北京市密云区2020届高三下学期统一测试（一模）化学试题

密云区2019-2020学年第二学期高三第一次阶段性测试

                 化学试卷

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Fe 56  Cu 64

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是

2．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是

  A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀

  B． 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

  C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

  D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%

3. 能用离子方程式 2H+ + CO32－==  CO2↑+H2O 表示的是

    A. NaHSO4 和 Na2CO3         B. H2SO4和 BaCO3

    C CH3COOH 和 Na2CO3       D. HCl和 NaHCO3

4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol 氨基（-NH2）含有电子数目为10NA

B．2 g HO中所含中子、电子数目均为NA

C．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA

    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2 NA

5．下列解释事实的方程式不正确的是

 A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓

 B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+== 2Fe3++2H2O

 C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－ + OH－ == CO32－ + H2O

 D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ == Ag2S + 2Cl－

6. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是

A．氨气遇到HCl气体后产生白烟

B．品红溶液通入SO2气体后褪色

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝

D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色 

7．已知：       下列说法中正确的是

  A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

  B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

  C．高温有利于生成顺-2-丁烯

  D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等

8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

  A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

  B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

  C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)

  D． N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

9．下列说法正确的是

A．乙二醇和丙三醇互为同系物

B．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯

C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

10．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是

A．Y的含氧酸均为强酸             

B．最外层电子数Z>Y

C．气态氢化物的稳定性Y>X       

D． Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键 

11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是

12．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．在滴定过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．pH＝5时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL

    D．在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO－)持续增大

13．乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为

A．1∶1       B．2∶1      C．2∶3      D．3∶2

14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是

A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生

B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

第二部分

本部分共5题，共58分。

 15．（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式                                                      。

（2）工业上合成氨的反应                           过程中能量变化如下图所示。

①     该反应是________反应。（填“放热”或“吸热”）

②     在反应体系中加入催化剂，E2会        。（填“增大”或“减小”或“不变”）

   ③ 若要增大NH3产率，可采取的措施有        。（填字母）

   a． 升高温度      b．增大压强   c．不断分离出NH3

（3）利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化。

C装置中制取NO2反应的离子方程式是___________________________________________________。

   某同学认为NH3能被NO2氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到的现象

请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）________________、___________________。

16.(9分)以高硫铝土矿主要成分为、、，少量和金属硫酸盐为原料，生产Al(OH)3并获得的部分工艺流程如下：
焙烧过程均会产生，用于吸收的试剂可以是______________________________。

添加和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于
        硫去除率
  焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______________。

焙烧时，添加的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是______________________________________________________________________。

向含大量AlO2－的滤液中通入过量，得到Al(OH)3白色沉淀,发生该反应的离子方程式为______。

与滤渣中在缺氧条件下焙烧生成和，理论上1mol完全参与反应生成的__________________ mol。

17.(13分)化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的官能团名称是__________。

（2）试剂 a是__________。

（3）D结构简式为____________。

（4）由E生成F的化学方程式为

____________________________________________________________________________________。

（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为___________。

（6）下图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。

  M→N的化学方程式是                                                                  。

18. (12分) CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

 （1）由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。

   I. 在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如下。

① 在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是        。（填字母）

  a．该催化剂使反应的平衡常数增大

  b．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

  c．由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键

② 该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为                              。

   II.电解法转化CO2 制HCOOH的原理如右图。

    ①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：

                                             。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其  原因是

                                                              。

 (2) 由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH   

① 有利于提高合成CH3OH反应中 CO2的平衡转化率的措施有________。（填字母）

     a．使用催化剂     b．加压      c．增大初始投料比nCO2 / nH2

  ②研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”）,其依据是

______                                            __。

 19．（14分）某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备SO2，将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是                               ，关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是                                               。

（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：

①       在氧气流中煅烧红色固体的目的是                                                。

②根据上述实验可得结论：该红色固体为                 。

（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i． 向4 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。

ii． 取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝

    色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。

①     实验i的目的                                 。

②     根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu(HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1 mol/L的CuSO4溶液中加入                      溶液，得到绿色溶液。

（4）综上实验可以得出：

出现红色沉淀的原因是：                                          ；（用离子方程式表示）

溶液呈现绿色的原因是：                                          。（用化学方程式表示）

密云一模2020 参考答案

15. （10分）

（1） （2分）

（2）① 放热；（1分）

② 减小；（1分）

③ b c（2分）

（3）① Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）

         ② NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化；

此条件，NH3的转化率极低；反应速率慢；

通入的NO2过量（答案合理即可给分）（每条1分，共2分）

16.(9分)

（1）NaOH溶液、Na2SO3溶液（答案合理即可）（2分）

（2）①（2分）

     ②硫元素转化为而留在矿粉中（2分）

（3）AlO2—++2H2O ===Al(OH)3↓ + HCO3—（2分）

（4）11（1分）

17.(13分)

（1）醛基  （2分）

（2）新制的氢氧化铜  （2分）

   （3）（2分）

   （4）（2分）

   （5）（2分）

（6） （3分）

18. (12分)               

（1）I  ① b c  （2分）

       ②CH4 + CO2=催化剂==CH3COOH（2分）

II. ①2CO2 + HCO3—+2e—=== HCOO— + CO32－  （2分）

    ②阳极产生O2，C（H+）增大，C（HCO3－）降低；K+部分进入阴极（2分）

     （2）① b（2分）

          ② <  （1分）

            温度升高，甲醇的平衡产率降低（1分）

19. （14分）

     （1）①打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分）

          ②H2SO4 + Na2SO3 == Na2SO4 + SO2↑ +H2O  （2分）

 （2）①将红色物质转化为氧化铜（2分）

      ② Cu（2分）

    （3）① 排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性 （2分）

    ② NaHSO3或KHSO3（2分）

    （4）SO2 + Cu(OH)2 + 2OH— == Cu + SO42—+2H2O  （1分）

     2SO2 +Cu(OH)2 == Cu(HSO3)2（1分）