能力值】无
【知识点】(1)略
(2)略
(3)略
(4)略
【详解】(1)浓硝酸和和反应生成，化学方程式为：；（钨酸钠）在酸性条件下有较强的氧化性，会和浓盐酸反应生成有毒气体氯气
(2)“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的，再通过分液方法分离杂质
(3)①“溶解Ⅱ”需要加入水、乙醇和稀硫酸，加入乙醇的目的是增大钛酸四丁酯的溶解度
②钛酸四丁酯水解产生和，化学方程式为：
③利用，则，则；则
(4)由图一可知温度为100℃时/膜的活性最高；由图二可知当用量为3.0g时/膜的活性最高
【答案】(1)，具有强氧性，将盐酸氧化生成有毒气体氯气，污染环境
(2)分液
(3)①增大钛酸四丁酯的溶解度
②
③5
(4)100℃，3.0g
34.【能力值】无
【知识点】(1)略
(2)略
(3)略
(4)略
(5)略
【详解】(1)Zr（锆）在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，属于ⅣB族，依据核外电子排布规律写出基态Zr的价层电子排布式为
(2)Li和H属于同主族，第一电离能由大变小，H＞Li，电负性由小变大H＜Li；Li和N属于同周期，第一电离能由小变大Li＜N，电负性由小变大Li＜N
(3)由咔唑分子结构简式可知含有咔唑分子间存在N和H的氢键，熔沸点较高
(4)①熔点较低，则为分子晶体；中B原子含有3个键，1队弧电子对，则杂化类型为杂化；可通过红外光谱测定该分子的立体结构
②中心原子孤电子对越多键角越小，和 均属于杂化，中无孤电子对， 中有两对孤电子对，孤电子对与键之间的排斥力大于键之间的排斥力，使得中的键角比中的键角大
(5)①利用空间几何计算AB的距离，则的半径
②晶胞中个数为，则晶胞中氢的密度或
【答案】(1)
(2)Li；N
(3)咔唑分子间存在氢键
(4)①分子晶体，，红外光谱
②＞；中无孤电子对， 中有两对孤电子对，孤电子对与键之间的排斥力大于键之间的排斥力，使得中的键角比中的键角大
(5)①
②或
