北京市昌平区2020届高三下学期统一练习化学试题

昌平区2020年高三年级第二次统一练习

            化  学         2020.6

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   N 14

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是

2. 下列化学用语表述不正确的是

A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl- === Cu + Cl2↑ 

 B.  NaCl的形成过程：

 C.  HCl在水中电离：HCl === H+ + Cl－

 D.  NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O + H+

3. 下列叙述不正确的是

 A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收

 B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解

 C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒

 D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低

4. 下列说法不正确的是

 A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

 B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀

 C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀

 D. 乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体

5. 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

 A. 22.4 L O2含2NA个O原子

 B. 1.8 g H2O含有的质子数为NA

 C. 1 mol Na2O2含共价键的总数为2NA

 D. 上述反应，每生成1 mol O2转移4 mol电子

6. 下列变化与氧化还原反应无关的是

 A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

 B. 金属钠投入水中，有气体产生

 C. 将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移

 D. 向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀

7. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。

  （注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）

下列说法不正确的是

 A. Y单质的氧化性在同主族中最强

 B. 离子半径：Z>Y

 C. Z与Y可组成多种离子化合物

 D. 氢化物的热稳定性：Y>X

8. CO 甲烷化反应为：CO(g) + 3H2(g) === CH4(g) + H2O(l)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。

下列说法不正确的是

 A. 步骤①只有非极性键断裂

 B. 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

 C. 步骤③需要吸收热量

 D. 使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

9. 己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列说法不正确的是

 A．化合物X难溶于水

 B．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生取代反应

 C．在一定条件，化合物Y可与CH3COOH发生缩聚反应

 D．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

10. 利用下图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是

11. 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如右图所示，下列说法正确的是

 A. 放电时，OH－移向镍电极

 B. 放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O

 C. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

 D. 充电时，阴极附近的pH减小

12. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

 A. 进入吹出塔前，Br－被氧化为Br2

 B. 从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

 C. 经过吸收塔后，溴元素得到富集

 D. 两次通入水蒸气的作用都是参加反应

13．常温下，向两只分别盛有50 mL 0.100 mol·L-1盐酸的烧杯中各自匀速滴加50mL 蒸馏水、50 mL 0.100 mol·L-1醋酸铵溶液，装置如下图所示（夹持仪器等已略）。

已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

下列说法正确的是

 A. 实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

 B．实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl－)＋c(CH3COO－) ＋c(OH－)＝0.01 mol/L

 C．实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO－)<c(NH4+)

 D．滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

14. 某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。

下列说法正确的是

 A. ①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质

 B. 对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关

 C. 对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出

 D. 阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

第二部分

本部分共5题，共58分。

15. （8分）我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO3和MnCO3。

（1）酸雨地区地下水中铁含量更高，结合化学用语从平衡移动角度解释原因       。

（2）去除Fe2+

① 除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成       色物质，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用过程如下图所示。

      ② 将过程ii的离子方程式补充完整：

过程i：Fe2++Fe(OH)3 === [Fe(OH)2OFe]++H+

过程ii：4 [Fe(OH)2OFe]+ +      + 10H2O ====      +    

③ 有利于提高过程ii反应速率的措施是      （填序号）。

           A.降低温度    B.通入足量O2     C.搅拌

（3）去除Mn2+

向除锰滤池中加入ClO2将Mn2+氧化为MnO2，随着反应进行，滤池溶液的pH    （填“变大”“变小”或“不变”）。

16. （11分）石油炼制过程中产生的H2S是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。

（1）H2S的电子式是      。

（2）热分解法处理H2S

     H2S(g) === H2(g) + S(s)  

已知：i. 2H2S(g)+SO2(g) ===3S(s)+2H2O(l) 

ii.S(s)+O2(g) ===SO2(g)  

① 利用和计算时，还需要利用______反应的。

② 直接加热分解H2S转化率低，科学家发现MoS2可以催化H2S分解制取氢气和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离。科学家使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置进行反应的原因有       。

（3）电化学法处理H2S

为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如下图所示。氧化吸收器中为Fe2(SO4)3溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以Pt为阴极，中间用质子交换膜隔开。

① 氧化吸收器中反应的离子方程式为______。

② 电解反应器中，阴极的电极反应式为______。

③ 电解反应器的作用是______（写出2点）。

17. （14分）炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物（Pb2O3、Pb3O4、PbO）及PbSO4，其杂质主要为含镉（Cd）化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如下：

已知：ⅰ.

ⅱ. CdSO4易溶于水，热稳定性好

ⅲ. PbSO4(s)+2Cl－(aq) PbCl2(s)+ SO42－(aq)

    PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)

ⅳ. Pb(OH)2为两性氢氧化物

（1）步骤①中焙烧的目的是_______。

在此过程中PbO与浓硫酸发生反应的化学方程式为_______。

（2）滤液I的成分是_______。

（3）相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd去除率的影响如下表所示（均未达到平衡状态）。

应选择的焙烧温度和酸料比为______。

Cd去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为________。

（4）步骤③中NaCl溶液的作用是____________。

（5）步骤④的操作是____________。

（6）下列说法正确的是________（填序号）。

1. 步骤①中浓硫酸作氧化剂
2. 步骤③中pH<4的目的是防止Pb2+水解
3. 步骤④的滤液可循环利用以提高Pb的回收率
4. 步骤⑤中增大NaOH溶液浓度可使Pb沉淀完全

18. （12分）他米巴罗汀（I）可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成路线如下图所示。

已知：

i.

ii.

iii.

（1）A中官能团名称是      。

（2）B的结构简式是      。

（3）D→E的化学方程式是      。

（4）试剂a是      。

（5）已知H在合成I的同时，还生成甲醇，G→H所加物质L的结构简式是      。

（6）B的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式是      。

① 能发生银镜反应

② 核磁共振氢谱只有两组吸收峰

（7）D→E的过程中有多种副产物，其中属于高分子化合物的结构简式是      。

（8）也是合成他米巴罗汀（I）的一种原料，合成路线如下图所示。利用题中所给信息，中间产物的结构简式是      。

19. （13分）实验小组制备NaNO2，并探究其性质。

I. 制备NaNO2

（1）A中发生反应的化学方程式是          。

（2）B中选用漏斗替代长直导管的优点是          。

（3）为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：

实验③的目的是           。

（4）乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是         。

II. 探究NaNO2的性质

资料：i. [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

          ii. HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。

（5）溶液迅速变为棕色的原因是           。

（6）已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是           。

（7）最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。

资料：充分反应后，Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y。

Fe(OH)x(SO4)y中x=　   　（用含V1、V2的代数式表示）。