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北京市延庆区2020届高三下学期一模考试化学试题
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延庆区高三模拟考试试卷
化 学
2020.03
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是
A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP
B．中国馆屋顶
ETFE保温内膜
C．八达岭长城城砖
D．2022年冬奥会高山滑雪服
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的比例模型： B．质子数为53，中子数为78的碘原子：
C．氯离子的结构示意图： D．CO2的电子式：
3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性，应密封保存
B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒
D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果
4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
H++SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B. Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
C．醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O
5. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是
A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+
B．可用镁合金块代替锌块进行保护
C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
6. 下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
NH3
NO
HNO3
C
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
D
Cl2
HCl
CuCl2
7. 向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) △H = —56.9kJ • mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深
B. 0-60s内，NO2的转化率为75%
C. 0-60s内，v(NO2)=0.02mol• L-1• s-1
D. a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
8．脑啡肽结构简式如下图，下列有关脑啡肽说法错误的是
A．一个分子中含有四个肽键 B．其水解产物之一的分子结构简式为
C．一个分子由五种氨基酸分子缩合生成 D．能发生取代、氧化、缩合反应
9. 下列实验方案中，可以达到实验目的的是
选项
实 验 目 的
实 验 方 案
A
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤
B
检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+
向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液
C
除去粗盐中含有Mg2+、 Ca2+ 、SO42-的试剂加入顺序
向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液
D
检验SO2中是否含有HCl
将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中
10．常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，正确的是
A．NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)
B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)
C．加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果
D．滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B．该装置将化学能转化为光能和电能
C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－==C3H8O＋5H2O
D．每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原
12．金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，
下列说法不正确的是
A.原子半径：Cs>Tl B.碱性：CsOH>Tl(OH)3
C.与水反应的剧烈程度：Tl> Cs D.T l是第六周期第IIIA元素
13．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
Na2CO3水溶液 Br2
⑤
下列有关说法不正确的是
A．过程中制得 NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3
B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2
D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2
14. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：
下列分析不正确的是
A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应
B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2
C．③和④不能说明溶解性： BaO2> BaSO4
D．⑤中说明H2O2具有还原性
第二部分
本部分共5题，共58分
15．（12分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。
a
（1） 该过程的热化学方程式是__________________________________________。
（2） 平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如上图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并说明理由 。
（3） 一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该条件下反应的平衡常数为______________。
Ⅱ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅲ．模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下。
依据图示信息回答：
（4） 吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。
（5） 写出电解池中阳极发生的电极反应式_____________________；结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因___________________________。
16.（14分）法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成
路径如下：
法华林
CH3COCH3
碱
Cu、O2
△
NaOH
△
A
C7H8
B
C
D
E
C10H10O
Cl2
光
①NaNH2
② H+
乙酸酐
水杨酸
C7H6O3
F
K
C10H10O4
N
CH3OH
浓硫酸 △
M
已知：①法华林的结构简式：
②
③
（1）A的结构简式是 。
（2）C分子中含氧官能团是 。
（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式 。
（4）E的结构简式是 。
（5）水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1mol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成
1molCO2。写出水杨酸反应生成F的化学方程式 。
（6）K分子中含有两个酯基，K结构简式是 。
（7）M与N互为同分异构体，N的结构简式是 。
（8）已知：最简单的香豆素结构式：
H2O
丙
①碱
②H+
甲醛
碱
乙酸甲酯
甲
乙
香豆素
以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下（其他药品自选）：
写出甲→乙反应的化学方程式 ；
丙的结构简式是 。
17.（9分） ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制备ClO2。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，装置如图所示。
（1）写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式 。
（2）装置A中持续通入N2的目的是 。
装置B应添加 (填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。
实验Ⅱ：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如右图。
过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，
再加3mL硫酸溶液；
②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；
③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O===2I−+S4O)。
（3）装置中玻璃液封管的作用是 。 （4）滴定终点的现象是 。
（5）测得通入ClO2的质量m(ClO2)= g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
18.（11分）辉铜矿（主要成分Cu2S）作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。
Ⅰ.湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：
（1）反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式______________________。
（2）控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：
实验
试剂及操作
3小时后Cu2+浸出率（%）
一
加入10 mL 0.25 mol·L -1 Fe2(SO4)3溶液和5 mL水
81.90
二
加入10 mL0.25 mol·L -1 Fe2(SO4)3溶液和5 mL 0.1 mol·L -1 H2O2
92.50
回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是________________________________。
（3）实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时
后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。
Cu2+浸出率下降的原因 。
（4）上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂
质带进溶液，向浸出液中通入过量的O2并加入
适量的CuO，有利于铁杂质的除去，
用离子方程式表示O2的作用 。解释
加入CuO的原因是________________________。
Ⅱ.某课题组利用碳氨液（(NH4)2CO3、NH3·H2O）从辉铜矿中直接浸取铜。
(NH4)2CO3、NH3·H2O
辉铜
矿粉
Cu(NH3)42+
浸出装置
热空气
其反应机理如下：
①Cu2S（s） 2Cu+(aq) +S2-(aq) （快反应）
②4Cu++O2+2H2O 4Cu2++4OH- （慢反应）
③Cu2++4NH3·H2O Cu(NH3)42++4H2O（快反应）
（5）提高铜的浸出率的关键因素是 __________________ 。
（6）在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是____________________________________________________。
19. （12分）硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于
金属表面化学抛光剂。
（1）制备硝酸铁
取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
① b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。
写出b中发生反应的离子方程式： 。
② 若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、 、 ，用浓硝酸洗涤、干燥。
（2）探究硝酸铁的性质
用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i 测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。
ii 将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。
使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解
① 证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是 。
② 用5mL 溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。
③ 为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用右图所示装置进行实验：
i 缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
i i 继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe2+ + NO [Fe(NO)]2+ (深棕色)
④ 步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是： 。
⑤ 步骤ii后期反应的离子方程式是 。
（3）由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是 。
2020年延庆区高三化学统练模拟试题参考答案
第一部分:选择题14个小题，每题3分，共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
A
B
D
C
C
D
题号
11
12
13
14
答案
D
C
A
B
第二部分：非选择题，五个大题，共58分
15.（12分）【除（2）第一问和（3）1分，其它每空2分】
(1)
(2) >， 根据热化学方程式
可知，升高温度，平衡正向移动， CO的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则T1>T2
(3) 0.75 (4)
(5)
阴极放电发生反应： 产生的OH-与电解液中的碳酸氢根发生
反应：，实现了K2CO3溶液的再生。
16. （14分）【方程式2分，除（7）和（8）丙2分，其它1分】
（1） （2）—OH
（3）
（4）
（5）
（6） （7）
（8）甲→乙：
丙：
17.（9分）【（1）（4）（5）每空2分，其它每空1分】
(1)
(2) 降低ClO2的浓度，防止ClO2的浓度过高而发生分解，引起爆炸； 冰水浴
(3) 防止ClO2逸出，使ClO2全部反应，准确测定ClO2的质量
(4) 溶液由蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化
(5) 1.35×10-2CV
18.（11分）【（2）（3）（5）每空1分，其它每空2分】
(1)
(2) H2O2把生成Fe2+又氧化为Fe3+，C(Fe3+)的浓度增大，反应速率加快；
或者H2O2氧化了Cu2S或者 Fe3+与H2O2 共同做氧化剂，共同氧化Cu2S。
(3) 温度升高， H2O2发生了分解
(4) 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
由于浸取剂的pH = 1，加入适量的CuO，不引入其它杂质离子，消耗H+有利于控制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀。
(5) 提高慢反应的速率；提高Cu+的氧化速率
(6) S2O82-的氧化性比O2强，使慢反应的速率加快，促使Cu2S沉淀溶解平衡正向移动；
(NH4)2S2O8电离产生NH4+，NH4+与慢反应产生的OH-结合，C(OH-)的浓度降低，有利于慢反应及Cu2S沉淀溶解平衡正向移动
19.（12分）[(1)②、(2) ②和④每空1分，其它每空2分]
（1）①Fe + 3NO3- + 6H+ ＝ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O ② 降温结晶、过滤
（2）①取反应后的溶液，加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀
② 0.1mol·L-1硝 酸钠和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6
的0.3mol·L-1硝酸钠和硝酸的混合溶液。（合理即给分）
④ 实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe2+生成
⑤ 2Fe3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+
（3）在pH约等于1.6 0.1mol·L-1硝酸铁溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性为主。
化 学
2020.03
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是
A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP
B．中国馆屋顶
ETFE保温内膜
C．八达岭长城城砖
D．2022年冬奥会高山滑雪服
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的比例模型： B．质子数为53，中子数为78的碘原子：
C．氯离子的结构示意图： D．CO2的电子式：
3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性，应密封保存
B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒
D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果
4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
H++SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B. Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
C．醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O
5. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是
A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+
B．可用镁合金块代替锌块进行保护
C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
6. 下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
NH3
NO
HNO3
C
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
D
Cl2
HCl
CuCl2
7. 向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) △H = —56.9kJ • mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深
B. 0-60s内，NO2的转化率为75%
C. 0-60s内，v(NO2)=0.02mol• L-1• s-1
D. a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
8．脑啡肽结构简式如下图，下列有关脑啡肽说法错误的是
A．一个分子中含有四个肽键 B．其水解产物之一的分子结构简式为
C．一个分子由五种氨基酸分子缩合生成 D．能发生取代、氧化、缩合反应
9. 下列实验方案中，可以达到实验目的的是
选项
实 验 目 的
实 验 方 案
A
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤
B
检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+
向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液
C
除去粗盐中含有Mg2+、 Ca2+ 、SO42-的试剂加入顺序
向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液
D
检验SO2中是否含有HCl
将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中
10．常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，正确的是
A．NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)
B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)
C．加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果
D．滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B．该装置将化学能转化为光能和电能
C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－==C3H8O＋5H2O
D．每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原
12．金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，
下列说法不正确的是
A.原子半径：Cs>Tl B.碱性：CsOH>Tl(OH)3
C.与水反应的剧烈程度：Tl> Cs D.T l是第六周期第IIIA元素
13．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
Na2CO3水溶液 Br2
⑤
下列有关说法不正确的是
A．过程中制得 NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3
B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2
D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2
14. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：
下列分析不正确的是
A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应
B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2
C．③和④不能说明溶解性： BaO2> BaSO4
D．⑤中说明H2O2具有还原性
第二部分
本部分共5题，共58分
15．（12分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。
a
（1） 该过程的热化学方程式是__________________________________________。
（2） 平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如上图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并说明理由 。
（3） 一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该条件下反应的平衡常数为______________。
Ⅱ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅲ．模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下。
依据图示信息回答：
（4） 吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。
（5） 写出电解池中阳极发生的电极反应式_____________________；结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因___________________________。
16.（14分）法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成
路径如下：
法华林
CH3COCH3
碱
Cu、O2
△
NaOH
△
A
C7H8
B
C
D
E
C10H10O
Cl2
光
①NaNH2
② H+
乙酸酐
水杨酸
C7H6O3
F
K
C10H10O4
N
CH3OH
浓硫酸 △
M
已知：①法华林的结构简式：
②
③
（1）A的结构简式是 。
（2）C分子中含氧官能团是 。
（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式 。
（4）E的结构简式是 。
（5）水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1mol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成
1molCO2。写出水杨酸反应生成F的化学方程式 。
（6）K分子中含有两个酯基，K结构简式是 。
（7）M与N互为同分异构体，N的结构简式是 。
（8）已知：最简单的香豆素结构式：
H2O
丙
①碱
②H+
甲醛
碱
乙酸甲酯
甲
乙
香豆素
以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下（其他药品自选）：
写出甲→乙反应的化学方程式 ；
丙的结构简式是 。
17.（9分） ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制备ClO2。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，装置如图所示。
（1）写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式 。
（2）装置A中持续通入N2的目的是 。
装置B应添加 (填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。
实验Ⅱ：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如右图。
过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，
再加3mL硫酸溶液；
②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；
③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O===2I−+S4O)。
（3）装置中玻璃液封管的作用是 。 （4）滴定终点的现象是 。
（5）测得通入ClO2的质量m(ClO2)= g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
18.（11分）辉铜矿（主要成分Cu2S）作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。
Ⅰ.湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：
（1）反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式______________________。
（2）控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：
实验
试剂及操作
3小时后Cu2+浸出率（%）
一
加入10 mL 0.25 mol·L -1 Fe2(SO4)3溶液和5 mL水
81.90
二
加入10 mL0.25 mol·L -1 Fe2(SO4)3溶液和5 mL 0.1 mol·L -1 H2O2
92.50
回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是________________________________。
（3）实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时
后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。
Cu2+浸出率下降的原因 。
（4）上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂
质带进溶液，向浸出液中通入过量的O2并加入
适量的CuO，有利于铁杂质的除去，
用离子方程式表示O2的作用 。解释
加入CuO的原因是________________________。
Ⅱ.某课题组利用碳氨液（(NH4)2CO3、NH3·H2O）从辉铜矿中直接浸取铜。
(NH4)2CO3、NH3·H2O
辉铜
矿粉
Cu(NH3)42+
浸出装置
热空气
其反应机理如下：
①Cu2S（s） 2Cu+(aq) +S2-(aq) （快反应）
②4Cu++O2+2H2O 4Cu2++4OH- （慢反应）
③Cu2++4NH3·H2O Cu(NH3)42++4H2O（快反应）
（5）提高铜的浸出率的关键因素是 __________________ 。
（6）在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是____________________________________________________。
19. （12分）硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于
金属表面化学抛光剂。
（1）制备硝酸铁
取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
① b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。
写出b中发生反应的离子方程式： 。
② 若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、 、 ，用浓硝酸洗涤、干燥。
（2）探究硝酸铁的性质
用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i 测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。
ii 将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。
使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解
① 证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是 。
② 用5mL 溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。
③ 为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用右图所示装置进行实验：
i 缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
i i 继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe2+ + NO [Fe(NO)]2+ (深棕色)
④ 步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是： 。
⑤ 步骤ii后期反应的离子方程式是 。
（3）由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是 。
2020年延庆区高三化学统练模拟试题参考答案
第一部分:选择题14个小题，每题3分，共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
A
B
D
C
C
D
题号
11
12
13
14
答案
D
C
A
B
第二部分：非选择题，五个大题，共58分
15.（12分）【除（2）第一问和（3）1分，其它每空2分】
(1)
(2) >， 根据热化学方程式
可知，升高温度，平衡正向移动， CO的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则T1>T2
(3) 0.75 (4)
(5)
阴极放电发生反应： 产生的OH-与电解液中的碳酸氢根发生
反应：，实现了K2CO3溶液的再生。
16. （14分）【方程式2分，除（7）和（8）丙2分，其它1分】
（1） （2）—OH
（3）
（4）
（5）
（6） （7）
（8）甲→乙：
丙：
17.（9分）【（1）（4）（5）每空2分，其它每空1分】
(1)
(2) 降低ClO2的浓度，防止ClO2的浓度过高而发生分解，引起爆炸； 冰水浴
(3) 防止ClO2逸出，使ClO2全部反应，准确测定ClO2的质量
(4) 溶液由蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化
(5) 1.35×10-2CV
18.（11分）【（2）（3）（5）每空1分，其它每空2分】
(1)
(2) H2O2把生成Fe2+又氧化为Fe3+，C(Fe3+)的浓度增大，反应速率加快；
或者H2O2氧化了Cu2S或者 Fe3+与H2O2 共同做氧化剂，共同氧化Cu2S。
(3) 温度升高， H2O2发生了分解
(4) 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
由于浸取剂的pH = 1，加入适量的CuO，不引入其它杂质离子，消耗H+有利于控制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀。
(5) 提高慢反应的速率；提高Cu+的氧化速率
(6) S2O82-的氧化性比O2强，使慢反应的速率加快，促使Cu2S沉淀溶解平衡正向移动；
(NH4)2S2O8电离产生NH4+，NH4+与慢反应产生的OH-结合，C(OH-)的浓度降低，有利于慢反应及Cu2S沉淀溶解平衡正向移动
19.（12分）[(1)②、(2) ②和④每空1分，其它每空2分]
（1）①Fe + 3NO3- + 6H+ ＝ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O ② 降温结晶、过滤
（2）①取反应后的溶液，加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀
② 0.1mol·L-1硝 酸钠和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6
的0.3mol·L-1硝酸钠和硝酸的混合溶液。（合理即给分）
④ 实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe2+生成
⑤ 2Fe3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+
（3）在pH约等于1.6 0.1mol·L-1硝酸铁溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性为主。
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