北京市密云区2020届高三下学期统一测试（一模）化学试题

密云区2019-2020学年第二学期高三第一次阶段性测试                 化学试卷本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Fe 56  Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是 A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢用品    主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HCl2．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是  A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀   B． 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放  C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性  D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%3. 能用离子方程式 2H+ + CO32－==  CO2↑+H2O 表示的是    A. NaHSO4 和 Na2CO3         B. H2SO4和 BaCO3    C CH3COOH 和 Na2CO3       D. HCl和 NaHCO34．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol 氨基（-NH2）含有电子数目为10NAB．2 g HO中所含中子、电子数目均为NAC．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2 NA 5．下列解释事实的方程式不正确的是 A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓ B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+== 2Fe3++2H2O C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－ + OH－ == CO32－ + H2O D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ == Ag2S + 2Cl－6. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A．氨气遇到HCl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色 7．已知：       下列说法中正确的是  A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定  B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低  C．高温有利于生成顺-2-丁烯  D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是  A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)  B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)  C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)  D． N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)9．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物 B．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 10．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Y的含氧酸均为强酸              B．最外层电子数Z>Y C．气态氢化物的稳定性Y>X        D． Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键  11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是 abc实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚BBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯和液溴发生取代反应C浓盐酸酸性KMnO4溶液碘化钾溶液氧化性:Cl2 ＞ I2D饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液乙炔具有还原性 12．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A．在滴定过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．pH＝5时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL    D．在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO－)持续增大 13．乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为A．1∶1       B．2∶1      C．2∶3      D．3∶214．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应    第二部分本部分共5题，共58分。 15．（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式                                                      。（2）工业上合成氨的反应                           过程中能量变化如下图所示。       ①     该反应是________反应。（填“放热”或“吸热”）②     在反应体系中加入催化剂，E2会        。（填“增大”或“减小”或“不变”）   ③ 若要增大NH3产率，可采取的措施有        。（填字母）   a． 升高温度      b．增大压强   c．不断分离出NH3（3）利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化。            C装置中制取NO2反应的离子方程式是___________________________________________________。   某同学认为NH3能被NO2氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到的现象时间1分钟2分钟3分钟现象红棕色未消失红棕色未消失红棕色未消失 请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）________________、___________________。   
16.(9分)以高硫铝土矿主要成分为、、，少量和金属硫酸盐为原料，生产Al(OH)3并获得的部分工艺流程如下：
焙烧过程均会产生，用于吸收的试剂可以是______________________________。
添加和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于
        硫去除率
  焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______________。焙烧时，添加的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是______________________________________________________________________。向含大量AlO2－的滤液中通入过量，得到Al(OH)3白色沉淀,发生该反应的离子方程式为______。与滤渣中在缺氧条件下焙烧生成和，理论上1mol完全参与反应生成的__________________ mol。       17.(13分)化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
 已知： 回答下列问题：（1）A的官能团名称是__________。（2）试剂 a是__________。（3）D结构简式为____________。（4）由E生成F的化学方程式为 ____________________________________________________________________________________。（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为___________。（6）下图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。   M→N的化学方程式是                                                                  。    18. (12分) CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 （1）由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。   I. 在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如下。① 在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是        。（填字母）  a．该催化剂使反应的平衡常数增大   b．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂  c．由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键② 该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为                              。   II.电解法转化CO2 制HCOOH的原理如右图。    ①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：                                             。②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其  原因是                                                              。 (2) 由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH    ① 有利于提高合成CH3OH反应中 CO2的平衡转化率的措施有________。（填字母）     a．使用催化剂     b．加压      c．增大初始投料比nCO2 / nH2  ②研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”）,其依据是______                                            __。     19．（14分）某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备SO2，将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。    ①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是                               ，关闭弹簧夹。②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是                                               。（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：   ①       在氧气流中煅烧红色固体的目的是                                                。②根据上述实验可得结论：该红色固体为                 。（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：i． 向4 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。ii． 取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝     色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。①     实验i的目的                                 。②     根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu(HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1 mol/L的CuSO4溶液中加入                      溶液，得到绿色溶液。（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：                                          ；（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：                                          。（用化学方程式表示）  密云一模2020 参考答案题号12345678910答案BBABACCDBD题号11121314 答案CDCA 15. （10分）（1） （2分）（2）① 放热；（1分）② 减小；（1分）③ b c（2分）（3）① Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）         ② NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化；此条件，NH3的转化率极低；反应速率慢；通入的NO2过量（答案合理即可给分）（每条1分，共2分）16.(9分)（1）NaOH溶液、Na2SO3溶液（答案合理即可）（2分）（2）①（2分）     ②硫元素转化为而留在矿粉中（2分）（3）AlO2—++2H2O ===Al(OH)3↓ + HCO3—（2分）（4）11（1分）17.(13分)（1）醛基  （2分）（2）新制的氢氧化铜  （2分）   （3）（2分）   （4）（2分）   （5）（2分）（6） （3分） 18. (12分)                （1）I  ① b c  （2分）       ②CH4 + CO2=催化剂==CH3COOH（2分）II. ①2CO2 + HCO3—+2e—=== HCOO— + CO32－  （2分）    ②阳极产生O2，C（H+）增大，C（HCO3－）降低；K+部分进入阴极（2分）     （2）① b（2分）          ② <  （1分）            温度升高，甲醇的平衡产率降低（1分） 19. （14分）     （1）①打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分）          ②H2SO4 + Na2SO3 == Na2SO4 + SO2↑ +H2O  （2分） （2）①将红色物质转化为氧化铜（2分）      ② Cu（2分）    （3）① 排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性 （2分）     ② NaHSO3或KHSO3（2分）    （4）SO2 + Cu(OH)2 + 2OH— == Cu + SO42—+2H2O  （1分）     2SO2 +Cu(OH)2 == Cu(HSO3)2（1分）